人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习_试卷库

人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习

年级：高一学科：化学类型：同步测试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、Na₂O₂与水反应能够产生O₂ ，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O₂。下面对该反应的说法中正确的是（　　）

A . 这是一个氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂 B . 这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂 C . 这是一个氧化还原反应，Na₂O₂是还原剂，水是氧化剂 D . 这是一个置换反应，有单质O₂产生

2、在一定条件下，将CO和O₂的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体）中，此时容器的压强为p₁ ，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p₂ ，则p₁：p₂为（　　）

A . 9：4 B . 7：3 C . 7：6 D . 6：7

3、用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（　　）

A . 只有Na^＋ B . 一定有Na^＋，可能有K^＋ C . 一定有Na^＋和K^＋ D . 可能有Na^＋和K^＋

4、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

A . 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠 B . 分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂较快的为NaHCO₃ C . 等物质的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D . 钠与O₂反应时，由于O₂的量不同，可分别生成Na₂O或Na₂O₂

5、为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃ ，下列实验及判断中，正确的是（　　）

A . 加热，观察是否有气体放出 B . 溶于水后加BaCl₂ ，看有无沉淀 C . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D . 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

6、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（　　）

A . 3.38g B . 4.58g C . 4.16g D . 4.41g

7、有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）

A . 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al₂O₃这种材料制成 B . 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C . 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

8、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH^－＋H₂O===2AlO $\text{[math]}$ ＋3H₂↑ B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al₂O₃＋OH^－===AlO $\text{[math]}$ ＋H₂O C . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）₃＋3H^＋===Al³^＋＋3H₂O D . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO $\text{[math]}$ ＋4NH $\text{[math]}$

9、关于明矾的下列说法错误的是（　　）

A . 明矾的化学式为KAl（SO₄）₂ B . 明矾是纯净物 C . 明矾可用于净水 D . 明矾中存在K^＋和Al³^＋两种阳离子

10、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）

A . Al B . Al（OH）₃ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

11、现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO $\text{[math]}$ 的物质的量之比为（　　）

A . 1：3 B . 2：3 C . 6：1 D . 3：1

12、以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

A . 将Al₂O₃溶于水 B . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D . 将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

13、向某晶体的水溶液中加入Fe²^＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（　　）

A . 该晶体中一定含有SCN^－ B . Fe³^＋的氧化性比氯气的氧化性强 C . Fe²^＋被Cl₂氧化为Fe³^＋ D . Fe³^＋与SCN^－能形成红色的物质

14、下列叙述中不正确的是（　　）

A . Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂ ，在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃ B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体 C . 鉴别Fe²^＋和Fe³^＋，可以使用酸性KMnO₄溶液，也可使用KI淀粉溶液 D . Fe³^＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

15、将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（　　）

A . Fe³^＋ B . Fe²^＋和Cu²^＋ C . Fe³^＋和Cu²^＋ D . Cu²^＋

16、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比为（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2

17、某溶液中阳离子可能含有H^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、K^＋、Al³^＋中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化——出现白色沉淀并逐渐增多——沉淀又部分溶解——白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是（　　）

A . 溶液中只有Mg²^＋和Al³^＋，不含其它离子 B . 溶液一定有Mg²^＋和Al³^＋，一定没有H^＋、Fe²^＋，无法确定是否有K^＋ C . 溶液一定有H^＋、Mg²^＋和Al³^＋，一定没有Fe²^＋，无法确定是否有K^＋ D . 溶液一定有Mg²^＋和Al³^＋，一定没有Fe²^＋，无法确定是否有H^＋、K^＋

18、某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²^＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　　）

A . 1:1:4 B . 1:3:1 C . 3:3:8 D . 1:1:1

19、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是（　　）

A . 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色 B . Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量比为6：1 C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1 D . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－的浓度基本保持不变

20、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³^＋，且生成的Fe²^＋与反应生成的H₂的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为（　　）

A . 1:1 B . 2:5 C . 4:1 D . 3:1

二、非选择题（共5小题）

1、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

②能溶于水，水溶液呈弱碱性；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是（填化学式）。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

2、ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：，

B→D：，

C→E：。

3、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。

(1)写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。

(2)E加热生成D的化学方程式是：。

(3)C溶液和CO₂反应生成D的离子方程式：。

4、

用一无色透明的溶液做如下实验：

①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na₂O₂ ，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：

(1)Cu²^＋、NH $\text{[math]}$ 、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、Fe³^＋、CO $\text{[math]}$ 、K^＋、SO $\text{[math]}$ 等离子中一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。

(2)上述溶液至少由等物质混合成。

5、将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到的CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。求：

(1)原混合物中Na₂CO₃的质量。

(2)所配制的溶液的物质的量浓度。