浙教版2021-2022科学八年级下册第二章微粒的模型与符号单元检测卷_试卷库

浙教版2021-2022科学八年级下册第二章微粒的模型与符号单元检测卷

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）

A . C、N、P B . N、O、S C . N、P、F D . Na、O、S

2、某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）

A . CaCl₂ B . SiO₂ C . H₂O D . Fe₂O₃

3、将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A . 1-9a B . 1-8a C . 12a D . 8a

4、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下面说法正确的是（）

A . 这两种元素的化学性质差异很大 B . 锶原子的中子数为38 C . 锶的氧化物化学式为SrO D . 镁的相对原子质量为24.31g

5、X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

6、下列物质的化学式书写正确的是（）

A . 硫酸钠Na₂SO₄ B . 氯化钙CaCl C . 氦气He₂ D . 氧化铁FeO

7、由 NaHS、MgSO₄、NaHSO₃ 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（）

A . 1-1.75a% B . 1.75a% C . 1.25a% D . 无法计算

8、下列是公交车上常见的警示图，属于提醒乘客防止因惯性造成后果的是（）

A .

B .

C .

D .

9、氚是氢的一种同位素，氚原子中含有1个质子和2个中子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

A . A B . B C . C D . D

10、下列说法正确的是（）

①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝

②人体中只含有非金属元素，没有金属元素

③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关

④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素

A . ①③④ B . ②③④ C . ③④ D . ①②

11、元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（）

选项	元素符号	元素符号所表示的意义
A	H	只表示氢元素
B	Fe	表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C	N	只表示一个氮原子
D	O	表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质

A . A B . B C . C D . D

12、山林里空气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子( $\text{[math]}$ )，被称为“空气维生素”，那么 $\text{[math]}$ 的相对分子质量是（）

A . 16 B . 32 C . 32克 D . 33

13、关于下列四种分子的分析不正确的是（）

A . 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成 B . 比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成 C . 原子都比分子体积小 D . 比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成

14、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A . 2(m-n)/55 B . 2(n- m)/55 C . (2m-n)/55 D . (2n- m)/55

15、如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下列说法中正确的是（）

A . 原子序数：C<B B . 核内质子数：A= E C . A，B，C同周期 D . D，E同族

16、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素的原子不同的本质是（）

A . 质子数 B . 电子数 C . 中子数 D . 最外层电子数

17、对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是（）

A . 2K⁺中“2”表示钾离子的个数是2 B . H₂SO₄中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 C . Ca(OH)₂ 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有2个氢氧根离子 D . Cu²⁺中“2”表示铜元素的化合价为+2

18、某同学测得海水中含有Cl^-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl^-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（）

A . 2.18% B . 5.85% C . 3.61% D . 4.19%

19、用“∞”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化 B . 该反应生成了两种物质 C . 参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变 D . 参加反应的“∞”和“

”分子的个数比是2：1

20、借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是（）

A . ①表示的粒子不显电性 B . ②表示的物质是化合物 C . ③表示的两种物质化学性质相同 D . ④表示化学反应的本质是生成新物质

二、填空题（共7小题）

1、请你认真观察、分析对比下面示意图并回答问题。

(1)水分解是变化，水汽化是变化。

(2)从微观角度分析，上述两种变化的根本区别是。

(3)由此分析，分子与原子的区别是。

2、数字在化学式中的不同位置表示不同的意义：①表示微粒的数目；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示每个分子中所含原子的个数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示的含义。(填序号)

Ca²⁺：；2N：；SO₂：； $\text{[math]}$ ：。

3、元素 $\text{[math]}$ 的阳离子 $\text{[math]}$ 结构示意图为

，元素 $\text{[math]}$ 的阴离子 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多8个电子， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化含物的化分式为 $\text{[math]}$ ，请回答： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

4、如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

(1)锂元素的原子序数为。

(2)锂原子核内有个质子，核外有个电子。

(3)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 (3)

A . 原子整体不显电性 B . 原子核比原子小得多 C . 原子核是不可分割的实心球体 D . 原子质量主要集中在原子核上

5、某化合物的化学式为H_nRO_2n+1 ，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。R元素的化合价为，原子团RO_2n+1的化合价为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为，相对分子质量是。

6、元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。

(1)有“金”字旁的是金属元素，其中 (填元素符号)例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有毒性，这属于它的 (填“物理”或“化学”)性质。

(2)有“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：① ， ② ，③ 。三个硫原子的符号为。

7、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。

(1)12号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是 (填离子符号)。

(2)16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最高正化合价为，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为。

(3)从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。

三、实验探究题（共2小题）

1、卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。

现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。

现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。

现象3：极少数α粒子被弹了回来。

(1)请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。

①现象1的原因：

②现象2的原因：

(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。

2、核事故中往往泄漏出污染物¹³¹I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg ¹²⁷I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。

请回答下列问题：

(1)¹³¹I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。

(2)¹³¹I与¹²⁷I的关系是 (填字母)。 (2)

A . 同种元素 B . 同种物质 C . 同种分子 D . 同种原子

(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，

某种加碘食盐的标签如图所示。

[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。

[结论]日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是。

(4)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”¹³¹I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I₂)却会引起碘中毒。KI和I₂性质不同的原因是。

四、解答题（共2小题）

1、硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH₄NO₃)进行计算：

(1)硝酸铵的相对分子质量是。

(2)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是。

(3)500g硝酸铵中含氮元素 g； g硝酸铵中含氮元素14 g。

(4)多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH₂)₂]中所含氮元素的质量相等？

2、大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C₂H₄O₂	C₃H₆O₂	C₃H₆O₂	X

(1)甲酸甲酯(C₂H₄O₂)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。

(2)甲酸乙酯(C₃H₆O₂)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

(3)含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)

(4)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为。