吉林省长春市2021年中考化学试卷_试卷库

吉林省长春市2021年中考化学试卷

年级：学科：类型：中考真卷来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 水蒸气

2、生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）

A . 葡萄酿酒 B . 玻璃破碎 C . 酒精挥发 D . 蜡烛熔化

3、物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）

A . 氯化钠 B . 氢气 C . 金刚石 D . 二氧化碳

4、下列实验操作正确的是（）

A . 倾倒液体

B . 读取液体的体积

C . 点燃酒精灯

D . 加热液体

5、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A . 豆油 B . 食盐 C . 白糖 D . 酒精

6、下列关于物质的性质和用途说法错误的是（）

A . 金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃 B . 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 C . 一氧化碳具有可燃性，可用来灭火 D . 石墨的导电性能好，可用作电池的电极

7、人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（）

A . 保护金属资源，提倡合理开发 B . 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 C . 为了使天空更蓝，提倡植树造林 D . 倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

8、2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图，下列说法正确的是（）

A . 甲和乙都是氧化物 B . 丙的化学式为N₂ C . 反应后生成的丙与丁的质量比为3：4 D . 该反应属于置换反应

9、某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）和水（密度约为1g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A . 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B . 计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C . 实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D . 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

10、区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（）

	目的	实验操作
A	区分软水与硬水	取等量硬水、软水，分别滴加等量的肥皂水，振荡
B	区分稀硫酸与氢氧化钠	分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
C	区分羊毛与涤纶	分别取样，灼烧
D	区分CO₂和N₂两种气体	分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共6小题）

1、回答下列问题：

(1)氢元素的符号；

(2)氧气的化学式。

2、根据如图，回答下列问题：

(1)硫原子的质子数为；

(2)硫原子属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

(3)硫原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

3、水是一切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：

(1)生活中通过的方法降低水的硬度；

(2)自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味；

(3)电解水实验，证明水是由两种元素组成的；

(4)爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法。

4、下图是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

项目每100mL 营养素参考值

蛋白质 3.8g 6%

脂肪 3.6g 6%

碳水化合物 6.4g 2%

钠 62mg 3%

钙 120mg 15%

(1)该牛奶属于（选填“纯净物”或“混合物”）；

(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和；

(3)该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______和发育不良。 (3)

A . 佝偻病 B . 甲状腺肿大

5、铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜；

(3)木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑，该反应中CuO发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。

6、根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.5	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1)10℃时，NaCl的溶解度是 g；

(2)30℃时，溶解度较大的是（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

(3)下列分析正确的是______。 (3)

A . 10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液 B . 20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C . 20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液 D . 将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变

三、综合题（共5小题）

1、化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是；

(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为色；

(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。

2、下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

①写出此反应的化学方程式；

②可以选择的气体制取装置是（选填“A”或“B”）和C；

(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、和气体的性质。

3、含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推断二者发生了化学反应；

(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______； (2)

A . 取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B . 取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO₃溶液 C . 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为 g。

4、我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：

(1)NH₃中氮元素的化合价为价；

(2)通入CO₂发生反应的化学方程式为NH₃+CO₂+NaCl+X=NaHCO₃↓+NH₄Cl，其中X的化学式为；

(3)在制纯碱过程中得到的NH₄Cl常用来作化肥，该化肥属于______； (3)

A . 氮肥 B . 磷肥 C . 钾肥 D . 复合肥

(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。

5、某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；

(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与反应；

(3)实验三发生反应的化学方程式为；

(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

(5)（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）₂

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸	无明显现象	由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液		由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确

(6)（实验探究）

（反思与评价）

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。