初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解_试卷库

初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解

年级：学科：类型：复习试卷来源：91题库

一、物质的溶解性（共4小题）

1、在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）

A .

B .

C .

D .

2、30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（）

A . 溶剂的质量 B . 溶质的质量 C . 溶质的溶解度 D . 溶液中溶质的质量分数

3、现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A . 加入一定量硝酸钾 B . 升温到60℃ C . 加入一定量水 D . 恒温蒸发部分水

4、如图是模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）

A . 甲和乙 B . 乙 C . 甲和丁 D . 丁

二、饱和溶液与不饱和溶液（共4小题）

1、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A . 原溶液可能是饱和溶液 B . 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C . 剩余的溶液可能是饱和溶液 D . 剩余的溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等

2、冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（）

A . 变为不饱和溶液 B . 溶质质量不变 C . 溶质的质量分数减小 D . 还是饱和溶液，溶质的质量分数不变

3、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（）

A . 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B . 丙的溶液质量和乙的相同 C . 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D . 乙的溶质质量分数比甲大

4、下列有关饱和溶液的说法错误的是（）

A . 饱和溶液不一定是浓溶液 B . 饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 C . 饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体 D . 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变

三、物质的溶解度（共12小题）

1、氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示 .

2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A . 烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B . 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C . 拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出 D . 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡

3、t₁℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B . t₂℃时a、b溶液均为饱和溶液 C . t₁℃时a、b的溶解度相同 D . t₂℃时a、b的溶解度相同

4、某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）

A . 变大不变 B . 变大变小 C . 不变变大 D . 不变不变

5、下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t₁<t₂<t₃)的溶解度，请回答：

温度(℃)	t₁	t₂	t₃
物质A(克)	36.0	36.2	37.3
物质B(克)	31.6	36.2	110.0
物质C(克)	0.165	0.135	0.076

(1) ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

(2)t₁℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为 (选填“甲”或“乙”)。

(3)t₂℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

6、现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A . ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B . ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C . 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D . 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

7、一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A . 溶液质量不变 B . 溶液的溶质质量分数变小 C . 硝酸钾的溶解度变大 D . 原溶液一定是饱和溶液

8、20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）

实验序号	水的质量（一）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A . ①所得溶液的溶质质量分数为20％ B . ②所得溶液是饱和溶液 C . 20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水 D . ③④溶液的溶质质量分数不相等

9、某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）

A . 25% B . 20% C . 16.7% D . 无法计算

10、下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

(1)分析表中数据可得出的结论有。（一条即可）

(2)20℃时，若在50克水中放入40克氯化钠，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是。

(3)将50℃的含有200克水的氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量是克。

11、30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）

A . 加入一定量的水 B . 降低温度 C . 升高温度 D . 用玻璃棒充分搅拌

12、温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为克，若再恒温蒸发10克水，有克晶体析出。

四、溶液的配制（共7小题）

1、今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入6g食盐晶体 C . 把溶剂蒸发掉30g D . 加入20%的食盐溶液30g

2、如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图

(1)B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是；

(2)E操作中玻璃棒的作用是。

(3)如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是。 (3)

A . 所用氯化钠药品不纯 B . 量取水时俯视读数 C . 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 D . 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水

3、如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

(2)指出图②中的一处错误操作。

(3)通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。

4、现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法

①再加入10g硝酸钠

②蒸发掉一半溶剂

③蒸发掉50g水

④再加入100g10%的该溶液

⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有（）

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

5、实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：

(1)查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。

(2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(1mL水的质量是1g)。

(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。 (3)

A . 先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B . 先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏。

溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

6、在配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液操作过程中，下列操作与目的分析都正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平来量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增强食盐的溶解能力