浙教版科学中考复习—物质科学01物质变化与酸碱盐_试卷库

浙教版科学中考复习—物质科学01物质变化与酸碱盐

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A .

在一定量AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉 B .

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C .

常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D .

向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

2、图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）

A .

人体唾液淀粉酶的活性 B .

海波受热熔化 C .

稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液 D .

加热KClO₃与MnO₂制氧气

3、某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A . Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2- B . Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- C . Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- D . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（）

A . 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺ B . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺ C . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺ D . 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺

5、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B . 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C . 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D . 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

6、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）

A . 不溶物可能是Cu B . 溶液中一定含有Fe²⁺ ，但不一定含有Cu²⁺ C . 不溶物一定含Fe ,可能含Cu D . 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe

7、实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：

步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。

步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是（）

A . A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B . 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠 C . B→C段对应溶液pH逐渐变大 D . C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

8、有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。

Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是（）

A . BC之间能看到有气泡生成，是Na₂CO₃与稀硝酸反应生成 B . 原白色固体一定没有氯化钾 C . 当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO₃、Ba(NO₃)₂、HNO₃ ，可能有 Na₂SO₄ D . 步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO₃和BaSO₄

9、下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）

①红磷在密闭容器中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

10、在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：

AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl ，Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O ，NaAlO₂易溶于水。

下列图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

11、已知反应CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . P点表示的溶液pH=7 B . N点表示的溶液中含有一种溶质 C . 从M点到N点溶液质量增加20g D . P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大

12、探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（）

A . 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B . 在NaOH溶液中加入CaCO₃,然后向其中逐滴加入稀盐酸

C . 在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

D . 在NaOH溶液中加入Ba(NO₃)₂,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

13、我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

14、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

A . 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B . 向一定质量的稀硫酸中滴加水

C . 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D . 高温煅烧一定质量的石灰石

15、甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；

②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；

分析实验得到的以下结论中错误的是（）

A . 甲溶液中一定含有Ba²⁺ B . 乙溶液中可能含有SO₄^2- C . 丙溶液中一定含有Cl^- D . 丁溶液中一定含有Na⁺

16、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

B . 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C . 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液

D . 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

17、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 镁在氧气中燃烧

B . 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C . 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

D . 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

18、某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ B . Cu²⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C . Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ D . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

19、下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A . A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释 B . B图表示向BaCl₂溶液中加入稀H₂SO₄至过量 C . C图表示在电解水的实验中加入少量H₂SO₄ ，通电一段时间 D . D图表示向一定量的饱和Ca(OH)₂溶液中加入CaO

20、在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B . bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C . m₃的值为21.6 D . e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

二、填空题（共6小题）

1、有一包固体粉末可能含有Na₂CO₃、FeCl₃、CaCl₂、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：

(1)粉末中一定不含，一定含有。

(2)若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，若，则证明该物质一定存在。

2、有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.

请回答下列问题:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。

(2)滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有。

3、有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、NaCl、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．

②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．

③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

据此推断，

(1)该白色粉末中一定含有；

(2)一定不含有。

4、向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

(1)m＝

(2)d点时溶液中的溶质为（写化学式）

5、科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu₂(OH)₂CO₃·2H₂O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。

(1)请预测一开始滴入盐酸（填“是”、“否”）会产生气泡。

(2)某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为。

(3)若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为。

6、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t₁时刻表示加入的氯化钡过程；t₁时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：

(1)由上述实验可知，原溶液中一定含；

(2)BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有；(用离子符号表示)

三、实验探究题（共6小题）

1、小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：

(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。

(2)为分离得到CO和CO₂ ，应该对图乙装置进行怎样的操作？。

(3)对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小明又进行了以下探究：

【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu₂O)；②Cu₂O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu²^＋和Cu。

【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。

【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有的试管中，振荡
实验现象及结论

2、已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品 $\text{[math]}$ 测定生成CO₂的质量。

(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (选填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2g，再向其中加入样品，称得总质量为41.2g；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。

(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。

(4)根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑)

3、海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2

(1)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。

(2)该反应生成的 CO₂质量为（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸钙的质量分数为

(3)下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（可多选） (3)

A . 海螵蛸中滴加盐酸过量 B . 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出

(4)请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：

4、某初三兴趣小组同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：

(1)I．检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃ ，向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性。

II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置。

III．打开K₁ ，用注射器向甲中注入稀盐酸，直至液面浸没下端导管口。

IV．通过K₁上方导管收集气体（收集装置略去）。

V．打开K₂、K₃ ，关闭K₁ ，最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验。

(2)依据上述实验回答下列问题：

甲中发生的反应方程式为；乙中液体变浑浊的方程式。

(3)反应结束后，乙中溶质一定有，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：

猜想一．没有别的溶质猜想二．还有氯化钙

猜想三．还有氯化氢、氯化钙猜想四．还有碳酸钠

其中，猜想不成立，理由是。

为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的（填字母）。

A．稀盐酸、碳酸钾溶液 B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液

C．硝酸银溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀盐酸

5、实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。该过程中发生反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

实验数据如图所示。试分析计算回答；

(1)与P点对应的溶液溶质是。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（精确到0.1%）

(3)在往烧杯中逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有_______（可多选）。 (3)

A .

B .

C .

D .

6、某气体可能是CO、HCl、NH₃、H₂中的一种或几种。为探究其组成，现在取2.0g该气体通过如下装置，A是初中常见的无色指示剂，实验结束后，发现试管内的固体质量减少了1.6g。(各步反应均完全)

[查阅资料]①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气

②NH₃+HCl=NH₄Cl

③2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O

[实验分析]

(1)实验中A装置从无色变为红色，说明气体中有；

B装置是利用了浓硫酸具有性。

(2)小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是；

(3)实验中D装置石灰水变浑浊，过滤、洗涤、一定温度下烘干得5g白色固体。

[实验结果]原混合气体中各物质的组成情况是。(算出质量)

四、解答题（共5小题）

1、含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂。

据图回答：

(1)整个反应过程中，离子个数不变。

(2)P点溶液中的溶质是。

(3)m₁的值为。

(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

2、将100克不纯的BaCl₂粉末（杂质不溶于水且不参与化学反应）加入到一定量的Na₂SO₄溶液中恰好完全反应，反应生成46.6克白色沉淀（不含原杂质）和溶质质量分数为12%的溶液，请计算：

(1)不纯的BaCl₂粉末中BaCl₂的质量分数？

(2)原来的Na₂SO₄溶液中溶质质量分数？

3、科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：

组别	样品质量(克)	加入稀硫酸体积(毫升)	剩余固体质量(克)
1	6.0	20.0	3.2
2	6.0	30.0	1.8
3	6.0	40.0	0.4
4	6.0	50.0	0.4

(1)判断第3次加入的稀硫酸有没有完全反应，并说明理由。

(2)6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？

4、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次

加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氯化钙溶液的质量/克	40	40	40	30
所得溶液的总质量/克	134	168	202	232

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为克。

(2)第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。

(3)求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

5、将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

(1)a 点对应的剩余固体是

(2)m=

(3)实验过程中共产生 FeSO₄的质量是 g。

(4)取 c 点对应的溶液加Zn粉，产生气泡。（填“会”或者“不会”）