人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习
年级：高一 学科：化学 类型：同步测试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列叙述正确的是（ ）
A . 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B . 摩尔是七个基本物理量之一
C . 摩尔是物质的质量单位
D . 摩尔是物质的数量单位
2、下列说法正确的是（ ）
A . H2的摩尔质量是2 g
B . 1 mol H2O的质量是18 g/mol
C . 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D . 2 g H2含1 mol H
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A . 32 g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C . 1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D . 0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
4、1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A . 16
B . 64
C . 32
D . 96
5、比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）
A . ①
B . ①②
C . ①②③
D . ②③
6、下列叙述正确的是（ ）
A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B . 一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L
D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D . 1 mol SO2的体积是22.4 L
8、标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A . 98 g H2SO4
B . 6.02×1023 CO2
C . 44.8 L HCl
D . 6 g H2
9、关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）
A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
10、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A . ①④⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①④⑤⑥⑦⑧
D . 全部
11、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（ ）
A . 1∶1
B . 2∶1
C . 3∶1
D . 1∶3
12、将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）
A . 0.2 mol/L
B . 0.01 mol/L
C . 0.1 mol/L
D . 0.02 mol/L
13、下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B . 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C . 1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D . SO的摩尔质量为96 g
14、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A . 28 g氮气含有的原子数为NA
B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
15、下列说法正确的是（ ）
A . 1 mol氢约含有6.02×1023个粒子
B . H2的摩尔质量是2 g
C . 1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D . 2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol
16、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）
A . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D . 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
17、密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）
A . c＝1 000m/（VM）
B . m＝d·V·W/100
C . d＝cM/（10W）
D . W%＝（cM/1 000d）%
18、50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ）
A . 35%
B . 70%
C . 17.5%
D . 0.035%
19、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
20、实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A . 950 mL,76.0 g
B . 500 mL,80.0 g
C . 1 000 mL,80.0 g
D . 1 000 mL,76.0 g
二、非选择题（共5小题）
1、完成下列小题
(1)2.5 mol Ba（OH）2中含有 个Ba2＋ ， 含有 个OH－ ， 2.5 mol Ba（OH）2的质量是 g。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是 。
2、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 。
3、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
a．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为 （填编号）。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填编号）。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
4、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ， CO的质量分数是 %，混合气体的平均相对分子质量是 。
5、如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
a．溶液中HCl的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中Cl－的数目 d．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 。
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出