2022届中考科学第一轮专题复习：盐与化肥_试卷库

2022届中考科学第一轮专题复习：盐与化肥

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一、单选题（共20小题）

1、有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（）

A . 烧碱 B . 食盐 C . 硫酸铜 D . 熟石灰

2、向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）

A . a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C . d点，溶液中的溶质为Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ D . e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

3、化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（）

A . K₂SO₄ B . Ca₃（PO₄）₂ C . CO（NH₂）₂ D . KNO₃

4、下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A . Na⁺ H⁺ NO₃^-SO₄^2- B . Ca²⁺ K⁺ CO₃^2- SO₄^2- C . NH₄⁺ Ag⁺ Cl^- OH^- D . Fe³⁺ Ba²⁺ NO₃^- SO₄^2-

5、物质X与Ca（OH）₂水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）₂=Y+Cu（OH）₂↓，下列说法正确的是（）

A . X可能是酸 B . X可能是单质，也可能是化合物 C . X和Y的相对分子质量之差为24 D . Y一定是CaCl₂

6、反应MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

7、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（）

A . 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 B . 中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C . 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 D . 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物

8、小阳给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH₂)₂ ，尿素是一种（）

A . 复合肥 B . 氮肥 C . 磷肥 D . 钾肥

9、下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全

反应

10、以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

A . 除去N₂中混有的少量O₂：通过灼热的铜网 B . 检验Na₂CO₃中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察现象 C . 鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体：加水溶解，观测现象 D . 除去CaO中混有的少量CaCO₃：加入足量水，过滤

11、体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（）

A . 该“镁粉”是单质镁 B . ①②反应都生成了同一种盐 C . “ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D . 可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍

12、1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH₄HCO₃ + NaCl（饱和）= NaHCO₃↓ + NH4Cl。该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

13、下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（）

A . 氢氧化钠、烧碱、NaOH B . 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)₂ C . 氧化钙、熟石灰、CaO D . 碳酸钠、火碱、Na₂CO₃

14、技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（）

	含氮	含磷	含钾
土壤肥量标准（g/kg）	0.62	0.34	17.8
测定结果（g/kg）	0.4	0.38	13.6

A . Ca₃（PO₄）₂ B . （NH₄）₂SO₄ C . K₂CO₃ D . KNO₃

15、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）

A . 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B . 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C . 用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D . 将草木灰（含K₂CO₃）与氯化铵混合施用

16、小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）

A . HCl、NaOH、Na₂SO₄ B . KNO₃、ZnCl₂、FeCl₂ C . AgNO₃、H₂SO₄、NaCl D . NaOH、Na₂CO₃、NaCl

17、以下四个化学反应都有有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（）

选项	化学反应方程式	反应类型	气体性质
A	Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑	置换反应	还原性
B	2H₂O₂2H₂O+O₂↑	分解反应	可燃性
C	2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑	化合反应	氧化性
D	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑	复分解反应	酸性

A . A B . B C . C D . D

18、常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Na⁺、Ba²⁺ B . Ca²⁺、OH^-、K⁺ C . Ag⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

19、下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中： Ca²⁺、CO₃^2-、K⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^- C . 在氯化钠溶液中：H⁺、Ag⁺、NO₃^- D . 在硫酸铜溶液中：Ba²⁺、Na⁺、OH^-

20、下列叙述符合实验事实的是（）

A . 将Na₂CO₃溶液滴入Ca(OH)₂溶液中，产生白色沉淀，滴入紫色石蕊试液显红色 B . 把CO₂气体通入BaCl₂溶液白色沉淀 C . 氯化铵溶液中加入NaOH溶液，产生的气体使湿润的紫色石蕊试纸显红色 D . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生

二、填空题（共10小题）

1、硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。

(1)试剂X 的化学式是。

(2)途径Ⅱ中，Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，从环保和经济的角度分析，利用途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。

(3)如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是（选填字母）。 (3)

A . 小于 6.4 g B . 等于 6.4 g C . 大于 6.4 g

2、在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“

”“

”表示不同的离子。

(1)“

”表示（填写离子符号）。

(2)反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

3、二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

(1)写出NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式。

(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中"●"表示的微粒是。

4、现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸，选择适当的物质填空．

(1)属于复合肥料的是（填序号，下同）；

(2)敞口放置在空气中质量减小的是。

5、

(1)同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，如：

①Ca（OH）₂+YCl_n=CaCl₂+Z↓，那么Z可能是（填一种物质的化学式即可）；

②CaX₂+2YCl_n=CaCl₂+H₂O，则“YCl_n”属于类的质。

(2)同学们又用类比的方法对CaCl₂可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的发生反应（填编号）。

①HNO₃②AgNO₃③Na₂CO₃④Fe(OH)₂⑤Mg ⑥BaCO₃

6、“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：

(1)二氧化碳应放在处（填序号）；

(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；

(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式。

7、有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

小科同学为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)AB段观察到的现象是。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是。

8、现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种组成，为了确定其成分，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：

(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有

(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有。

(3)取(2)中实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”)。

9、如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。已经C溶液为蓝色。

(1)A物质是（填化学式）。

(2)C 与 E 反应的基本类型是。

(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成D 的物质有（填序号）。 (3)

A . 2 类 B . 3 类 C . 4类 D . 5 类

10、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。

(1)①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是。

(2)农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

三、解答题（共5小题）

1、某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（如图甲），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙）。

(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？。

(2)由图乙中曲线可以看出，当其他条件相同时，粉末状样品与盐酸反应比块状样品要快。分析其中的原因是：。

(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）

2、做实验时，小迪取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K₂CO₃溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。

(1)写出K₂CO₃与BaCl₂反应的化学方程式；

(2)刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是（用化学式表示）

(3)计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数。

3、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．

(1)氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是（填序号）．

①KCl； ②NH₄HCO₃； ③Ca₃（PO₄）₂ ．

(2)某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应．）

4、家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	_m	8g	8g

(1)m= g；

(2)40g该食用碱与足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；

(3)该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。

5、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体/g	0	0	m	n

(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

(3)表中a的值。

(4)求表中m的值。

四、实验探究题（共5小题）

1、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

(1)【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；

猜想三：。

(2)【查阅资料】⑴BaCl₂溶液显中性； ⑵Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液能反应产生白色沉淀。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想不正确
⑵取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液		猜想二正确，猜想三不正确

(3)【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na₂CO₃的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为。

(4)【反思交流】①某同学认为用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？ (填“正确”直“不正确”)。

②另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl₂溶液，也可以得到正确结论。你是否同意 (？

2、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为。

⑶向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：

①在实验结束时，操作上要注意的问题是：。

②由实验（4）可以得出的结论是。

③请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）、、。

3、海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。

(1)蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。

(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有。 (2)

A . KOH B . Ba(OH)₂ C . Ca(OH) ₂ D . NaOH

(3)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

4、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。

①按图连接装置；

②检查装置的气密性；

③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；

④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。

请回答下列问题：

(1)烧瓶a中出现的实验现象是；

(2)试管B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是；

(3)已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na₂CO₃），为验证该产物，可采取的操作有（写出一种方法即可）。

5、甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-六种离子：

(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为；

(2)甲车间的废水含有的三种离子是；

(3)如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是；

(4)写出检验其中一车间废水中含有OH^-的方法．．