浙教版科学九年级上册第二章　第2章物质转化与材料利用拓展攀登练习题_试卷库

浙教版科学九年级上册第二章　第2章物质转化与材料利用拓展攀登练习题

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、

现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（）

A . 丙可能是碳酸钠溶液 B . 丁可能是氢氧化钙溶液 C . 乙必须通过置换反应转化为铁 D . 甲和丁的反应一定是中和反应

2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A .

在一定量AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉 B .

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C .

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D .

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

3、

下列图像能正确表示对应变化关系的是（）

A . 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO₂的情况下，产生的_O2质量m与反应时间t的关系 C . 图丙表示往锌中加入足量的稀H₂SO₄ ，产生的H₂质量m与反应时间t的关系 D . 图丁表示往稀盐酸和CuCl₂混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m₂与NaOH溶液质量m₁的关系

4、下列实验能达到目的的是（）

A . 检验硫酸根离子

B . 探究水的运输部位

C . 组装省力到1/3的滑轮组

D . 验证酶的专一性

5、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃ $\text{[math]}$ 3Ag+R(NO₃)₃ ，有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应后溶液质量一定增加 B . 该金属可能是铁 C . R的活泼性比Ag弱 D . R表面有固体析出

6、某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A . Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- B . Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- C . Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- D . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

7、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 在一定量AgNO₃和Zn（NO）₂的混合溶液中加入铁粉

B . 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C . 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

D . 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

8、如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO₃溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是（）

A . ①一定不是氧化还原反应 B . 甲中溶质不一定是FcCl₃和Na₂SO₄ C . C可能是碳酸钡 D . E一定是氯化银

9、某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是（）

A . Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B . 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C . c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ D . 从m₁变化到m₂时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

10、通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）

A . NaOH、K₂CO₃ B . Ca(OH)₂、Na₂CO₃ C . KOH、K₂CO₃ D . KOH、Na₂CO₃

11、某同学对Fe₂O₃做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）

A . 无色气体可以使澄清石灰水变浑浊 B . 黑色粉末是Fe₃O₄ C . ①过程Fe₂O₃中的氧元素全部转人无色气体 D . ②过程有置换反应发生

12、测Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O)，分析正确的是（）

①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②③

13、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是（）

A . 溶液N中只含一种溶质 B . 原固体粉末中可能含有碳酸钙 C . 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气 D . 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

14、将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

A .

B .

C .

D .

15、“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag⁺、Ba²⁺”和NO₃^-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：

已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）

A . 蓝色沉淀是Cu(OH)₂ B . 乙一定是氢氧化钡 C . 若丙是K₂CO₃ ，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D . 若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡

16、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B . 反应后均得到无色溶液 C . 由图可知，锌比铁的化学活动性强 D . 反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

17、用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B . 反应后不一定有剩余的金属是镁 C . 根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D . 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

18、向 AgNO₃、和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A . 滤液中的溶质至少有两种 B . 取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀 C . 取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D . 反应后所得的溶液一定是无色的

19、向一定质量的Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）

①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生

③滤液中一定有Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂,可能有Cu(NO₃)₂

④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

20、相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H₂SO₄充分反应，生成氢气与消耗稀H₂SO₄的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（）

A . 三种金属消耗稀H₂SO₄的质量：Mg<Fe<Zn B . 三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn C . 三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn D . 三种金属与稀H₂SO₄反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn

二、填空题（共6小题）

1、

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。

请回答：

(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是；

(2)原固体粉末的所有可能组成是。

2、有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为。

(2)白色沉淀C的化学式为。

(3)这包白色固体是由（填化学式）组成的。

3、实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D。

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清夜呈红色，过滤，得滤液E和1克滤渣

④向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉沉生成。

(1)则滤液E中一定含有的溶质是。

(2)依据实验现象和及数据判断，原样品的成分是。

4、铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

(1)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

(2)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的。

(3)用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。（选填字母代号）

(3)

A . 曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 B . 反应后一定有剩余的金属是镁 C . 反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

5、铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：

(1)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式，该反应属于基本反应中的，反应结束后溶液中的金属阳离子是（用化学符号表示）。

(2)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是（填写字母序号）。 (2)

A . 剩余固体肯定含有银 B . 剩余固体肯定是银和铜 C . 反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D . 反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜

6、学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；

②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)步骤②中沉淀乙的化学式为；

(2)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是。

三、实验探究题（共6小题）

1、

现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

请回答：

(1)固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因；

(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论。

2、天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。

(1)

设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式。

仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成。

(2)

评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。

（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

3、

硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：

【实验原理】

① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；

② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；

③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。

【实验过程】

步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；

步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

(1)硫在空气中燃烧并发出火焰，生成的SO₂气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是（用化学方程式表示）；

(2)气流能从左向右作定向流动的原因是；

(3)

【拓展应用】

小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO

还原氧化铜”实验。

图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是；

(4)实验时，小芳同学先打开止水夹K₁和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是。

4、

小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

(1)仪器识别：a ；b 。

(2)装置A中发生反应的化学方程式。

(3)能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是（填装置序号）。

(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。

(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 %。

5、

学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。

请回答下列问题：

(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：；

在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。

(2)

实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定还有碳酸钙和。

②无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是。

6、

小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？

【提出问题】镁是否能与水反应？

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)小明得出的实验结论是；

(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：

猜想	验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱	将褪色后的溶液，如果溶液变红，说明小明的猜想正确

小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是。

四、解答题（共5小题）

1、

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取15克干燥样品进行实验。

(1)在实验中，乙装置的作用是。

(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.5克	163.9克

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%。

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。

(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是（）

(3)

A . 装置的气密性不好 B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C . 通入的氢气量不足 D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

2、为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：

(1)表中第三组实验的m值为。

(2)第组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

(4)原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

3、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)这包白色粉末的成分为。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

4、易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。

资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。

(1)操作①表示的物质分离方法是。

(2)当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 (填化学式) 。

(3)根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 (用m_A和m_B表示)。

5、取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):

(1)过滤中玻璃棒的作用是。

(2)产生的无色气体是。

(3)溶液X的溶质是。

(4)计算滤液A中氯化钠的质量。