2022届中考科学第一轮专题复习：物质的转化_试卷库

2022届中考科学第一轮专题复习：物质的转化

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列实验，不能达到实验目的的是（）。

A . 用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 B . 用燃着的木条置于集气瓶口检验CO₂是否集满 C . 检验未知溶液是否含有Cl^- ，先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸 D . 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气

2、某 NaCl样品中可能混有CuCl₂、MgCl₂、BaCl₂中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（）

A . 一定有MgCl₂ ，可能有CuCl₂ B . 一定有MgCl₂ ，没有BaCl₂ C . 一定有MgCl₂ ，可能有BaCl₂ D . 一定有 MgCl₂、BaCl₂

3、某固体混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（）

A . 原固体混合物中一定不含有CaCl₂ ， KCl B . 原固体混合物中一定含有K₂CO₃ ， K₂SO₄ ， KCl C . 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K₂SO₄ D . 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

4、下面是制取MgSO4的四种方法不可行的是（）

A . Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ B . MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O C . MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ D . Mg(OH)₂+CuSO₄═Cu(OH)₂↓+MgSO₄

5、一瓶含有Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）

①过滤；②滴加足量AgNO₃溶液；③滴加足量Ba(NO₃)₂溶液；④滴加足量Mg(NO₃)₂溶液；

A . ②①③①④ B . ②①④①③ C . ③①④①② D . ④①③①②

6、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（）

A . KOH、FeCl₃、MgSO₄、NaCl B . BaCl₂、Na₂SO₄、HNO₃、HCl C . NaCl、CuSO₄、NaOH、KNO₃ D . Na₂CO₃、KNO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄

7、现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（）

1a只含有一种物质………… 2

1b含有多种物质……………甲

2a只含有一种元素…………乙

2b含有多种元素…………… 3

3a……▲…………………… 丙

3b白色固体…………………丁

A . 甲表示的是石灰石 B . 乙表示的是锌 C . 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D . 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类

8、物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜五名“队员”组成。比赛中，由铁发球，“队员”间传接球在一定条件下必须能相互反应，最后由 D 投篮进球完成有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图。下列说法错误的是（）

A . 反应①能生成气体 B . 反应②能观察到明显的现象 C . 传球过程中涉及到两种基本反应类型 D . 若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球

9、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

10、小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（）

A . 在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B . 实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等 C . 在实验中，若要制得6.4gCu需通入2.8gCO D . 此实验能说明CO具有还原性和可燃性

11、将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（）

A . 滤液中不含硫酸铜 B . 滤液的pH值可能大于7 C . 滤液的质量小于（a+b）克 D . 滤液中含有的溶质只有一种

12、某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（）

A . 废液呈碱性 B . 废液中只存在2种溶质 C . 废液中不存在盐酸和硫酸 D . 废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠

13、工业炼铁的部分反应如图所示，则（）

A . X可以是木炭 B . X与CO都具有氧化性 C . ③反应后的尾气可直接排放 D . Y中铁元素以游离态存在

14、温州市马鞍山龙泉窑遗址成为浙江省2020年度“十大”重要考古发现，实证温州曾深度参与海上丝绸之路。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（）

A . 陶瓷餐具

B . 防弹头盔

C . 半导体集成电路

D . 光导纤维

15、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 B . 两个实验中氧化铜均是还原剂 C . 两个实验都要排尽装置中的空气，再加热 D . 两个实验的操作中都要防止液体倒吸

16、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）

A . 玻璃瓶 B . 塑料袋 C . 易拉罐 D . 废报纸

17、如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（）

A . 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B . 甲是碳酸钠 C . 戊是氯化钡 D . 图中发生复分解反应的个数为3

18、为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去CO₂中混有少量HCl气体	通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B	除去KCl固体中的K₂CO₃	取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C	鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入稀盐酸
D	鉴别某溶液中是否含有SO₄^2-	取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

19、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CO C . Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ $\text{[math]}$ CuSO₄ D . Na₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaOH

