浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲原子、离子_试卷库

浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲原子、离子

年级：学科：类型：复习试卷来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）

A . 汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B . 汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C . 原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D . 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

2、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有（）

A . 电子 B . 中子 C . 质子 D . 原子核

3、联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（）

A . 101 B . 157 C . 258 D . 359

4、科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）

A . 126 B . 88 C . 50 D . 38

5、我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）

A . 64 B . 57 C . 93 D . 128

6、根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（）

	质子数	中子数	电子数
M	12	12	10
N	10	10	10
O	11	11	11
P	11	12	10
Q	11	12	11

A . M、N、P B . O、Q C . O、P D . O、P、Ｑ

7、国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（）

A . 元素符号不同 B . 原子的质子数不同 C . 原子质量不同 D . 原子的电子数不同

8、随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（）

A . 该原子核外有143个电子 B . 该元素是非金属元素 C . 该原子的相对质量为235克 D . 该原子核带92个单位的正电荷

9、核电站使用铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为（）

A . 238 B . 146 C . 136 D . 92

10、已知氚原子中含有1个质子和2个中子，下列能正确表示氚原子结构的是（）

A . A B . B C . C D . D

11、某原子A的质子数为a，若B³⁺和A^2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）

A . a+1 B . a-1 C . a+5 D . a-5

12、简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“

”表示质子或电子，“

”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）

A . ①②③分别为氢、氦、锂的原子 B . ①②③互为同位素 C . ①②③是三种化学性质不同的离子 D . ①②③具有相同的相对原子质量

13、卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个（）

A . 验证证据的过程 B . 得出结论的过程 C . 提出问题的过程 D . 建立模型的过程

14、用“

”“

”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）

A . 甲、乙互为同位素 B . 甲、丙为同一种原子 C . 甲、丙的核电荷数不同 D . 乙、丁为同一种元素

15、俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）

A . 101 B . 157 C . 258 D . 359

二、填空题（共4小题）

1、下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；

符号	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量
C	6	6	6	12
H	1	0	1	1
O	8	8	8	16
Na	11	12	11	23
Fe	26	30	26	56

(1)构成原子的微粒有种，原子中一定含有的微粒是，

(2)你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。

① 。

② 。

2、在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。

(1)对Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是。

①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等

(2)C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有。

①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。

3、下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。

粒子名称	质子数	中子数	电子数
A	14	14	14
B	26	30	24
C	14	14	18
D	14	18	14

(1)B微粒所带的电性为。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）

(2)与A互为同位素原子的是。

4、如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过电子形成离子，并可知氯化钠是由构成。

三、实验探究题（共2小题）

1、伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作。

(3)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

2、探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。

(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (选填“会”或“不会”)发生大角度散射。

(2)绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 (填序号)。 (2)

A . 原子内部绝大部分空间是空的 B . 原子的质量是均匀分布的

(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。 (3)

A . 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B . 模型在科学研究中起着很重要的作用 C . 波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D . 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质