2015-2016学年浙江省绍兴市皋埠中学九年级上学期期中科学（化学部分）试卷_试卷库

2015-2016学年浙江省绍兴市皋埠中学九年级上学期期中科学（化学部分）试卷

年级：九年级学科：科学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共11小题）

1、以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）

A .

B .

C .

D .

2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中：Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 、Zn²⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ C . 在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ D . 在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^﹣

3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（）

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

5、金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示．则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）

A . X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ B . Mg+XSO₄=MgSO₄+X C . Fe+XSO₄=FeSO₄+X D . X+CuSO₄=XSO₄+Cu

6、“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	过量碳酸钙、过滤
B	KOH溶液	KCl	适量稀盐酸
C	NaCl溶液	Na₂CO₃	适量硝酸钙溶液、过滤
D	O₂	CO	通过灼热的氧化铜

A . A B . B C . C D . D

7、在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）

A . Fe（OH）₃ B . K₂CO₃ C . AgNO₃ D . NaOH

8、以Mg、MgO，Mg（OH）₂、MgCO₃、MgSO₄、BaCl₂、HCl溶液为原料，进行两两反应制取MgCl₂可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）

A . 两种 B . 三种 C . 四种 D . 五种

9、将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO₃ ②Cu（NO₃）₂ ③NaOH ④Na₂SO₄ ，一定能发生反应的是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

10、向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂ B . a点，b点，c点和d点溶液颜色均为蓝色 C . 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D . 取d点的固体，一定有Ag，Cu和Zn

11、向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）

A . ab产生的沉淀为硫酸钡 B . ab产生的沉淀为氢氧化镁 C . bc产生的沉淀为氢氧化镁 D . bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

二、填空（共6小题）

1、请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：

(1)生石灰制熟石灰；

(2)一氧化碳还原氧化铁．

2、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性；

(2)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须保存．

3、教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、．

4、小敏同学在实验室中制取CO₂气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为，在K点的溶液中的溶质为．

5、目前，全世界都在倡导低碳经济和低碳生活，所谓低碳经济和低碳生活是指在生产、生活中尽量减少二氧化碳排放．“倡导低碳理念、争做低碳先锋”应成为我们每个人的生活态度．

(1)目前使用膜分离法从空气中分离出CO₂ ，这个过程中CO₂发生了（填“物理”或“化学”）变化．

(2)当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂ ． X的化学式是．

(3)新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是（填字母序号）． (3)

A . 少买不必要的衣服 B . 使用节能电器 C . 洗碗时不间断地放水冲洗 D . 少开私家车，多乘公共交通工具．

6、以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如甲乙两图．每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知图甲全为铁的价类图．图乙A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：

(1)写出图乙中E代表的物质的颜色

(2)写出图甲中的D的化学式图乙中A的化学式

(3)写出图甲中A与图乙中B的稀溶液反应的化学方程式

(4)写出图乙中B和D反应得到C和水的化学方程式．

三、实验探究题（共4小题）

1、请完成以下实验报告的填写．

实验名称：酸和碱的中和反应

实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．

供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．

实验步骤	实验现象	实验结论、解释
a.在中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液．	溶液显色	碱能使酚酞溶液变色
b.然后，，直至溶液恰好变无色为止．	溶液颜色最后褪去	两者能发生反应，反应的化学方程式是．

2、谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃ ．

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

【设计方案并进行实验】

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有NaOH．

(1)上述步骤①中，所用称量仪器的名称是

(2)滴加过量BaCl₂溶液的目的是

(3)【实验结论】通过实验，说明上述猜想是正确的．

3、众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【猜想与假设】

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．

进行实验】

实验

实验操作

实验现象

向盛有2mLNa₂CO₃溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液

溶液变红

1号试管0.1min红色褪去

2号试管5min红色褪去

3号试管30min红色明显变浅

4号试管120min红色无明显变化

【解释与结论】

(1)实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）．

(2)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是．

4、科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H⁺和Cl^﹣ ，氯化钠能电离产生Na⁺和Cl^﹣”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：

(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；

(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是．

四、解答题（共3小题）

1、请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

(2)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v₁mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁mL后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为．当所加盐酸的体积等于v₂mL时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v₂mL时，溶液的pH 7．

2、非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH₂ ，剩余固体质量为0.1g．

(1)样品中铁的质量为．

(2)样品中金的质量分数为．

3、将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀质量为 g；

(2)样品中硫酸铜的质量分数是。

(3)反应后溶液中，氯化钡的质量是 g。