鲁教版初中化学九年级下册第九单元第二节金属的化学性质_试卷库

鲁教版初中化学九年级下册第九单元第二节金属的化学性质

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO₄溶液，固体质量（g）与所加溶液质量的关系如图示。下列说法错误的是（）

A . b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B . d点对应溶液含两种溶质 C . M的值为56.0 D . a、c点对应溶液中FeSO₄质量比为1∶8

2、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）

A . M>X>Y>Z B . M>X>Z>Y C . X>M>Z>Y D . X>M>Y>Z

3、镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（）

A . 3：2 B . 4：3 C . 1：1 D . 1：2

4、归纳总结是学习化学的重要方法，下列归纳错误的是（）

A . 地壳中元素的含量 $\text{[math]}$ B . 氮元素的化合价 $\text{[math]}$ C . 常见气体的密度 $\text{[math]}$ D . 金属的活动性顺序 $\text{[math]}$

5、下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是（）

A .

B .

C .

D .

6、为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）

A .

B .

C .

D .

7、取一定量的Mg放入到Cu（NO₃）₂溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是（）

A . 固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色 B . 固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO₃）₂ C . 固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色 D . 固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO₃）₂

8、已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）

A . Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑ B . Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn C . Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn D . Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu

9、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（）

A . Fe、Cu、MgSO₄溶液 B . FeSO₄溶液、Cu、MgSO₄溶液 C . Fe、CuSO₄溶液、MgSO₄溶液 D . Fe、Mg、CuSO₄溶液

二、多选题（共3小题）

1、向一定质量的 AgNO₃ 和 Zn(NO₃)₂ 的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，合理的是（）

A . 滤液一定为浅绿色 B . 滤渣质量一定大于加入铁粉的质量 C . 滤液中一定有 Ag⁺、Fe²⁺和 Zn²⁺ D . 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出

2、现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）

A . 若混合物含有Fe，m一定大于0.2g B . 若混合物含有Al，m可能是0.2g C . 若混合物含有Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% D . 若混合物含有Fe，m等于0.2g，则该混合物中铁的质量分数为50%

3、将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法错误的是（）

A . 滤渣中一定有Ag、Cu B . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg C . 滤液中一定没有Cu（NO₃）₂、AgNO₃ D . 滤液中一定有Al（NO₃）₃、Mg（NO₃）₂

三、填空题（共2小题）

1、为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

(1)实验①的化学方程式是。

(2)为了能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，实验④中X为，Y为溶液。

2、设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：① ；② 。

四、综合题（共6小题）

1、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

(1)金属A为（填化学式）。

(2)操作a的名称是；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)写出步骤②所涉及的化学方程式：，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是。

(4)步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是（填化学式）溶液。

(5)根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO₄固体的质量为 g（不考虑实验过程中的损耗）。

2、金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量 (填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。

(2)2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要，硬度比纯铝要。

(3)为回收含Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃的废液中的Ag，制定实验流程如下。

①步骤I中反应的化学方程式是。

②除水、AgNO₃外，滤液C中还有。(填化学式)

③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a= 。

④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量 (填“会”或“不会”)改变，因为。

3、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 (填“导电”或“导热”)性。

(2)依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 (填“早”或“晚”)得多。

(3)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是。

	X	Y	Z
硫酸铜溶液	一	√	√
稀硫酸	一	√	一

(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是，滤液中一定含有的溶质是。

4、金属在生产生活中有广泛应用。

(1)下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。 (1)

A . 铁锅 B . 铜导线 C . 水龙头

(2)人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。

①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”

②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。

③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。

④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。

①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是。

(3)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与、（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。

(4)化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：

滤液的成分中一定含有的溶质是（填化学式）；滤液质量原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。

(5)现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。 (5)

A . 若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g B . 若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g C . 若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% D . 若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%

5、利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO₄）制备氯化锌的主要工艺流程如下图所示：

(1)粉碎锌渣的目的是。

(2)反应器1中发生的主要反应有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ （填一个即可）。

(3)反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是。

(4)上述流程中，装置X的作用是。

6、下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，C由三种元素组成，G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式：。

(2)写出B→A反应的化学方程式：。

(3)写出E→G反应的化学方程式：。

(4)写出H→I反应的化学方程式：，此反应为。反应（填“吸热”或“放热”）。

五、实验探究题（共2小题）

1、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。		铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应
结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

（回答问题）

⑴完成上述表格中的空白。

⑵用砂纸打磨金属片的目的是。

⑶实验一所发生反应的化学方程式是。

2、某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO₄溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）

(1)作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：，猜想三：R>Al>Cu。

(2)实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一 (“成立”或“不成立”)
二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立
三	把铝丝插入RSO₄溶液中		猜想三成立

(3)交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝，主要目的是，再将其插入到RSO₄溶液中，一段时间后，溶液的颜色由变为；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：。

六、计算题（共1小题）

1、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：

(1)最多可以放出多少克的氢气？

(2)盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？