浙教版科学2020中考真题分类汇编常见的化合物、有机物_试卷库

浙教版科学2020中考真题分类汇编常见的化合物、有机物

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）

选项	实验目的	操作
A	用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰	将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B	用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满	用带火星的木条伸人到集气瓶中,观察木条是否复燃
C	鉴别盐酸和硫酸	取样后滴加氯化钡溶液,观察是否变浑浊
D	比较铜和银的化学活动性顺序	将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢

A . A B . B C . C D . D

2、小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

A . 实验①中石灰水有剩余 B . 实验②中有气泡产生 C . 实验③中没有明显现象 D . 实验③所得溶液中一定含CaCl₂和NaCl

3、下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（）

A . 淀粉 B . 食盐 C . 食用油 D . 白砂糖

4、学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl₂的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

5、下列实验操作正确的是（）

A . 读取液体体积

B . 闻气味

C . 测定溶液pH

D . 稀释浓硫酸

6、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）

A . 柠檬汁(pH：2~3)

B . 苹果汁(pH：3~4)

C . 西瓜汁(pH：5~6)

D . 玉米汁(pH：7~8)

7、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A .

B .

C .

D .

8、如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（）

A . 塑料是高分子合成材料 B . 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C . 溴化银分解后，银元素的化合价升高 D . 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变

9、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B . 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C . 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D . 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

10、除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	Cu粉	Zn粉	加入足量CuCl₂溶液后过滤、洗涤、干燥
B	CO气体	CO₂气体	通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C	NaCl固体	Na₂CO₃固体	加入足量的稀盐酸后蒸发
D	BaCO₃固体	BaCl₂固体	加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发

A . A B . B C . C D . D

11、七氟丙烷(C₃HF₇)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（）

A . 导电性 B . 腐蚀性 C . 不助燃 D . 沸点高

12、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化钠溶液

13、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（）

A . 物质间均未发生化学反应 B . 变化中都有新物质产生 C . 混合后溶液酸碱性都不变 D . 图甲可表示酸碱反应的实质

二、填空题（共4小题）

1、根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是溶液。他还可以选择上述试剂中的进行鉴别。

2、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO₃)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃ ，其流程如下：

【已知：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄；SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应】

(1)操作①的名称是。

(2)溶液A中的溶质除H₂SO₄外，还存在。

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式。

3、厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na₂CO₃)。

(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是。

(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。

方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。

方案二：加水溶解，分别滴加溶液，有沉淀产生的是纯碱。

4、向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

三、实验探究题（共6小题）

1、一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl₂和NaOH按恰好完全反应的比例加料

(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：

(2)x=

(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是。

(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸 ②氯化钙 ③氨水 ④硫酸镁

2、做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl₂溶液呈中性)

(1)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③

(2)【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO₃溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	▲	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	白色沉淀	猜想③正确

①对方案Ⅰ的结论进行评价：。

②表格空白处的实验现象是：。

(3)【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。 (3)

A . 紫色石蕊试液 B . 铜片 C . 铁锈

3、某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。

【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。

【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。

(1)【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。

(2)【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。

(3)探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是。

(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。

【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。

4、在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。

【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？

【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：

①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。

老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。

【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。

步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。

步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。

步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

【实验反思及结论】

(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)从步骤三可知，该沉淀中没有。

(3)步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。

(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。

5、氯气(Cl₂)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。

(1)小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：

假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化

假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化

小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。

(2)小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：

A．盐酸有漂白性

B．氯气有漂白性

C．次氯酸有漂白性

经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据。

实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。

(3)次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有。

6、某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。

(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是。

(2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有。

作物	大蒜	丝瓜	茄子	沙枣
最适pH范围	5.6~6.0	6.0~6.5	6.8~7.3	8.0~8.7

四、解答题（共4小题）

1、复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2、将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：

(1)表格中m的数值是。

(2)溶液中Na₂CO₃完全反应是在第次实验。

(3)固体混合物Na₂CO₃的质量分数。(精确到0.1%)

(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

3、小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。

(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。。

(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。

4、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)这包白色粉末的成分为。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)