备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第72讲酸的性质及用途_试卷库

备战2022 浙教版科学中考高频考点加强练第72讲酸的性质及用途

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一、单选题（共15小题）

1、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）

A . AgNO₃溶液 B . CaCO₃固体 C . KOH溶液 D . 生石灰（CaO）

2、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）

A . 滴入适量FeCl₃溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B . 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C . 测得反应后溶液中Na⁺与SO₄²⁻个数比为2：1 D . 滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

3、下列说法正确的是（）

A . 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B . 浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟 C . 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少 D . 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少

4、实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（）

A .

B .

C .

D .

5、下列有关硫酸的叙述中不正确的是（）

A . 硫酸溶液中K^＋、Ca²^＋、OH^－、Cl^－可以大量共存 B . 硫酸和盐酸溶液中都含有H^＋，因此它们的化学性质相似 C . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D . 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生

6、下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A . 使紫色石蕊溶液变红 B . 与NaOH发生中和反应 C . 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D . 与Mg反应放出氢气

7、生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）

A . 氯化亚铁 B . 碳 C . 氯化铁 D . 铁

8、下列关于硫酸的实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 倾倒稀硫酸

C . 测量硫酸酸碱度

D . 加热稀硫酸

9、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（）

A . 食醋 B . 肥皂水 C . 浓氢氧化钠 D . 稀盐酸

10、小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）

A . 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B . 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体 C . 若X是稀盐酸，则c一定是单质 D . 若b是Fe₂O₃ ，则黄色溶液一定是氯化铁

11、在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是（）

A . 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应 B . 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物 C . 铁与浓硫酸反应生成FeSO₄保护层 D . 铁与浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃保护层

12、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）

A . ①② B . ②③ C . ②③④ D . ①②③④

13、下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A . Mg→MgSO₄ B . Fe2O₃→FeCl₃ C . CaCO₃→CO₂ D . BaCl₂→BaSO₄

14、现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 滴加碳酸钠溶液质量为0~a克时，溶液中发生的反应为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓ B . 滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C . 滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，有气体产生 D . 滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性

15、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）

A . 组成：硫酸溶液中有H⁺和SO₄^2-两种微粒，且数目相同 B . 性质：能与碱、多种金属和CO₂、SO₃等非金属氧化物反应 C . 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D . 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

二、填空题（共5小题）

1、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是（选填“实验一”“实验二”）；

(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是（填离子符号）；

(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2X↑＋4H₂O，则X的化学式为；

2、提纯混有少量硫酸的硫酸铁溶液，可在该溶液中加入足量充分反应，然后过滤。上述过程中发生反应的化学方程式为。

3、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。盐酸所属的物质类别是；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是：

A．铁锈 B．水垢 C．硝酸钾 D．苛性钠

在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：

代表；

代表。

4、稀盐酸是实验室中的一种重要试剂，用途广泛。

(1)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是。（选填序号）

①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。

(2)向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种物质与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的（选填序号）。

①铁 ②碳酸钠 ③氧化铁 ④氢氧化镁

5、小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。

(1)如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是（填写序号）。 (1)

A . 铁 B . 氢氧化钠 C . 氧化铜 D . 氯化钡

(2)反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为。

三、实验探究题（共3小题）

1、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号	盐酸溶液浓度	2分钟内产生氢气的体积
1	5%	10mL
2	15%	28mL

(1) 图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。

(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过来体现反应快慢的。

(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：。

(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。

2、在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。

请回答下列问题：

(1)能产生气泡的是（填字母序号）。

(2)写出 C 烧杯中反应的化学方程式。

(3)D 烧杯中，溶液由红色变为色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

(4)同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。

实验操作	测定结果	得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较	pH＜7	猜想正确，溶液中的溶质是。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的。

3、铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

(1)用B装置收集反应产生的SO₂ ，图中C装置的作用是防止D溶液倒吸入B瓶中，D溶液的溶质是。

(2)充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

(3)铜与浓硫酸反应过程中，提现了浓硫酸的酸性和（选填“强氧化性”、“强还原性”、“强吸水性”）。

(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出一点即可。）

四、解答题（共4小题）

1、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO₄多少吨？

2、将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)生成硫酸锌多少克？

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂O)

3、学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

(1)在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）． (1)

A . 酒精灯、漏斗、玻璃棒 B . 漏斗、玻璃棒、烧杯 C . 酒精灯、试管、玻璃棒

(2)废液A呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是（写化学式）．

(3)在B中加入Ba（NO₃）₂溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？

4、将未经砂布打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

(1)由图象可知密闭容器内发生了反应(选填“吸热”或“放热")；

(2)请对曲线各部分变化情况作出解释。

五、综合说理题（共3小题）

1、胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。

人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因

2、说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？

3、小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。