浙教版初中科学八年级下册第二章微粒的模型与符号综合拔尖训练_试卷库

浙教版初中科学八年级下册第二章微粒的模型与符号综合拔尖训练

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共30小题）

1、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO₂和H₂O的质量比为22∶9的是（）

A . CH₄ B . C₆H₁₂O₆ C . C₂H₅OH D . C₂H₆

2、铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列

有关说法正确的是（）

A . 铀属于非金属元素 B . 该原子的核电荷数为92 C . 该原子核内有51个中子 D . 该原子核外有143个电子

3、Fe₂O₃+3CO高温3CO₂+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）

A . 只有Fe B . 只有Fe和C C . 只有C和O D . Fe、C和O

4、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）

A . NH₃ ， NO，HNO₃ B . N₂O₅ ， N₂O₄ ， NO₂ C . HNO₃NO₂NH₃ D . NO，NO₂ ， N₂O₃

5、学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．下列对打火机主要燃料丁烷（C₄H₁₀）的看法不正确的是（）

A . 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B . 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C . 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D . 从性质上看：丁烷具有可燃性

6、

如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（　　）

A . 该反应遵守质量守恒定律 B . 该反应是分解反应 C . 该反应前后原子的种类、数目不变 D . 该反应的生成物分子个数比为1：4

7、

工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe₂S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂③2SO₂+O₂2SO₃④SO₃+H₂O═H₂SO₄

下列说法不正确的是（　　）

A . 反应①②③均有元素化合价发生变化 B . 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 C . 将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% D . 将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

8、

如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（　　）

A . 反应前、后的物质均为混合物 B . 反应前、后的物质的总质量不变 C . 反应前、后的原子数目不变 D . 参加反应的“

”分子与“

”分子的个数比为4：3

9、

饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（　　）

A . 工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒 B . CH₃OH+3O₂CO₂+4H₂O C . 每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH₂” D . 等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少

10、与铵根离子(NH $\text{[math]}$ )具有相同的质子数和电子数的微粒是（）

A . Na^＋ B . OH^－ C . H₂O D . LiF

11、胞嘧啶（C₄H₅N₃O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是（）

A . 1个胞嘧啶分子中共有12个原子 B . 胞嘧啶中含有C₄分子 C . 胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D . 胞嘧啶的相对分子质量为43

12、X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY₂的相对分子质量是M，则W克XY₂中含有Y的原子数是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

13、现有CH₄和C₂H₆(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）

A . 18% B . 20% C . 22% D . 25%

14、有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（）

A . C、N、P B . N、O、S C . N、P、F D . Na、O、S

15、已知一个SO₂分子的质量为n千克，一个SO₃分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 $\text{[math]}$ 作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为（）

A .

B .

C .

D .

16、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY₄ ，则B的化学式为（）

A . XY₂ B . XY₃ C . X₂Y₃ D . X₃Y₂

17、甲苯(C₇H₈)和甘油(C₃H₈O₃)是两种用途广泛的有机物。已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（）

A . 50% B . 7.4% C . 8.7% D . 无法计算

18、将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）

A . 1-9a B . 1-8a C . 12a D . 8a

19、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）

A . 只由CO组成的纯净物 B . 只由CO₂组成的纯净物 C . 由CO₂和O₂共同组成的混合物 D . 由CO和CO₂共同组成的混合物

20、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2 万块钛(Ti)金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子，则下列叙述正确的是（）

A . Ti可以表示一个钛原子 B . Ti⁴⁺核外有26个电子 C . TiＯ₂中含有氧分子 D . CaTiO₃属于氧化物

21、测得人尿中氮元素的质量分数为0.93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH₂）₂]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）

A . 0.2% B . 1％ C . 2％ D . 3％

22、已知某种NH₄NO₃样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH₄NO₃样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH₄NO₃的质量分数为（）

A . 24.5% B . 49% C . 70% D . 80%

23、在 FeSO₄和 Fe₂(SO₄)₃ 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为（）

A . 34% B . 44% C . 66% D . 无法确定

24、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）

A . 甲是SO₂ B . 该反应属于化合反应 C . 反应前后，分子、原子种类均不变 D . 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2

25、将一定量的乙醇（C₂H₅OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判断正确的是（）

A . 表中m的值无法确定 B . 增加氧气的量可以减少X的生成 C . X可能是该反应的催化剂 D . 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

26、在有CO、HCOOH、OHC−COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）

A . 3/7(1−9Y) B . 1/3(1−Y) C . 6/7(1−Y) D . 3/7(1−6Y)

27、某硝酸铵(NH₄NO₃)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（）

A . 20% B . 70% C . 80% D . 无法计算

28、1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是（）

A . 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B . 少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电 C . 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D . 该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙

29、某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（）

A . FeO B . Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物 C . Fe₂O₃ D . FeO和Fe₂O₃的混合物

30、在O₂和CO₂的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O₂和CO₂的质量比是（）

A . 2∶5 B . 3∶1 C . 3∶22 D . 8∶11

二、实验探究题（共3小题）

1、科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：

(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有。 (1)

A . 多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B . 少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C . 极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大

(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。

2、俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。

查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。

(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指（填字母编号）； (1)

A . 钙离子 B . 单质钙 C . 钙元素 D . 羟基磷酸钙

(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是价；

(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨头汤；

(4)某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片片。

3、光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例¹⁸O的该种物质，即¹⁸O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例¹⁸O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中¹⁸O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。

(1)¹⁸O和¹⁶O属于同位素原子，它们的原子结构中相同。 (1)

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 核电荷数

(2)根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中¹⁸O百分比的条形图。

(3)鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中¹⁸O的含量。如果有一种氧气，¹⁸O占50%，即¹⁸O和¹⁶O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为 kg/m³。（保留两位小数）

资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

II．¹⁸O的相对原子量为 18，¹⁶O的相对原子量为 16。

III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m³ ， ¹⁶O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。

三、解答题（共5小题）

1、建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

(1)

图甲是水分子电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了。

A B C D

(2)

图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH₄）的各元素质量分数模型。

2、4.6g 某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO₂ 的质量为8.8 g，生成H₂O 为 5.4克，试确定该有机物的化学式。

3、

一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．

(1)请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为， NaOH的相对分子质量为；

(2)求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl）

(3)请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）

4、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：

氮肥	化学式	每千克的售价
硝酸铵	NH₄NO₃	10元
尿素	CO(NH₂)₂	16元

根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:

(1)尿素中氮元素的质量分数是多少？

(2)一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？

(3)根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。

5、某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求：

氮肥（硝酸铵）

（NH₄NO₃）

硝酸铵含量>95%

净重：50Kg

含氮量：34.3%

(1)硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O= 。

(2)多少克尿素（CO（NH₂）₂]与40克纯硝酸铵（NH₄NO₃）中含氮元素的质量相等？

(3)该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？