华师大版初中科学九年级上学期第3章金属与盐单元试卷_试卷库

华师大版初中科学九年级上学期第3章金属与盐单元试卷

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、选择题(每题3分，共45分)（共15小题）

1、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于（）

A . 化合物 B . 非金属 C . 金属或合金 D . 金属

3、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室可以用稀硫酸来制取H₂S气体：FeS＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂S↑，该反应属于（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

4、铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B . 镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C . 镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D . 镀铜铁制品是一种合金

5、下列说法符合图中漫画情景的是（）

A . 此反应可能是复分解反应 B . 若金属1是锌，金属2可能是银 C . 此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl₂ D . 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

6、某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）

A . Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ B . 紫色石蕊试液 C . NaOH溶液 D . NaCl溶液和稀HNO₃

7、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A . Mn＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂↑ B . Mg＋MnSO₄=MgSO₄＋Mn C . Fe＋MnSO₄=FeSO₄＋Mn D . Mn＋CuSO₄=MnSO₄＋Cu

8、生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料见表。如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

化学式	水溶性	酸碱性	热稳定性	和稀盐酸作用
NaNO₂	100℃时的溶解度为163g	弱碱性	320℃以上会分解，放出带刺激性气味的气体	放出红棕色气体
NaCl	100℃时的溶解度为39.12g	中性	受热不分解	不反应

A . 在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B . 蒸干100g100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g C . 用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D . 把食盐加热到320℃以上观察有无带刺激性气味的气体放出

9、下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以加以鉴别的是（）

A . FeCl₃ NaCl Ba(OH)₂ B . KCl HCl NaNO₃ C . Na₂SO₄ HCl H₂SO₄ D . CuCl₂ NaNO₃ K₂SO₄

10、下列除杂质的方法错误的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除杂方法
A	NaCl(泥沙)	溶解、过滤、蒸发
B	FeCl₂(CuCl₂)	加入适量铁粉，过滤
C	CaCl₂溶液(盐酸)	加入过量CaCO₃ ，过滤
D	CO₂(CO)	通入澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

11、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）

A . 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B . 盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余 C . 盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余 D . 锌、铁都反应完，盐酸有剩余

12、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（）

A . 0.2g B . 0.6g C . 0.8g D . 0.9g

13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）

A . 偏向盐酸一边 B . 偏向硫酸一边 C . 无法判断 D . 天平平衡

14、钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO₃)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂=2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO；②在氩气环境中：2Mg＋TiCl₄ $\text{[math]}$ Ti＋2MgCl₂。已知Ti的相对原子质量为48，下列判断不正确的是（）

A . 反应①中生成的气体对环境有污染 B . 反应②中氯化物的总质量保持不变 C . 反应①、②中钛元素的化合价都改变 D . 反应②中氩气作为保护气不参加反应

15、下列说法不正确的有（）

①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳；

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%；

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况；

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠。

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

二、填空题(每空2分，共28分)（共2小题）

1、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CuSO₄＋2H₂O)

(1)操作①的名称是，写出滤液②中金属阳离子符号：。

(2)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：。

(3)写出固体A的成分：，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

(4)回收过程中需要过量铁粉，滤液①中加入过量铁粉的目的是，工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示) ，铁锭可以轧成铁板，体现了金属的性。

2、某科学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

【查阅资料】硫酸钡(BaSO₄)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

【实验与探究】

	内容	现象	实验解析	结论
实验一			化学方程式是：K₂CO₃＋H₂SO₄=K₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑	生成物中有气体或有或有沉淀生成时，复分解反应可以发生
实验二		溶液颜色由红色恰好变为无色
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是：Ba²^＋＋ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是。

【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液和Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式：。

三、实验探究题(每空2分，共30分)（共2小题）

1、“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】

(1)上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。

(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。

(3)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。

(4)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：

方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：。

2、碳酸氢钠(NaHCO₃)是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动。

(1)【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成浅红色。

结论：碳酸氢钠溶液呈性。

(2)【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性。

【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。

现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中有白色固体剩余。

结论：碳酸氢钠受热有、水和白色固体生成。

试管①中反应的化学方程式为。

小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃或的混合物。

Ⅰ.他的依据是。

Ⅱ.小洪的同学为了确定反应后的固体产物成分，进行以下实验，请填写表格：

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液		固体产物含有Na₂CO₃
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加		固体产物是Na₂CO₃ ，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小洪认为实验一的结论不正确，她的理由是。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：。

【拓展与应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：。

四、解答题(20题4分，21题6分，22题7分，共17分)（共3小题）

1、把光亮的铁丝插入到质量分数为10%的足量硫酸铜溶液中，一段时间后：

(1)观察到的现象是。

(2)如有5.6g铁丝反应完全，需消耗多少克硫酸铜溶液？

2、实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：

(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)

(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。

3、我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na₂CO₃ ，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃；

猜想二：NaCl；

猜想三：Na₂CO₃和NaCl。

(1)【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO₃	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	①猜想不成立
实验二	②向实验一所得的溶液中加入适量的	③	猜想三成立

(2)【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

反应结束之后通入空气的目的是。

(3)装置A中浓NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。

(4)实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na₂CO₃的质量分数为多少？