华师大版初中科学九年级上学期第一章 专题突破——化学反应
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、质量守恒定律的理解及应用（共3小题）
1、在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是（ ）
A . CH4O
B . CO2
C . H2O
D . CH4
2、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A . 5.6g
B . 8.8g
C . 4.4g
D . 4.8g
3、某兴趣小组设计如图实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡 (选填“平衡”或“不平衡”)，反应后试管内溶液的质量 (选填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)，你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6g石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)
二、用分解反应制取氧气（共3小题）
1、如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
(1)仪器①、②的名称分别是① ；② 。
(2)装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果： 。
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
(4)实验室制取氢气(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是 (填字母，下同)，应选用的收集装置是 。
2、为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验二：数据记录表
| 1%H2O2溶液/mL | 50 | 50 | 50 |
| 加入MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
| 测量40s末得到的O2体积/mL |
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？请说明理由： 。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 。
3、小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按表格进行分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
|
实验编号 |
实验药品 |
分解温度/℃ |
|
① |
氯酸钾 |
580 |
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② |
氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1) |
350 |
|
③ |
氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1) |
370 |
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④ |
氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1) |
390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是 。
(3)【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 和 不变。
(4)同种催化剂，颗粒大小也可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 。
(5)同种催化剂，还有 也可能影响催化效果。
三、根据化学方程式的简单计算（共4小题）
1、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A . 36∶19
B . 12∶43
C . 24∶31
D . 13∶42
2、军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：
(1)生成氢气的质量。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
3、加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
4、对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图甲所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。
(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图乙的包装说明？(写出计算过程)