浙教版科学九年第一章物质及其变化综合能力提升_试卷库

浙教版科学九年第一章物质及其变化综合能力提升

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：

步骤	实验方法	结果
1	取样品加入适量的水	难溶于水
2	取样品加入适量的盐酸	产生气泡
3	将步骤2产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊

依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )

A . 碳酸钙 B . 碳酸钠 C . 氢氧化钠 D . 硫酸钡

2、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是( )

A . Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl B . Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl C . NaOH、Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂ D . NaCl、AgNO₃、NaNO₃、HCl

3、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是（）

A . KCl溶液 B . K₂CO₃溶液 C . 稀盐酸 D . NaNO₃溶液

4、下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）

A . CaCO₃→CO₂ B . Zn→ZnSO₄ C . CuO→CuCl₂ D . KOH→KCl

5、

按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

A . 甲：NaHCO₃、稀盐酸乙：NaOH溶液 B . 甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO₃）₂溶液 C . 甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO₃溶液 D . 甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl₂

6、下列所用试剂能达到实验目的是（　　）

	实验目的	试剂
A	鉴别浓硫酸与稀硫酸	木条
B	鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液	碳酸钾溶液
C	除去氮气中的氧气	水
D	除去二氧化碳中的一氧化碳	氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

7、下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

A . Na₂CO₃、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B . MgCl₂、NaOH、HCl、Na₂SO₄四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C . （NH₄）₂CO₃、Ca（OH）₂、BaCl₂、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D . Fe₂O₃、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

8、下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）

A . H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ B . HCl NaOH CuSO₄ MgSO₄ C . Na₂CO₃ K₂SO₄ BaCl₂ HCl D . NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH

9、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A .

B .

C .

D .

10、现有25g的KOH和K₂CO₃固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）

A . 4.8g B . 9.6g C . 17.4g D . 34.8g

11、把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4gH₂ ，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）

A . 46.8g B . 23.4g C . 52.5g D . 26.25g

12、若将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）₂的质量变化符合下列图象的是（）

A .

B .

C .

D .

13、下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合下右图要求的是（）

	甲	乙	丙	丁	戍
A	Na₂CO₃	Ca(OH)₂	NaOH	HCl	CO₂
B	HCl	Fe₂O₃	H₂SO₄	Zn	CuCl₂
C	C	CuO	HCl	O₂	CO
D	A1	H₂SO₄	NaOH	CuCl₂	A1₂O₃

A . A B . B C . C D . D

14、下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（）

A . 铜丝与稀硫酸 B . 稀硫酸与NaOH溶液 C . 铁锈与稀硫酸 D . 铜丝与AgNO₃溶液

15、下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A . 氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B . 硫酸钠、氯化钡、稀硝酸 C . 硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D . 氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸

16、下列实验操作规范的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 铁丝在氧气中燃烧

C . 称量物体的质量

D . 蒸发氯化钠溶液

17、物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（）

A . 用氢氧化钠吸收二氧化硫 B . 用氢氧化钠固体干燥气体 C . 用氢氧化钠处理酸性污水 D . 电解氢氧化钠制取金属钠

18、常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是（）

A . 溶液的总质量增加 B . 硝酸钾溶质的质量分数减少 C . 溶液的pH值将减小 D . 硝酸钾的溶解度先增加后保持不变

19、在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）。

A . CuCl₂ B . BaCl₂ C . MgCl₂ D . FeCl₃

20、下列有关说法正确的是（）

A . 无水硫酸铜吸水属于物理变化 B . 物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化 C . 要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸 D . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。

二、填空题（共8小题）

1、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）

(1)由甲图实验现象可以得出溶液呈性。

(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。

(3)图乙中，滴加足量的 BaCl₂ 溶液的目的是。

2、家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：

①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是；

由此可得出的结论是；

②碳酸氢钠分解的化学反应方程式：；

③该装置设计的优点是；

④实验中应注意的问题是。

3、某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸：②MgO和稀硫酸；③Ba（NO₃）₂溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题：

(1)操作①的名称为。

(2)实验④无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H₂SO₄发生反应。

(3)滤液b的成分中一定含有。（用化学式表示）

4、瑞安陶山甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为: 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……，制糖的部分环节与下图的实验原理相同。

