浙江省宁波市鄞州区曙光中学2020-2021学年九年级上学期科学十月月考试卷_试卷库

浙江省宁波市鄞州区曙光中学2020-2021学年九年级上学期科学十月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（本大题共 15 小题，第 1～10 题每小题 4 分，第 11～15 题每小题 3 分，共 55 分.请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分）（共15小题）

1、已知某混合溶液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)₂溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（）

A . 该混合液由HCl、H₂SO₄组成 B . 该混合液由H₂SO₄、CuCl₂组成 C . 该混合液由HCl、CuCl₂组成 D . 该混合液由Na₂CO₃、CuCl₂组成

2、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr₂+H₂O $\text{[math]}$ CaO+2HBr ②2HBr+Hg $\text{[math]}$ HgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaO $\text{[math]}$ HgO+CaBr₂ ④2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑

该方案的主要目的是为了制备（）

A . HBr B . CaO C . H₂ D . Hg

3、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B . 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C . 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D . 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

4、对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是（）

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaHCO₃	CH₃COOH	NH₃·H₂O	Ca(OH)₂
有效成分分类	盐	氧化物	碱	碱
用途	制作糕点等	用作调味料	用作化学肥料	粉刷墙壁等

A . A B . B C . C D . D

5、在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池（如图）的两种金属，活动性差异最大的是（）

A .

B .

C .

D .

6、图是小科完成 CO2 的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）

A . 气密性检查

B . 添加试剂

C . 制取并收集气体

D . 气体验满

7、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A . NaCl、HCl、MgSO₄、Cu(NO₃)₂ B . AgNO₃、NaCl、Mg(NO₃)₂、NaOH C . Ca(OH)₂、NaNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl D . HCl、K₂SO₄、NaOH、NaNO₃

8、在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（）

A . 用Na₂CO₃和稀盐酸反应制取 CO₂ B . CaCO₃ 和稀 H₂SO₄反应制取 CO₂ C . 用HgO加热分解制取 O₂ D . H₂O₂ 和 MnO₂ 制取O₂

9、光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（）

A .

B .

C .

D .

10、如图所示，为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。用双手紧贴试管外壁，若装置的气密性良好，此时烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）

A .

B .

C .

D .

11、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A . 丁是该反应的催化剂 B . 该反应的基本类型是分解反应 C . 该反应中的乙、丙的质量比为 3∶17 D . 该反应中的甲、丙的质量比为 7∶10

12、将苯（C₆H₆)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（）

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前的质量（g）	3.9	9.6	0	0	0
反应后的质量（g）	0	0	6.6	2.7	m

A . m 等于 4.0 B . X 由碳、氧两种元素组成 C . X 由碳、氢两种元素组成 D . 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1

13、如图所示，给出了三种物质可能存在的转化关系；根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A . 不能一步实现转化的有①② B . 实现③转化，可通至氯化钠溶液 C . 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D . 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

14、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）

A . 7.1% B . 17.75% C . 35.5% D . 42.6%

15、向一定质量的 Mg(NO₃)₂、AgNO₃ 和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中加入 mg Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为 mg。据此下列说法正确的（）

①滤渣的组成可能有三种情况 ②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 ④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） ⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ③⑤⑥ D . ②④⑥

二、填空题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 36 分）（共7小题）

1、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

(1)酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。

(2)酸碱性强弱可用 pH 表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即 pH 7（“＞”“＝”或“＜”）。

2、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：

(1)E 点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质；

(2)A 点表示的物质类别是；

(3)写出由 B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

3、按下列要求，从①烧碱，②盐酸，③熟石灰，④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：

(1)能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；

(2)既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是；

(3)能除锈，能与多种物质反应，又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是。

4、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有 Fe₂O₃、FeO，还有一定量的 SiO₂。兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO₃ ，其流程如下（如图所示）：

【已知：Fe＋Fe₂(SO₄)₃═3FeSO₄；SiO₂ 不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)操作①的名称是。

(2)溶液 A 中的溶质除 H₂SO₄ 外，还存在。

(3)上述流程中生成固体 c 的化学方程式。

5、A、B、C 为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)若 C 是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B 所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B 的化学反应方程式为；

