备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第76讲复分解反应及其用途_试卷库

备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第76讲复分解反应及其用途

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一、单选题（共15小题）

1、下列反应属于复分解反应的是（）

A . CaO+2H₂O=Ca(OH)₂ B . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O↑+O₂↑ C . Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH D . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2、下列属于复分解反应类型的是（）

A . Mg +2HCl==MgCl₂+H₂ ↑ B . Cu(OH)₂ + H₂SO₄=CuSO₄ + H₂O C . 3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ D . 2KMnO₂ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3、下列各反应中，属于复分解反应的是（）。

A . Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑ B . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ C . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O D . Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

4、甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH^-、SO₄^2-。在c处取得水样经检测pH=7且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？（）

A . MgSO₄、NaCl B . H₂SO₄、Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂、HCl D . H₂SO₄、MgCl₂

5、对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)₂↓ ，下列分析中正确的是（）

A . Y 中一定没有钠元素 B . X 和Y 的相对分子质量之差为18 C . X 可能是CuCl₂或Cu(NO₃)₂ D . Y 可能是Na₂SO₄

6、C→CO₂→H₂CO₃→Na₂CO₃表示四种物质之间的转化均由一步反应实现，则上述化学反应中肯定不包括( ）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

7、英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766 年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：

用所学化学知识判断，下列说法正确的是（）

A . “可燃空气”是从金属中分解出来的 B . 上述六种金属包括铜 C . “可燃空气”可以用排水集气法收集 D . 上述反应属于复分解反应

8、已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃＝2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	7.8	8.6	11.3	10.2	11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）

A . CO₂+H₂O+2NaClO＝Na₂CO₃+2HClO B . CO₂+H₂O+NaClO＝NaHCO₃+HClO C . CH₃COOH+NaCN＝CH₃COONa+HCN D . NaClO+CH₃COOH＝HClO+CH₃COONa

9、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（）

A . 碳酸钾和硫酸 B . 硝酸钾和硫酸钠 C . 氢氧化钙和盐酸 D . 硫酸铜和氢氧化钠

10、如图是小凡用手势OK表示初中化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本类型的反应能直接生成H₂O，则物质X一定不是下列物质中的（）

A . H₂ B . H₂CO₃ C . KOH D . CH₄

11、质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是（）

A . 该化学反应属于复分解反应 B . 4种物质中，C，D都属于氧化物 C . 反应前后，氮元素化合价保持不变 D . 该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1

12、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）

A . 反应中氯元素的化合价有两种 B . 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应 C . c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D . 图中各分子稳定性都很差

13、二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）

A . 参加反应的X、Y个数之比为2：1 B . 该反应属于复分解反应 C . 氯元素在物质Y中显－1价 D . X、Y、Z、W均为化合物

14、法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（）

A . 置换反应 B . 化合反应 C . 复分解反应 D . 分解反应

15、北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A . ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B . ②是通过复分解反应获得铜 C . ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D . ④说明铁元素变成了铜元素

二、填空题（共10小题）

1、酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图：

(1)图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为（写微粒符号）

(2)图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是；（写微粒符号）

2、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：

(1)有沉淀生成的复分解反应：。

(2)有气体生成的复分解反应：。

(3)有气体生成的置换反应：。

(4)有固体生成的置换反应：。

(5)中和反应：。

(6)化合反应：。

(7)分解反应：。

3、两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有或有或有时，复分解反应才能发生。

4、传统的氮化镓制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl₃+NH₃ $\text{[math]}$ GaN+3X，其中X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的。

5、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

(1)该过程②中涉及到的基本反应类型是 .

(2)第②步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是。

(3)将第②步所得滤液(NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是。

6、从Na₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：

(1)能够发生反应的组合有种。

(2)若混合后溶液质量减少，发生的反应方程式为：、 .

(3)向HCl和BaCl₂和混合溶液中滴加Na₂CO₃,请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na₂CO₃溶液质量的关系图。

7、如图中的 a、b、c、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

(1)c 的化学式是。

(2)a 与 b 反应的化学方程式是。

(3)c 与 d 反应的基本类型属于。

8、如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在处(填序号)，物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于反应。

9、如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。(本流程涉及均为初中科学常见的反应）

(1)若C是铁锈，请写出盐酸除铁锈的方程式：。

(2)从初中科学知识的角度，根据图判断：属于复分解反应的组合是 (填序号) 。

①A＋B ②A＋E

③A＋D ④ D＋E

10、“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；

(1)A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价；

(2)物质C的化学式为；

(3)E在一定条件下得到D的化学方程式为。

三、实验探究题（共5小题）

1、科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】

⑴水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

⑵了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【分析讨论】

(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？说明理由。

(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式。

(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

2、根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄、K₂CO₃能否发生复分解反应：

(1)不能与稀硫酸发生复分解反应的是。

(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为。

(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。

综合分析有关实验的现象回答：

①无色滤液b一定呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性；

②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是。

3、某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此做了如下实验：

(1)实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。

分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因。

(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是________(填字母) 。 (2)

A . 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B . 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C . N点时，溶液中含有的离子是Na^＋、OH^－

(3)实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。

交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即。

4、科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】

①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【分析讨论】

(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：。

(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：。

(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(选填“大于”“等于”或“小于”)。

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

5、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。

①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；

②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；

③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。

注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。

(1)试写出样品溶于水放热的化学方程式。

(2)碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的。

(3)若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO₃质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。

(4)在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)₂。

四、解答题（共5小题）

1、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度

［研究方案］先称取13、3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

(1)

［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。

填写下表：（计算结果保留小数点后一位）

Na₂CO₃的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度

(2)［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

(3)［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

2、嘉兴玫瑰米醋是地方性传统名品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH。某同学为测定米醋中的醋含量，取100克米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质景分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：（CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。)

(1)醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的反应。

(2)分析表中数据可知，第次实验中加入的碳酸氢钠溶液过量了，理由。

(3)根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。

试验次数	1	2	3
加入碳酸氢钠溶液质量（g）	25	50	100
锥形瓶内剩余物质质量（g）	123.9	147.8	196.7

3、科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

(1)判断①处化学反应所属的基本反应类型是。

(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是。

(3)若CO₂捕捉室中有溶质质量分数为40%的NaOH溶液100千克，求理论上可捕捉CO₂的质量(要求列式计算)。

4、为测定某Na₂SO₄溶液的溶质质量分数，取60g Na₂SO₄溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：

	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	20	20	20
BaCl₂溶液质量/g	30	60	90
电子天平示数/g	42.33	44.66	44.66

(1)20gNa₂SO₄溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。

(2)Na₂SO₄溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

5、小明同学为探究“Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：

试剂1	试剂2	混合前温度/℃	混合后温度/℃
35毫升稀盐酸	25毫升Na₂CO₃溶液	20.0	第1次	24.2
			第2次	24.0
			第3次	24.4

请你帮助填写相关内容：

(1)该实验涉及的化学反应的基本类型属于反应；

(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：。

(3)由上表数据可知：Na₂CO₃溶液与稀盐酸的反应是 (选填：“放热“或“吸热“)。