浙教版科学2021-2022学年九年级上学期期中考试模拟卷（九上1~2章）_试卷库

浙教版科学2021-2022学年九年级上学期期中考试模拟卷（九上1~2章）

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一、单选题（共20小题）

1、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸钠溶液 D . 澄清石灰水

2、向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）

A . OE发生化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ B . PF有沉淀生成 C . G点溶液的pH=7 D . 反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应

3、下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（）

A . HNO₃、NO、SO₂、HCl、KCl B . KNO₃、NaCl、NH4Cl、NO₂、SO₂ C . KOH、BaCl₂、KCl、NaNO₃ D . K₂CO₃、K₂SO₄、CuCl₂、NaNO₃

4、下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（）

A . 说明CO具有还原性和可燃性 B . 说明生成物CO，的密度比空气大 C . 熄灭酒精灯后继续通CO可防止澄清石灰水倒吸 D . 可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

5、下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（）

A . 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B . 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C . 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断加入稀盐酸

6、下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（）

A . 称量NaOH固体

B . 配制NaOH溶液

C . 稀释浓H₂SO₄

D . 测稀H₂SO₄的pH

7、小胡晴霞在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该实验是将盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中 B . a点所示溶液中含有NaOH C . b点所示溶液的pH=7，说明酸碱发生了化学反应 D . 向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

8、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：亮红色固体变黑 B . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 C . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了置换反应

9、小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）

A . ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B . ③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水 C . ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D . ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗

10、如图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法不正确的（）

A . 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B . 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C . CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃ ＋ CO $\text{[math]}$ 2Fe＋CO₂ D . 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂

11、木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）

A . 一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理 B . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变化 C . 两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

12、将CO通入盛有12g Fe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）

A . 2.4g B . 5.6g C . 8.4g D . 9.6g

13、下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A . Ba(OH)₂→NaOH B . HCl→NaCl C . Fe₂O₃→Fe(OH)₃ D . MgCO₃→MgCl₂

14、某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图
反应前质量/g	32	200	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B . 该反应属于置换反应 C . 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D . x+y+z＝233

15、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）

A . 图线x表示镁的反应情况 B . 铁消耗的稀盐酸质量最大 C . 镁、锌一定过量，铁可能反应完 D . 镁一定过量，锌、铁可能反应完

16、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

A .

B .

C .

D .

17、向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点溶液中的溶质有2种 B . c点溶液中的溶质有3种 C . ab(不包括a点)段有沉淀生成 D . d点溶液的pH>7

18、下列推理不正确的是（）

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧　

②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的　

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质　

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化　

⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素

A . ③ ⑤ B . ① ② ⑤ C . ① ③ ④ D . ① ② ③ ⑤

19、下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（）

A . 石蜡熔化，干冰用于人工降雨 B . 煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气 C . 钢铁生锈，氦气用于填充探空气球 D . 活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤

20、下列有关说法正确的是（）

A . 无水硫酸铜吸水属于物理变化 B . 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 C . 要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸 D . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。

二、填空题（共6小题）

1、某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的（） (3)

A . CaCl₂ B . MgCl₂ C . NaOH D . Na₂CO₃

2、X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

3、室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。

(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是（填“吸热”、“放热”）反应；

(2)B处溶液的溶质是；

(3)在C点可观察到的现象是；

(4)在D处溶液里滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由。

4、为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：

(1)据此方案，小明分离获得的金属A是。

(2)“操作a”是。

(3)方案②中化学方程式是。

5、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

(1)打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因。

(2)一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是。

6、A~H是初中化学常见的物质，其中A、B是黑色固体，C能使澄清石灰水变浑浊，D、F为红色固体，E与F的反应是工业炼铁的原理，它们之间的转化关系如图所示：

(1)反应①的基本反应类型为。

(2)反应③的化学方程式为。

(3)反应⑤的现象是。

三、实验探究题（共6小题）

1、化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体，NO₂能和水反应，3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．他们设计了如图装置图。

(1)图中A仪器的名称为。

(2)若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是。试管D出现的现象是。

(3)做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO₃）₂时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O；

方案二：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。（理由答出两点）

2、如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。

(1)图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是。

(2)如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是。

(3)对图甲、乙实验的分析正确的是（填编号）。

a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流

b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯

(4)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

3、化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂ 熄灭。”他们决定探究CO₂与Na反应的产物。

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应。

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。

④ 向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)实验记录

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(2)实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。

②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，。

4、已知Cu和稀H₂SO₄不反应，而Cu和浓H₂SO₄在加热的条件下可以反应，生成盐A、气体氧化物B和水。盐A使溶液呈现蓝色，气体氧化物B中含氧的质量分数为50%。

(1)请写出化学式：A ，B ；

(2)请写出Cu和浓H₂SO₄反应的化学方程: ；

(3)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取盐A，存在的缺陷有（答出一点即可）

5、某种粗盐水中有少量含SO₄²^-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

(1)固体A是。(填化学式)

(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。

(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是。

6、小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃； ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl₂溶液		猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由

。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。

四、解答题（共5小题）

1、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请完成有关计算：

(1)样品中硝酸铵的质量分数是多少？

(2)当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。

(1)甲图中 a 点的 pH 值为。

(2)本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有性。

(3)样品中碳酸钙的质量分数为多少？

3、某科学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。其化学方程式为：CuO +CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂实验室现有如图所示实验装置

(1)C装置的现象为：。

(2)下列关于说法正确的是（） (2)

A . 装置A是为了检验二氧化碳 B . 装置B是为了吸收二氧化碳 C . 实验开始时应先加热再通入气体 D . 装置D将会出现白色沉淀

(3)CO和CO₂的混合气体，通过炽热的足量氧化铜粉末，生成了6.4克红色的铜．问：参加反应的CO的质量是多少？

(4)从安全环保的角度，请你对该装置进行完善：。

4、科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表.

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5克	5克	5克	5克
剩余固体的质量	1.5克		0.5	0.3

(1)分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；

(2)从以上数据可知，这四次实验中，第次实验反应后盐酸有剩余

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量为克

(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

5、稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：

(1)据图分析，该反应是将（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中：

(2)pH=5时，溶液中的溶质为；

(3)当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？