浙江省宁波市七校2019-2020学年九年级上学期科学第一阶段测试卷(前三章)

年级: 学科: 类型:月考试卷 来源:91题库

一、选择题(本题共15小题,1~ 10小题,每题4分,11~15小题,每题3分,共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、错选、多选均不给分。)(共15小题)

1、下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色:向滴有少量该指示剂的稀硫酸中,加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是( )

颜色

绿

pH范围

1~3

4~5

6~7

8~10

11~14

A . 由红变紫 B . 由蓝变绿 C . 由绿变橙 D . 由蓝变紫
2、将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是(    )
A . 溶液的质量都增加 B . 溶液的质量都减少 C . 溶液的溶质质量分数都减小 D . 溶液的溶质质量分数都增大
3、除去下列各物质中混有的少量杂质,所用的试剂或操作不合理的是(  )

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

氮气

氧气

木条,点燃

B

稀硝酸

稀盐酸

加入适量的硝酸银溶液,过滤

C

氢氧化钠溶液

氢氧化钡溶液

加入适量的碳酸钠溶液,过滤

D

氧化铜

铜粉

空气中灼烧

A . A B . B C . C D . D
4、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体   ②有腐蚀性   ③易吸收水分而潮解   ④易溶于水,溶解放热   ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(  )
A . ①② B . ①②③ C . ②③④ D . ③⑤
5、在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是(  )

序号

错误实例

错因分析

A

铁与稀硫酸反应生成硫酸铁

反应产物不正确

B

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+NaCl

只缺少沉淀符号

C

2H2O=2H2↑+O2

反应条件不正确

D

氢氧化钠俗名烧碱或纯碱

俗名纯碱不正确

A . A B . B C . C D . D
6、实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温  度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的(  )

A . 反应过程中有热量放出 B . 30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C . 该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中 D . 从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大
7、在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(  )

物质

X

O2

CO2

H2O

反应前的质量/g

19

34

6

2

反应后的质量/g

11

待测

28

20

A . 表中的待测值为32 B . X中一定含有C、H、O元素 C . 该反应为置换反应 D . 反应中CO2和H2O的质量比为11:9
8、图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象,其中偏碱性的是( )

A . 腌萝卜 B . 南瓜 C . 莴苣 D . 甜玉米
9、实验基本操作是学习化学的灵魂。图所示的“错误操作",与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是( )
A . 标签受损 B . 读数偏小 C . 污染待测液 D . 液体飞溅
10、如图所示是一个化学反应的微观模型图,其中“ ”和“O”分别表示两种原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法中错误的是( )

A . 该反应的生成物均为单质 B . 该反应可能为水的电解 C . 反应生成的两种分子个数之比为5:1 D . 该反应属于分解反应
11、宁波盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A . 叶酸的相对分子质量为441g B . 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C . 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6 D . 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12、如图所示,有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
A . B . C . D .
13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A . Ca2+  Cl-   Na+   B . Cu2+  K+     OH- C . H+  Na+      D . K+  Na+     
14、图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )

A . 气体从a端通入,收集氧气 B . 瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳 C . 瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D . 在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
15、下列图象(如图所示)与所对应操作相符的是(    )

A . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B . 向一定质量分数的盐酸中不断加水 C . 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液

二、填空题(共6小题,每空2分,共36分)(共6小题)

1、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,是因为浓硫酸有      性。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将      沿烧杯壁缓慢地注入盛有      的烧杯里,并用      搅拌。
(3)盐酸在下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是      (填编号)

① 金属表面除锈      ② 制造药物氯化锌      ③除去NaCl中的少量NaOH

2、小科利用如图所示装置,做NaHCO3受热分解的实验。

(1)加热一段时间后,观察到烧杯中的澄清石灰水变      
(2)实验结束时的正确操作是     (填字母)。 (2)
A . 先将导管移出液体,再熄灭酒精灯 B . 先熄灭酒精灯,再将导管移出液体
3、甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如图所示。请回答:甲是      ,乙是       ,丁是      

4、常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过图转化制得。

(1)在反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑,则X的化学式为      
(2)反应Ⅱ的基本反应类型为      
(3)该转化中可以循环利用的物质是      (填名称)
5、金属材料在生产生活中有广泛的用途,人类的生产生活离不开金属。
(1)铜制插头,这是利用金属铜的      
(2)铁制品易锈蚀,工厂用稀硫酸除去铁锈的原理      。(用化学方程式表示)
6、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图回答问题:

(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针会发生偏转吗?并说明理由。      
(2)两位同学通过交流反思得到启示:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在      装置中进行。
(3)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是      (选填序号)。

①原子种类

②分子种类

③原子数目

④分子质量

⑤分子数目

⑥原子质量

三、实验探究题(共4小题,每空3分,共39分)(共4小题)

1、如图所示,一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。

(1)用化学方程式表示左端下降的原因:      
(2)将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重图新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变),玻璃棒      (选填“能”或“不能”)再次保持水平。
2、图是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是      (填字母符号,下同),若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是      
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3 , 应该从上图中选择的制取装置是      
3、某同学针对氧化钙设计了图的实验方案:

(1)A中发生反应的化学方程式为      
(2)如果要证明C中不是水而是一种溶液,可选择下列       (填序号)进行实验。

①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液

(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是      
4、某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。

[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质?

[猜想假设]猜想一:没有变质,全部是NaOH;

猜想二:完全变质,全部是Na2CO3

猜想三:      

[实验探究]为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:

⑴甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这瓶固体中含有      

⑵写出氢氧化钠变质的化学方程式       。

⑶为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告:

实验步骤

可能观察到的现象

结论

Ⅰ、取样于试管中,加水溶解,滴入过量的      (填化学式)溶液

产生白色沉淀

含有Na2CO3

Ⅱ、反应后过滤,取上层清液,滴人酚酞溶液

无色酚酞溶液变红

猜想      正确

四、解答题(共7小题,第26、28、29、31题各6分,第27、30题8分,第32题10分,共50分)(共7小题)

1、如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6g 反应后 32.4g。 回答下列问题:

(1)反应中二氧化锰的作用是       。
(2)反应生成氧气的质量为       g
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。
2、芯片是所有电脑、“智 能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为:

①SiO2+2C Si+2CO↑

②Si+2Cl2 SiCl4

③SiCl4+2H2 Si+4HCl

(1)上述反应中基本反应类型有      种;
(2)在物质类别中,SiO2属于化合物中的      ,其中的硅元素的化合价为      
3、钙是维持人体正常功能所必须的元素,有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题:

(1)钙是人体必需的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免      ;(填字母序号) (1)
A . 佝偻病或骨质疏松症 B . 贫血症 C . 甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是      
(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为      
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为      mg;
4、丁酸乙酯是一种无色、具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。其分子结构为C6H12Ox。
(1)丁酸乙酯是由      种元素组成的;
(2)丁酸乙酯的相对分子质量为116,则x=      
(3)丁酸乙酯中氢元素和氧元素最简质量比等于      
5、利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。小科同学在锥形瓶中装入13g锌粒,往长颈漏斗中加入100g稀硫酸,两者恰好完全反应。

(1)图中装置采用的是      法收集氢气;若要收集300mL氢气,应选用      mL(填“10”或“100”或“500”)量筒;
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得硫酸锌的质量。
6、实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小科为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)配制了8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为       ;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为       。
7、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g放入烧杯,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。请计算:

序号

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

11

6

2.8

n

(1)如表中n的数值为      
(2)样品中碳酸钙的质量分数为      
(3)计算所用盐酸的溶质质量分数;
(4)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。
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说明

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