华师大版初中科学九年级上学期 1.4根据化学方程式的简单计算
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、夯实基础（共4小题）
1、在反应A＋3B=2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A . 9.6g
B . 8.8g
C . 6.8g
D . 4.4g
2、尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2＋2NH3 
CO(NH2)2＋H2O，请计算：
CO(NH2)2＋H2O，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
3、加热3.16gKMnO4 ， 当剩余固体的质量为3.0g时，停止加热。计算：(需写出计算过程)
(1)参加反应的高锰酸钾的质量。
(2)剩余固体中锰和氧两种元素的质量比。(结果化成最简整数比)
4、实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
(1)反应产生的氧气质量为多少克？
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。
(3)剩余固体中钾元素的质量分数为多少？
二、能力提升。（共2小题）
1、某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表中所示
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 碳酸钠质量/g | 0.53 | 1.06 | 2.12 |
| 反应前装置总质量/g | 66.33 | 66.86 | 67.92 |
| 反应后装置总质量/g | 66.19 | 66.62 | 67.42 |
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg)
2、为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3 
CaO＋CO2↑；
Mg3Si2O5(OH)4 
3MgO＋2SiO2＋2H2O↑。
以上两个反应都属于 (填基本反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产并使用1t绿色水泥能够减少排放 t二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不参加反应。
三、拓展创新（共2小题）
1、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：
|
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
|
稀盐酸质量/g |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
|
混合物质量/g |
3.0 |
6.0 |
9.0 |
12.0 |
|
所得溶液质量/g |
101.9 |
103.8 |
105.0 |
a |
|
剩余固体质量/g |
0 |
0 |
m |
n |
(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为 。
(4)求表中m的值。
2、某钙片的标签如图，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。
(2)为了测定其真实的含钙量，小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验，数据见表：
|
物质的质量 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
反应前：烧杯＋盐酸 |
22g |
22g |
22g |
22g |
|
10片钙片 |
8g |
8g |
8g |
8g |
|
反应后：烧杯＋剩余物 |
26.7g |
26.5g |
26.9g |
26.7g |
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量，并就厂家如何修改标签给出建议。