浙教版科学八下2.5 表示元素的符号同步练习_试卷库

浙教版科学八下2.5 表示元素的符号同步练习

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（）

A . 原子序数：Z<Y B . 核外电子数：X=Y C . Y和Z处于同一周期 D . X和Y核外电子层数相同

2、下图是门捷列夫1869年研究元素周期规律时的一页手稿照片，照片中的数据如右图。根据右图中的数据，你认为当时门捷列夫将元素依次排列的依据是（）

A . 字母顺序 B . 质子数由大到小 C . 相对原子质量由大到小 D . 化合价由大到小

3、元素周期表是学习和研究科学的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）

A . A，B同周期 B . A，D同族 C . 原子核中质子数D>B D . D，F化学性质相似

4、如图是科学家最新发现的第四个磁性元素钌的相关信息，则钌原子的核外电子数为（）

A . 44 B . 57 C . 101 D . 145

5、2019年诺贝尔化学奖授予给了三位科学家，以表彰他们在发明锂电池过程中做出的贡献。锂的元素符号是（）

A . La B . Li C . Al D . Be

6、下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）

A . 锌Zn B . 硅SI C . 氯cl D . 贡Hg

7、国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（）

A . Ni B . NI C . n D . Na

8、如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

A . 该元素的名称是镁 B . 该元素的原子核外电子数是12 C . 该元素的原子序数是12 D . 该元素的一个原子的实际质量是24.31g

9、如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）

A . 硼为金属元素 B . 碳的原子序数是12.01 C . 铝是地壳中含量最高的元素 D . 三种原子中质量最大的是铝

10、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（）

A . 原子序数：C＞B B . 核内质子数：A＝E C . B，C同周期 D . A，D同族

11、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）

A . 不显电性 B . 相当于一个氦(He)原子的质量 C . 失去一个中子后也不显电性 D . 在周期表中与氢元素占同一位置

12、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）

A . N B . Mg C . O₂ D . H

13、铈是一种稀士元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是（）

A . 元素符号为Ce B . 属于金属元素 C . 相对原子质量140.1g D . 原子核内质子数为58

14、下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

A . H B . Fe C . CO₂ D . O₂

15、科学家用锌原子加速轰击铋原子，合成出了第113号元素鉨，如图是鉨在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）

A . 鉨属于金属元素 B . Nh可表示鉨这种物质 C . 每个鉨原子中有284个电子 D . 鉨和铜的本质区别是质子数不同

16、2020年6月23日我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（）

A . 铷的中子数为37 B . 铷的元素符号为Rb C . 铷属于非金属元素 D . 铷的相对原子质量为85.47g

二、填空题（共12小题）

1、如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

第一周期	1H				2He
第二周期	3Li	4Be	5B	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	17Cl	18Ar

(1)氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是相同，它们在化学反应中都是容易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)M^2-与Ne核外电子数相同，则M元素名称为元素。

2、元素周期表是学习和研究科学的重要工具，下列是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。

族

周期

ⅣA

ⅥA

ⅦA

6碳

12.01

7氦

14.01

8氧

16.00

9氟

19.00

14硅

28.09

15磷

30.96

16硫

32.06

17氯

35.45

(1)表中不同元素间最本质区别是不同。

(2)同一周期元素原子的核电荷数变化规律是。

3、化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素"组成的。

(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素“的实验事实是。

(2)现代化学对“元素"做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是。

(3)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为。

4、 2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。门捷列夫将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小并以表的形式排列，将相似化学性质的元素放在同一列中，制成了元素周期表的雏形。

(1)钔的质子数为101，中子数为157，相对原子质量为258，则其核外电子数为。

(2)在1869年之前，许多化学家就对当时已知的元素进行排列。但国际上公认把发明元素周期律的桂冠戴在了门捷列夫的头上，你推测可能的原因是。 (2)

A . 门捷列夫按照相对原子质量排列元素，这也是现在元素周期表元素排列的标准 B . 门捷列夫以“相似化学性质的元素放同一列”原则修正一些元素的相对原子质量 C . 门捷列夫发明的元素周期表完全是他的独创，并不需要吸收别人的研究成果 D . 门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实 E . 门捷列夫当时在科学界威望极高，他的发明成果更能让人信服

5、元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具，请根据如图所示部分周期表回答问题。

(1)每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质（填“活泼”或“稳定”）；

(2)根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与化学性质相似。

6、空气中含量最多的元素为，地壳中含量最多的元素为，地核中含量最多的元素为，太阳中含量最多的元素为，海水中含量最多的元素为；人体中含量最多的元素为。(均填元素符号)

7、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)

(1)2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为，核外电子数为。

(2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是。

(3)利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质；化合物。

(4)钠和氯元素构成的化合物是由构成的。

8、根据所给的元素名称填写元素符号

①镁 ②铝 ③锂 ④氧 ⑤钙

⑥氩 ⑦氟 ⑧碳 ⑨氯 ⑩磷

9、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息：

1H 氢							2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 钠	12Mg 镁	13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	X	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙

认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的元素是（填符号）。

(2)分析上表规律，可推知，表中X = （填序号）；元素名称是。

(3)写出与金属钠化学性质相似物质有：。

(4)写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称。

10、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题

(1)不同种元素之间最本质的区别是（）不同。 (1)

A . 相对原子质量 B . 质子数 C . 中子数

(2)第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

(3)第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为。

11、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题

(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是元素（填名称），属于非金属的是，属于同一周期的元素是（填序号）。

(2)氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的相同，但不同。

(3)最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是。

12、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；

(2)第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是；

(3)每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质（填“活泼”或“稳定”）；

(4)一个²H₂¹⁶O分子所含的中子数为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）

三、实验探究题（共1小题）

1、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

(1)一个Mg2+核外共有个电子；Cl﹣的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。

(2)通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：。

四、解答题（共3小题）

1、1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1. 0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：

(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律: .

(2)预测Te元素x的取值范围 .

(3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越 (选填“强”或“弱”)，该元素的原子 (选填“失电子”或“得电子”)的能力越大。

(4)大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl₃物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。

2、下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。

(3)请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为。

3、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1 H

氢

2 He

氦

3 Li

锂

4 Be

铍

……

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

10 Ne

氖

11 Na

钠

12 Mg

镁

13 Al

铝

X Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

19 K

钾

20 Ca

……

认真分析信息，回答：

(1)原子序数为6的碳元素的核外电子数为；

(2)分析上表规律，可推知，表中X = 。

(3)同一族元素特征是相似。