浙江省温州市泰顺县2018-2019学年九年级上学期科学期中考试试卷_试卷库

浙江省温州市泰顺县2018-2019学年九年级上学期科学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分）（共15小题）

1、某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：

药品柜	甲	乙	丙	丁
药品	CuO、MnO₂等	HCl、H₂SO₄等	KOH、Ca(OH)₂等	NaCl、CuSO₄等

若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

2、规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）

A . 熄灭酒精灯

B . 倾倒液体

C . 将固体粉末装入试管

D . 滴加液体

3、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）

A . 煤气燃烧

B . 面包发霉

C . 榨取果汁

D . 菜刀生锈

4、下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（）

A .

柠檬pH（2～3） B .

橙子pH（3～4） C .

西红柿pH（4～5） D .

西瓜pH（5～6）

5、下列物质不属于酸的是（）

A . HCl B . Ca(OH)₂ C . HNO₃ D . H₂S

6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋表面冒气泡，该气泡的主要成分是（）

A . H₂ B . CO₂ C . O₂ D . N₂

7、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）

A . 溶液的pH大于7 B . 遇紫色石蕊试液变蓝色 C . 电离时生成的阴离子只有OH^- D . 都能与酸反应

8、下列物质能与NaOH反应的是（）

A . Fe B . CO₂ C . Fe₂O₃ D . NaCl

9、钾肥能使农作物茎杆粗壮，下列属于钾肥的是（）

A . CO(NH₂)₂ B . KCl C . CaCl₂ D . (NH₄)₃PO₄

10、下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（）

A . 氯化钠食盐 NaCl B . 碳酸钠火碱 Na₂CO₃ C . 氧化钙熟石灰 CaO D . 氢氧化钙石灰石 Ca(OH)₂

11、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。医院常用一种含钾化合物的水溶液静脉注射补充钾元素，已知这种含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（）

A . KNO₃ B . K₂CO₃ C . KOH D . KCl

12、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A . 反应结束时溶液的pH=7 B . 反应前后元素的种类没有变化 C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na⁺和Cl^－ D . 该反应的实质是H^＋和OH^―结合生成水

13、纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这表明纳米铜具有较好的（）

A . 导电性 B . 延展性 C . 导热性 D . 弹性

14、下列物质中属于有机物的是（）

A . CO₂ B . CaCO₃ C . H₂CO₃ D . C₂H₆O

15、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分）（共7小题）

1、科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质：

①稀盐酸 ② 浓硫酸 ③ 熟石灰 ④ 食盐

请选择适当的物质（物质不重复）用序号填空：

(1)可用来干燥二氧化碳气体的是。

(2)不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是。

(3)常用于清洗钢铁表面铁锈的是。

(4)农业上通常用来降低土壤酸性的是。

2、纯钛是银白色的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。

(1)根据上述信息，写出钛的一种物理性质；

(2)钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等，下列有关钛的特性中支持这个应用的是（可多选）； (2)

A . 钛的密度比钢小，仅为4.54克／厘米³ ，但机械强度可与钢媲美； B . 钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性； C . 钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。

(3)航空航天材料中的金属钛，可以用TiO₂与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO₂＋Si=SiO₂＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（） (3)

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

3、浓硫酸稀释时，要将慢慢沿杯壁倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥H₂或O₂ ，是由于它有性。

4、将适当物质的名称填写在空格中。

(1)为证明某物质燃烧后有二氧化碳产生，可将产物通入。

(2)为证明生石灰跟水反应生成可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红色，就证明生成了碱。

(3)将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有氢氧化钠固体的玻璃管中，若发生反应的物质能完全反应，最后剩余的气体主要是。

5、有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……（仇春霖：《万紫千红的花》）

小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：

(1)肥皂水的pH 7（填“＞”“=”或“＜”）；

(2)小红选用的调味品可能是。

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂性质相似。

6、金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

(1)金属活动性顺序表中的X是元素。（填写元素符号）

(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为Fe + CuSO₄=Cu + FeSO₄ ，反应生成物中盐的中文名称为。