(2)若A、B、C 均为碱，且 C 为蓝色沉淀，写出 A→B 反应的化学方程式。

6、“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

(1)指定元素：氢元素；起始物质：HCl，比赛胜者：乙同学。甲同学：HCl→H₂O；乙同学：Ha→H₂O→乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）

(2)指定元素：钡元素；起始物质：BaO；比赛胜者：丁同学。丙同学：BaO→Ba(OH)₂→BaSO₄

下列能使丁同学获胜的方案有（填字母）。

A．BaO→BaSO₄→Ba(OH)₂→BaCO₃

B．BaO→BaCl₂→Ba(NO₃)₂→BaSO₄

C．BaO→Ba(OH)₂→BaCO₃→BaCl₂→Ba(NO₃)₂→BaSO₄ D．BaO→BaCl₂→BaCO₃→Ba(NO₃)₂→Ba(OH)₂→BaSO₄

7、有一包白色固体，可能由 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。

(2)这包白色固体是由（填化学式）组成的。

三、实验探究题（每空 3 分，共 39 分）（共4小题）

1、化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图（如图所示）回答问题：

(1)若实验室制 CO₂ ，应选用作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为。

(2)若用上述所给的仪器制取 H₂ ，则实验室制取 H₂ 的正确连接顺序为（填字母）。

2、某兴趣小组做了如下实验（如图所示）：

①在止水夹 K₁、K₂ 处于关闭状态时，将针筒 A 中溶液挤入试管 B 中，接着打开止水夹 K₁ ，发现 D 中的部分溶液被吸入试管 B 中，充分反应后，试管 B 留下的溶液也显红色；

②再打开止水夹 K₂ ，风哨振动鸣叫，C 中的部分溶液被吸入B 和D 中，反应后 B、D 中溶液都变为无色。

(1)步骤①中，充分反应后，试管 B 里的 CO₂ 最终转化为（填化学式）和水。

(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。

(3)实验开始时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%。（选填“＞”“＝”“＜”）

3、一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂ 和 NaOH 按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤 c 中发生反应的化学方程式：。

(2)x＝。

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。

4、小科用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律实验装置如图所示：

(1)根据实验目的，小科必须测量的数据是；

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶

中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小科按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：。

(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）：。

四、解答题（本大题共 7 小题，27、28、29、30、31 题各 6 分，32、33 题各 10 分，共 50 分）（共7小题）

1、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO₂ ，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：

(1)反应后MnO₂的质量。

(2)反应中放出氧气的质量。

(3)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

2、苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为 C4H6O5，请计算：

(1)苹果酸的相对分子质量是；

(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（最简整数比）。

(3)13.4g 苹果酸中含 C 元素质量多少克？（写出计算过程）。

3、小科在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的境术（如图中甲），看到鸡蛋被吞进瓶内。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图乙的实验，他加入的试剂 P 为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。

4、【情景】小科做 Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。

【问题】稀盐酸滴入 Na₂CO₃ 溶液中，为什么一开始不产生气泡？

【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到 Na₂CO₃ 溶液中，先生成了 NaHCO₃ 和另一种盐 ★；

【查阅资料】NaHCO3 易受热分解：2NaHCO₃═Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

【实验】为验证反应中是否有NaHCO₃ 生成，进行如下实验：

①取一定量的 Na₂CO₃ 溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。

②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。

③按如图装置加热分解固体 M，并把加热产生的气体通入烧杯内A 试液中。

【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和 A 试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na₂CO₃ 溶液中先生成了 NaHCO₃。

【反思交流】

(1)【猜想】中“★”处应填：。

(2)图中A 试液的名称是：。

(3)稀盐酸逐滴滴入到 Na₂CO₃ 溶液中，产生的二氧化碳气体体积与滴加稀盐酸体积之间关系符合的图象。（填字母）

5、复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃＋HCl═NaCl＋H₂O＋CO₂↑。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取 10g 分多次放入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3)计算 10g 粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%)

6、某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：

(1)表中 a 的值是；

(2)9.2g 固体中铁的质量是；

(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

7、向 25g 的Ba(OH)₂ 溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO₄ 和质量分数为 9.8%的 H₂SO₄ 溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)a 点对应溶液 pH 7。（填“＞”“＝”或“＜”）

(2)取 c 点对应的溶液滴加 NaOH 溶液时观察到的现象是。

(3)通过计算确定m值。

(4)原 Ba(OH)₂ 溶液溶质的质量分数为多少？