20、有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A . 杂质中可能含有氯化亚铁 B . 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C . 该包粉末的组成只有两种情况 D . 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

二、填空题（共10小题）

1、如图表示NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。

(1)图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间。 (填字母)

(2)A和B反应有气体生成，则C是溶液。

2、有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；

②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是（填字母）。 (2)

A . 碳酸钠 B . 硫酸钠 C . 硝酸钡 D . 氢氧化钠

3、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂ ，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃ ，其流程如下

【已知：Fe＋Fe₂(SO4)₃═3FeSO₄；SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)操作①的名称是。

(2)溶液A中的溶质除H₂SO₄外，还存在。

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式。

4、有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1)根据实验现象，白色粉末中一定有。 (均填化学式)

(2)实验中不能用BaCl₂ 溶液代替Ba(NO₃)₂ 溶液的理由是。

(3)请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：。

5、有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；

②静置片刻后，往烧杯中滴加酚酞溶液，上层清液不变色；

③继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸质量的变化如图乙所示。

(1)图乙中BC段观察到的现象是。

(2)原白色固体中一定含有。

6、铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。

(1)工业上炼铁的主要反应原理是：（用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe₂O₃)中的氧，这说明一氧化碳具有性。

(2)根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是。

7、现有一包固体粉末，可能由硝酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

(1)固体粉末中肯定不存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是。

(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论。

8、某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)操作Ⅲ的名称是，除去的物质是（填化学式）。

(2)操作Ⅱ中加入过量的试剂 B 的目的是。

(3)写出加入过量的试剂 A 发生反应的化学方程式。

9、下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：

试推断：

(1)白色沉淀B的化学式为；

(2)无色溶液甲中最多可能含种溶质。

10、小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。

(1)小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是。

(2)小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是。

三、解答题（共5小题）

1、小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。

(1)若在滤液B中滴加酚酞试液，则能观察到的现象是。

(2)上述流程中进行“操作A”需要用到的仪器有。（填字母）

(3)根据上述实验，写出小明实验用的生石灰的组成成分：。

2、某校举行科学实验考查，鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。

(1)下列某同学在实验考查中的几个操作，其中错误的是（） (1)

A . 稀释浓硫酸

B . 滴加液体

C . 取固体药品

D . 倒取少量液体

(2)小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是。

(3)实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 .

3、A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。

(1)推断X、Y 两种试剂的化学式：X： Y：

(2)写出下列反应的化学方程式：D→C：； E→A：； B→E：。

4、向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？

(1)甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同学马上否定了甲同学的观点，理由是。

查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为 36 克和 9.6 克。

(2)乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写出他的实验方案及现象。

交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。

(3)学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是，理由是。

5、高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．

信息：石英砂的主要成分是SiO₂。

(1)石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；写出合理处理中间产物CO的一种方法。

(2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式。

(3)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

四、实验探究题（共5小题）

1、某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？

猜想假设：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想二：可能是CaCl₂和HCl；猜想三：可能是（填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。

进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象。结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是。结论：猜想二正确。

反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是。

2、如图装置可以做CO还原Fe₂O₃的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。

(1)写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为。

(2)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

(3)5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是。

3、小金利用干燥的H₂和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。

Ⅰ.验证H₂和CO的还原性

(1)装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次)；能证明H₂具有还原性的实验现象是。

(2)有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO₂ ，也有可能是CO或H₂；因此提出CO和₂在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是。

(3)小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则₂和CO的质量比为。

装置	实验前	实验后
B	100.8g	102.6g
C	65.6g	62.4g

4、盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。

(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl₂和Na₂SO₄ ，那试剂A是溶液。

(2)实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是（填化学式）。

(3)滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是 (填化学式)。

5、小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃、Na₂SO₄和NaOH的实验流程，如图所示。(已知BaCl₂溶液呈中性)

(1)试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为。

(2)滴加过量BaCl₂溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有。(填化学式)

(3)再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 (填字母)。 (3)

A . 稀HCl B . 稀H₂SO₄ C . CaCl₂