华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（1）（化学方程式）
年级：九年级 学科：科学 类型：复习试卷 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、水是生活中常见的物质，可用化学式H2O表示。下列对于水的认识正确的是（ ）
A . 水由氢原子和氧原子构成
B . 水由氢元素和氧元素组成
C . 水中含有氢分子
D . 水中氢、氧元素的质量比为2：1
2、某地的硅砂矿的主要化学成分X能与氢氟酸（HF）发生如下反应：4HF+X=SiF4+2H2O，由此推出X的化学式为（ ）
A . H2SiO3
B . SiO2
C . Si
D . SiH4
3、在化学反应A+B═C+D中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C为（ ）
A . 20g
B . 25g
C . 30g
D . 35g
4、某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A . 只含有碳、氢两种元素
B . 一定含有碳、氢、氧三种元素
C . 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D . 可能由氧元素与另一种元素组成
5、化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A . 分子的数目
B . 原子的数目
C . 物质的总质量
D . 元素的种类
6、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
7、化学概念的正确理解，是学好化学的关键。下列说法错误的是（ ）
A . 一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同
B . 相对原子质量就是原子的实际质量
C . 水电解生成氢气和氧气的实验说明化学反应中分子改变了，原子种类和数目没变
D . 食盐是由Na+和Cl-构成．所以离子也是构成物质的微粒之一
8、根据化学方程式AgNO3+ HCl 
AgCl↓+ HNO3 ， 不能获得的信息是（ ）
AgCl↓+ HNO3 ， 不能获得的信息是（ ）
A . 反应进行得非常快
B . 生成的氯化银是固态
C . 反应在常温下进行
D . 反应物是硝酸银和盐酸
9、汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
对上述反应认识不正确的是（ ）
A . 物质丁的化学式为N2
B . 参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C . 反应后所得气体也对环境有影响
D . 若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g
10、关于化学方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O的描述正确的是（ ）
CO2＋2H2O的描述正确的是（ ）
A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D . 1gCH4和2 g O2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
二、填空题（共5小题）
1、为使书写的化学方程式遵守 定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的系数，使化学方程式等号两边各种原子的 和 都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用“＝”号连接，还要标明化学反应发生的 。如果反应物中无气体， 中有气体，在生成物的气体右边要注 号；溶液中的反应，如果生成物中有 ， 则在固体物质的化学式的右边要注 号。
2、“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3 +2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3。
(1)X的化学式为 ；
(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 。
3、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。
(1)天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。
(2)该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；
(3)反应后天平不平衡的原因是 ， 发生反应的化学方程式为 。
4、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
(1)镁带在空气中燃烧的化学方程式为 ；
(2)小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是 ；
(3)而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是 ；
(4)小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式 。
5、回答问题
(1)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ；
(2)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。
三、实验探究题（共2小题）
1、请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”)
实验方案 | 方案一 | 方案二 |
反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 | |
反应前的总质量 | m1 | n1 |
反应后的总质量 | m2 | n2 |
实验结论分析 | m1＝m2 | n1____n2 |
(1)表格中方案二中的空格为 ；
(2)将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为 ， 因此不能说质量不守恒。
(3)在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是 。
2、为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ；
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为 g；
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 ；
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 ；
四、简答题（共2小题）
1、用质量守恒定律解释下列现象：液氧气化体积增大，质量不变，符合质量守恒定律。
2、指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式：
(1)镁在空气中燃烧：Mg + O2↑
MgO2
MgO2错误之处： ；
正确的化学方程式： ；
(2)木炭在空气中燃烧：C+O2 
CO2↑
CO2↑错误之处： ；
正确的化学方程式： 。