7、现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：

实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。

实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。

实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到现象，则说明该只试管中是氯化钠。

请根据该学生的实验，回答下列问题：

(1)在A试剂瓶上应标注。（用化学式表示）

(2)请补充实验3中出现的现象是。

三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）（共4小题）

1、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。氢氧化钠溶液可用于吸收硫化氢气体。

(1)写出硫化氢中硫元素的化合价。

(2)实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H₂SO₄= H₂S↑+FeSO₄ ，则实验室制取硫化氢气体的发生装置应选用下图中的，最适宜的收集装置是下图中的（均用字母表示）。

2、小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号	1	2	3	4
金属	丝状	粉末状	丝状	丝状
稀硫酸质量分数	5%	5%	10%	10%
溶液温度/℃	20	20	20	35
金属消失的时间/s	500	50	125	50

分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还应该有；

(2)小明是比较分析来判断反应的速率；

(3)通过实验1和3，可得出的实验结论是。

3、某小组将少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？

【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠

丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气

(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是。

(2)【实验探究】

实验方法	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无现象	无氢气生成
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	带火星的木条复燃	有氧气生成
	溶液变红	溶液显碱性

(3)【得出结论】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【反思拓展】根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象.

4、小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO₃的质量分数。

为了测定该样品中 NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：

I.小吕方案：利用 NaHCO₃与稀硫酸反应产生 CO₂ ，通过测定生成 CO₂的质量，计算样品中 NaHCO₃的质量分数。（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O)

(1)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是。（填装置的字母编号，装置不重复使用）

(2)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。

(3)II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：

（已知： NaHCO₃+ NaOH ==Na₂CO₃+H₂O）

为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：。

四、解答题（本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第29题12分，第30题8分，第31题6分，共44分）（共5小题）

1、表中是四种常见的食品添加剂：

名称	亚硝酸钠	阿斯巴甜	β一胡萝卜素	环七糊精
化学式	NaNO₂	C₁₄H₁₈O₅N₂	C₄₀H₅₆	（C₆H₁₀O₅)₇
类别	防腐剂护色剂	甜味剂	着色剂营养强化剂	增稠剂
最大使用量（每1kg食物中）	腊肉中0.15g	膨化食品中0.5g	淡奶油中0.02g	胶基糖果中20.0g

根据信息，请回答下列问题：

(1)NaNO₂中氮元素的化合价为。

(2)阿斯巴甜中含有种元素。

(3)β一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是。（最简整数比）

(4)测得1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，（填“符合”或“不符合”）其使用标准。

(5)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：。（写出一条即可）

2、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

3、乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O+3O₂2CO₂+ 3H₂O 。

(1)乙醇属于（填有机物或无机物）。

(2)计算乙醇的相对分子质量为

(3)某位同学在化学实验中完全燃烧5g质量分数为92%的酒精（其余杂质不燃烧），会产生二氧化碳多少克？

(4)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值为。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂6CO₂+ 12H₂O + CO 。请配平该化学方程式。

4、某兴趣小组对某品牌牙膏含碳酸钙含量做出测定；查资料：牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体生成。于是取8克该品牌牙膏做样品，利用右图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，原理是：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，充分反应前后测定C装置的质量变化，以确定碳酸钙的质量分数。

(1)实验前先通了一段时间的空气，实验中还需持续缓缓通入空气。在通空气前测得C装置的质量142.60克，随后通入空气一段时间，打开分液漏斗，滴加盐酸，C装置质量随时间变化的数据如下，据此计算该样品中碳酸钙的质量分数。

滴加盐酸时间/秒	5	10	15	20	25	30	35
质量/克	143.04	143.22	143.34	143.41	143.46	143.48	143.48

(2)有同学分析，用上述方法测得的碳酸钙的质量分数会偏高，其原因是。（写出2点）

5、小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。 .