2015-2016学年四川省绵阳市三台中学高一上学期第三次月考化学试卷_试卷库

2015-2016学年四川省绵阳市三台中学高一上学期第三次月考化学试卷

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（）

A . NO₂ B . SO₂ C . CO₂ D . Cl₂

2、下列物质中属于电解质且能导电的是（）

A . Cu B . NaOH溶液 C . 熔融Na₂CO₃ D . 乙醇

3、当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）

A . ②③④ B . ②④ C . ②③ D . ②

4、下列说法正确的是（）

A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链是硅单质制品 C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料

5、下列叙述中正确的是（）

A . H₂CO₃ ， H₂SiO₃ ， HClO都属于弱酸 B . Na₂O，MgO，Al₂O₃都属于碱性氧化物 C . 石英、纯碱、明矾都属于盐 D . 碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

6、下列性质的比较中，不正确的是（）

A . 稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 熔点：生铁＞纯铁 C . 酸性：H₂CO₃＞HClO D . 氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

7、下列储存药品的方法中，正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B . 新制氯水保存在无色广口瓶中 C . 铝片密封保存在细口瓶中 D . 金属钠保存在煤油中

8、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A . 稀硫酸 B . CuSO₄溶液 C . Fe₂（SO₄）₃溶液 D . AgNO₃溶液

9、在空气中久置而不易变质的物质是（）

A . 过氧化钠 B . 纯碱 C . 漂粉精 D . 氯水

10、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 500 mL1 mol/L MgCl₂溶液中含有Cl^﹣数目为0.5N_A B . 标准状况下，33.6L SO₃与48gO₂所占的体积相等 C . 17 gNH₃含有的电子个数为l0N_A D . 1 mol O₂与2 mol SO₂一定条件下混合反应，可生成2 mol SO₃

11、今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A . 1：1：1 B . 3：2：1 C . 3：2：3 D . 1：1：3

12、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄ B . Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃ C . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ D . N₂→NO→NO₂→HNO₃

13、下列实验操作正确的是（）

A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D . 配制100mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

14、下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO酸性比H₂SO₄强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO₂可以和碱溶液及酸溶液反应	SiO₂属于两性氧化物
D	将SO₂通入溴水中，溴水退色	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

15、同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A . 体积比1：1 B . 体积比11：16 C . 分子个数比1：1 D . 密度比11：16

16、下列除杂质的操作中不正确的是（）

A . 除去SO₂中的少量HCl：通入饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，干燥后收集气体 B . FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤 C . Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液 D . 除去SiO₂中的少量Al₂O₃：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

17、在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）

A . Fe³⁺ B . Al³⁺ C . Na⁺ D . Fe²⁺

18、某无色溶液与Al反应能放出H₂ ，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ C . Mg²⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . K⁺、Ca²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣

19、下列化合物能由单质直接化合生成的是（）

A . NO₂ B . FeCl₃ C . SO₃ D . FeCl₂

20、下列两种物质发生反应：①Na和O₂ ②AlCl₃与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl₂因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①② D . ①③

21、下列变化不属于氧化还原反应的是（）

A . Na₂SO₃溶液在空气中变质 B . 工业上炼铁 C . 二氧化硫的漂白原理 D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中

22、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

已知

类推

将Fe加入CuSO₄溶液中

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

将Na加入到CuSO₄溶液中

2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H⁺+OH^﹣=H₂O

向H₂SO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性

H⁺+OH^﹣=H₂O

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+2H₂O+4NH₄⁺

向Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂

CO₂+OH^﹣=HCO₃^﹣

向Ca（OH）₂溶液中通入过量SO₂

SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣

A . A B . B C . C D . D

23、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+H₂O关于该反应的下列说法不正确的是（）

A . NaNO₂的氧化性大于N₂ B . 每生成1mol N₂ ，转移的电子数的物质的量为6mol C . NH₄Cl的还原性大于N₂ D . 氮元素既被氧化又被还原

24、把200mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A . 0.1（b﹣2a） mol•L^﹣¹ B . 10（2a﹣b） mol•L^﹣¹ C . 10（b﹣a） mol•L^﹣¹ D . 10（b﹣2a） mol•L^﹣¹

25、某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）

A . 肯定有KNO₃和Na₂CO₃ ，没有Ba（NO₃）₂ B . 肯定有KNO₃ ，没有Ba（NO₃）₂ ，可能还有Na₂CO₃ C . 肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂ ，可能有KNO₃ D . 以上判断都不正确

二、综合题（共3小题）

1、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式： I₂+ Cl₂+ → HIO₃+ HCl，该反应的还原剂是，当有0.1mol HIO₃生成时，反应转移的电子数目为．

(2)把KI换成KBr，则CCl₄层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．

2、按要求回答下列问题：

(1)设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为 g；水煤气（CO和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为．

(2)质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³ ，则500mL该溶液中KCl的物质的量为．

3、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：

写出反应②的化学方程式．写出反应③的化学方程式．

(2)若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：

写出反应③的化学方程式．B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是．

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式．

(3)若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂ ．则：反应②的离子方程式为．反应④的离子方程式为．

三、探究题（共4小题）

1、用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，实验时必须选用的仪器是（填入字母）

A.100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D.50mL容量瓶

E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

2、在配制过程中，下列操作不正确的是（）

A . 使用容量瓶前需检查它是否漏水 B . 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切 C . 配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 D . 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

3、实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（）

A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 D . 定容时仰视读数．

4、某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

(1)装置A中发生反应的离子方程式为．

(2)该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为

(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO₃ ．现对C中的成分进行猜想和探究．

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分，为NaHCO₃、NaCl

假设二：存在三种成分，为NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中	固体物质全部完全溶解
步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液	a．如果 b．如果
步骤：	有白色沉淀生成，C的部分有NaCl

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

若C中有0.1molCl₂恰好与10.6gNa₂CO₃反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式．

四、计算题（共1小题）

1、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：

(1)混合物中铁粉的质量．

(2)原稀硫酸的物质的量浓度．