(1)在制蔗糖过程中发生的主要变化属于变化。

(2)上述制糖环节中与下图实验原理相同的是。

5、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界CO₂流体，其溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，将其用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C₂H₈O₃）的流程如图所示。

①香兰素中碳元素和氧元素的质量之比。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程属于变化。

③以上提取香兰素的过程中，操作1的名称是。

④超临界CO₂流体按元素的组成分类属于。

6、科学兴趣小组同学分别用如图所示装置(夹持仪器已略去)做收集并检验二氧化碳性质的实验。请回答：

(1)连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的 (填“a”或“c”)。

(2)实验步骤如下：

①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸。

②打开a、c ，关闭b，向B中集气瓶内充入气体。

③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 (填 “上升”、“下降”或“不变”)。

7、用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。

(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

8、判断下列物质组合能发生复分解反应的有（填序号）

①K₂CO₃+CaCl₂ ②H₂SO₄+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO₄

⑤CO₂+NaOH ⑥K₂SO₄+BaCl₂ ⑦Mg（OH）₂+CuSO₄ ⑧BaCO₃+NaOH．

三、解答题（共5小题）

1、实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数做如下实验：现取Wg样品（已充分干燥）放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：

试分析计算回答：

(1)P点对应的溶液溶质是。

(2)Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）

(3)在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，有关溶液的各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有。

2、某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图)，

(1)根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

(2)他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
加入氯化钡溶液的质量/g	10	10	10	10
烧杯中所得溶液的质量/g	28.03	36.06	44.09	54.09

第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

(3)白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？

3、化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)下列化学肥料属于复合肥的是。 (1)

A . 氯化钾KCl B . 尿素CO(NH₂)₂ C . 氯化铵NH₄Cl D . 硝酸钾KNO₃

(2)尿素的化学式为CO(NH₂)₂ ， 100千克尿素中含有N元素多少千克?(计算结果保留两位小数)

(3)若某地尿素[CO(NH₂)₂]为2元/千克，碳铵(NH₄HCO₃)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算?

4、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H₂SO₄＝H₂↑+ZnSO₄)

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量(g)	100	100	100	100
剩余固体质量(g)	87	74	67.5	67.5

(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含物质。

(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比是。

(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

5、向含CuCl₂和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)₂质量关系如图，据图回答：

(1)P点溶液中的溶质是。

(2)m₁为多少克？(列式计算)

(3)混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？(保留小数点后一位)

四、实验探究题（共6小题）

1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应

图片_x0020_7

根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：。

由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。

(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验可能的现象及对应的结论是。

2、做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)

【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 两者恰好完全反应

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO₃溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	________	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	白色沉淀	猜想③正确

(1)你是否认同方案Ⅰ的结论，并说明理由；

(2)表格空白处的实验现象是：；

(3)【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。

A.紫色石蕊试液

B.二氧化碳

C.镁条

3、小胡晴霞在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验，将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁ ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁ ，充分反应后，打开止水夹K₂ ，请填写现象：

(1)U型管左侧的液面；广口瓶中的液体出现浑浊．

(2)注射器中的液体自动喷出，U型管右侧液体变红．小胡晴霞将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液．欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取滤液样品于试管中，加入	若有气泡冒出，且红色消失	原废液中的溶质为：Na₂CO₃ ， NaOH
②另取滤液样品于试管中，加入碳酸钠溶液	若有白色沉淀出现，红色不消失	原废液中的溶质为：

4、空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)X是空气中含量最多的气体，其分子式为。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

(3)①天然气的主要成分是CH₄ ，点燃CH₄之前应。8g CH₄完全燃烧消耗32g O₂ ，生成a g CO₂和18g H₂O，则a＝。

②由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(选填“能量”或“原子个数”)。

(4)尿素属于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH₃合成尿素的化学反应方程式：。

5、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl₂溶液呈中性)

(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：。

(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

6、根据如图所示的实验情境，回答问题。

(1)A实验中观察到的现象是；

(2)B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是；

(3)C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是；

(4)D实验向盛有等高锰酸钾的a、b两只试管中，分别滴加足量的水和汽油，充分振荡，试管中的高锰酸钾被溶解而形成溶液。