浙教版科学九上第二章 第2节 金属的化学性质同步练习（优生加练）
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共19小题）
1、为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（ ）
A . 甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B . 甲图试管②中反应后固体可能含铁
C . 反应后烧杯中的固体一定含有铁
D . 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
2、将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（ ）
A . 一定有银，可能有铜和锌
B . 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C . 一定有银和铜，可能有锌
D . 一定有银和铜，一定没有锌
3、将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A . 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B . 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C . 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜
D . 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
5、向一定质量AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . a点溶液中的溶质有3种
B . c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C . 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀
D . 取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
6、往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是（ ）
A . 滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
B . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C . 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
D . 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
7、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A . a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B . c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C . 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D . 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
8、向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（ ）
A . 滤液中的溶质至少有两种
B . 取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C . 取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D . 反应后所得的溶液一定是无色的
9、向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）
A . 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜
C . 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
D . 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉
10、将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（ ）
A . M为Mg，N为Cu
B . M为Fe，N为Al
C . M为Al，N为Na
D . N为Cu，N为Zn
11、将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （ ）
A . 金属活动性：M>Zn>Cu
B . 滤液中可能只含有一种溶质
C . 滤渣中一定含有金属 M
D . 该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
12、为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A . 滤液中可能含有Ag+
B . 滤渣中可能含有单质锌
C . 滤液中一定含有Cu2+
D . 滤渣中一定含有单质铜
13、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。 ④滤液中一定含有Fe(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（ ）
A . 0个
B . 1个
C . 2个
D . 3个
14、在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A . 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C . 滤液中一定无AgNO3
D . 滤液中可能有四种金属离子
15、在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是（ ）
A . 如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
B . 如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜
C . 如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银
D . 如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌
16、向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
17、某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（ ）
A . Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B . 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C . c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋
D . 从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
18、兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A . 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B . 两支试管混合后，固体总质量一定增加
C . 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
D . 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
19、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A . a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B . 反应后均得到无色溶液
C . 由图可知，锌比铁的化学活动性强
D . 反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
二、填空题（共10小题）
1、铁在空气中生锈的原因是铁跟空气中的发生了 反应，如果把铁放入到盐酸中，反应后跟反应前相比，溶液的质量 （填“减小”“不变”“增大”）。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液和铁反应，该反应的化学方程式是 。
2、 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
3、
某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应．
（1）实验中观察到铁粉表面有 色物质析出，写出有关反应的化学方程式 ．
（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？ ．
4、
化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 ．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的．
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 ．
5、向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
(1)试写出ab段反应的化学方程式 ；
(2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 （选填）；
①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd
6、如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右移动。杠杆两端分别悬挂100 g等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆平衡。再将两球同时分别浸没到100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。则可观察到：
(1)反应过程中溶液变色的是 (填“左边”或“右边”)的烧杯。
(2)从反应开始到结束，灯泡L的亮暗情况为 。
7、我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
(1)若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是 ，
(2)若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是 可能有的金属是
(3)滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是
8、已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1g；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2g。金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。
9、镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为 g。
10、某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
(1)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是 。
(2)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 。
三、解答题（共5小题）
1、从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中的质量/g | 26 | 46 | 65.9 | 85.8 | 105.8 |
(1)第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是 （填化学式）。
(2)在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
(3)所加稀盐酸的容质质量分数。
(4)己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
2、某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是 。
(2)稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 。
(3)求出P的值。
(4)当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
3、某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
(1)在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”? 。
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
(3)按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是 。 (3)
A . 加入的稀盐酸不足量
B . 换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C . 未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D . 将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
4、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是 元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ，该反应的化学方程式为 。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有 。
5、烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液,现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
(1)三位同学所作的图中，你认为正确的有 。
(2)请解释你认为正确的关系图中烧杯内固体质量变化形成的原因。
四、实验探究题（共5小题）
1、课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
(1)其他条件相同，同种金属与不同质
量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）
与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是 。
(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量
（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“——”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。
(4)请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
2、金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
(1)实验步骤④的正确操作是 （填序号） (1)
A . 先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B . 先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C . 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
(2)B 装置中水的作用 ，装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
(3)已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后的固体质量为 m3 克，A 中反应产生氢气的质量为 m4 克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（ ）
(3)
(3)
A . m1、m2
B . m2、m3
C . m1、m3
D . m2、m4
(4)若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的
3、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ；
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)；
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 (填字母序号)。
4、为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：
|
反应时间（秒） |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
120 |
140 |
|
|
收集到的气体体积（毫升） |
甲金属 |
25 |
60 |
95 |
130 |
160 |
170 |
170 |
|
乙金属 |
30 |
75 |
120 |
150 |
150 |
150 |
150 |
|
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是 。
(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是________。 (2)
A . 导管口一有气泡冒出时
B . 冒出气泡连续且均匀时
C . 检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道_______。 (3)
A . 参加反应的硫酸质量
B . 生成物中金属元素的化合价
5、古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。
(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。
①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
五、综合说理题（共1小题）
1、小刚同学发现自己家的厨房的钢窗比卧室钢窗锈蚀的严重，原因是什么？正确处理的方法？