浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习_试卷库

浙教版科学九上1.32常见的酸--硫酸同步练习

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是( )

A . 硫酸铜 B . 氯化钡 C . 硫酸锌 D . 氢氧化钠

2、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（　　）

A . 浓硫酸溶于水能放出热量 B . 浓硫酸具有挥发性 C . 浓硫酸具有腐蚀性 D . 浓硫酸具有吸水性

3、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（）

A . 硫酸锌 B . 硫酸亚铁 C . 硫酸铝 D . 硫酸铁

4、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材．欲配制10%的硫酸溶液49Kg，需要98%的浓硫酸的质量是（）

A . 2kg B . 5kg C . 44kg D . 50kg

5、将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（）

A . 铁丝 B . 硫酸 C . 硫酸铁 D . 硫酸亚铁

6、下列各组物质分别加入足量的水里，能得到无色透明的溶液的是（）

A . 氯化铁、氢氧化钠、氯化钠 B . 硫酸钠、盐酸、氯化钡 C . 硫酸铜、氯化钾、硫酸 D . 碳酸钠、氯化钠、硫酸钠

7、下列实验操作或装置不正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时不断用玻璃棒搅拌 B . 用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C . 往浓硫酸里慢慢地小心地滴加蒸馏水，配制稀硫酸 D . 实验室不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗

8、下列是小云同学稀释浓硫酸并进行相关实验的操作图示，其中合理的是（）

A .

稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌 B .

稀释好的浓硫酸装在试剂瓶中并贴上标签 C .

镊子夹取pH试纸测定溶液的酸碱度（pH值） D .

用无色酚酞鉴别氯化钠溶液和稀硫酸

9、列关于硫酸的说法错误的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 C . 稀硫酸能用来除铁锈 D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

二、填空题（共5小题）

1、稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1）；（2）。

2、浓硫酸能作干燥剂是因为具有，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有，稀释浓硫酸时应将倒入，并用玻璃棒不断搅拌。

3、汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm³） L．

4、

实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为　g．

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）．

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有．

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g．

5、铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

(1)图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂ 的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。

(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是；

(3)充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）

三、解答题（共4小题）

1、向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）

(1)锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 g．

(2)求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）．

2、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性．

(2)探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌；

②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？

（写两点）、．

3、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

(1)小金同学用 4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)₂ ，当消耗硫酸 50 g 时，沉淀不再产生，此时溶液的 pH =7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH)₂ 的质量。

(2)在上述洗涤过程中，需要用到 4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释 98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为 98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。

4、某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：

(1)当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是。

(2)稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。

(3)求出P的值。

(4)当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?

四、实验探究题（共5小题）

1、

小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】

（1）6H₂SO₄（浓）+2FeFe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫

【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

(1)请帮助小明完成下表：

		实验现象			A中生成气体成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验一	98%		不褪色	无爆鸣声	只有SO₂
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声
实验三	25%		不褪色		只有H₂

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．

(2)【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫

【交流反思】

（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式　，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式．

（2）实验一中C装置的作用是．

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因，该导管所起的作用是．

2、在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。

实验编号		1	2	3
稀硫酸的质量分数		10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
溶液温度/℃	反应后	26	37	28
反应所需时间		长	较短	较短

(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与有关。

(2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是。

(3)请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因。

3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：

方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂ $\text{[math]}$ CuSO₄；

方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：

(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起作用．

(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+2x则x的化学式是．

(3)注明氧化铜跟硫酸反应类型：．

(4)上述两个方案中，哪个更合理？，理由是（最少写出两点）；．

4、整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	?	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

(1)第一组实验中“？”处的数据应为。

(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。

(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因。

5、科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？

【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）

②两种酸溶液中的不同．

【实验过程】

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35	常温	无明显现象

【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于促进了反应的进行．