湖南省湘潭市2021年中考化学试卷
年级： 学科： 类型：中考真卷 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 酒精挥发
B . 蜡烛燃烧
C . 钢铁冶炼
D . 粮食酿酒
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A . 河水
B . 空气
C . 石油
D . 氮气
3、下列食物主要为人体提供蛋白质的是（ ）
A . 米饭
B . 鸡蛋
C . 牛油
D . 蔬菜
4、下列图标与燃烧和爆炸有关的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（ ）
A . 分子之间有间隔
B . 分子质量很小
C . 分子在不断运动
D . 分子由原子构成
6、人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（ ）
A . 铁
B . 锌
C . 硒
D . 碘
7、正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（ ）
A . 稀释浓硫酸 
B . 检查装置气密性 
C . 闻药品气味 
D . 配制氯化钠溶液 
B . 检查装置气密性
C . 闻药品气味
D . 配制氯化钠溶液
8、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（ ）
A . CO（NH2）2
B . KNO3
C . KCl
D . Ca3（PO4）2
9、下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A . 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B . 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D . 一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
10、2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（ClO2）中Cl元素的化合价是（ ）
A . -1
B . +1
C . +4
D . +7
11、生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（ ）
| 物质 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 玉米粥 |
| pH | 3.5~4.5 | 2.9~3.3 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
A . 葡萄汁
B . 苹果汁
C . 牛奶
D . 玉米粥
12、下列说法错误的是（ ）
A . 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
B . 煤炉上放一壶水可预防CO中毒
C . 干冰升华吸热，可用于人工降雨
D . 洗洁精有乳化作用，可用于去油污
13、根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A . 反应前后原子种类不变
B . 丙物质的相对分子质量是18g
C . 参加反应的甲与乙分子个数比为1：1
D . 反应前后各元素的化合价均不变
14、下列说法不合理的是（ ）
A . 鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法
B . 稀硫酸可用于金属表面除锈
C . NH4NO3溶于水放出热量，水温升高
D . 熟石灰可用于改良酸性土壤
15、石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为： 
则X的化学式为（ ）
则X的化学式为（ ）
A . CaCO3
B . Ca（OH）2
C . CaO
D . CaH2
16、能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A . Ag+、K+、 
、Cl-
B . Fe3+、Ca2+、Cl-、 
C . Ba2+、Na+、 
、 
D . Mg2+、Na+、 
、Cl-
、Cl-
B . Fe3+、Ca2+、Cl-、
C . Ba2+、Na+、 、
D . Mg2+、Na+、 、Cl-
17、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 1 | 10 | 27 | 4 |
| 反应后质量/g | 1 | a | 0 | 23 |
A . a的值是8
B . 甲物质一定是该反应的催化剂
C . 该反应属于分解反应
D . 反应过程中乙、丁的质量比是5：2
18、除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（ ）
A . CaO（CaCO3）：足量稀盐酸
B . Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液
C . MnO2（KCl）：足量水
D . NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液
19、下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A . 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气 
B . 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 
C . 一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉 
D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液 
B . 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C . 一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
20、取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）
A . FeO
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
二、填空题（共10小题）
1、请用化学用语填空：
(1)氖元素 。
(2)2个氢氧根离子 。
(3)天然气的主要成分 。
(4)氧化铝中铝元素的化合价 。
2、化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
(1)能形成酸雨的是 。
(2)可用于做装饰品的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)常用于治疗胃酸过多症的是 。
3、2021年3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：
(1)天气中CO2的含量不断上升，从而导致的环境问题是 增强，全球气候变暖。
(2)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 。
(4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法错误的是______（填字母序号）。 (4)
A . 大力植树造林
B . 捕集、利用和封存CO2
C . 提倡使用一次性餐具
4、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
(1)左图中，X= 。
(2)锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
(3)你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右 依次递增（写一种即可）。
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：
(1)t1℃时，丙物质的溶解度为 g。
(2)t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(3)除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(4)将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
6、古代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），请回答下列问题：
(1)维生素C属于 （填“有机”或“无机”）化合物。
(2)维生素C是由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3)将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 克。
7、2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(2)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3）。
（查阅资料） 
（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
①气体a中含有H2和 （填化学式），溶液A的颜色为 色。
②操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
③写出②中发生反应的化学方程式 （写一个即可），该反应属于基本反应类型中的 反应。
8、根据实验图示回答下列问题：
(1)写出图一中仪器a的名称 。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的 焰集中加热；检验氧气可用 。
(3)实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是 （填字母序号），其反应的化学方程式为 。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为 
①热气中一定含有的物质有 （写一种即可）。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是 。
9、实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式 。
(2)装置2中的活性炭有 性，可用于净化水；常用 区别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是 ；此实验可以证明水是由 组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象： 形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式 。
10、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
(1)（实验1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 色。
（实验2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
(2)（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是 。
(3)（设计实验）同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
|
实验操作与现象 |
反应方程式 |
实验结论 |
|
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 |
|
猜想二正确 |
(4)方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
（进行讨论）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 。
(5)（进行总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
(6)（拓展与应用）现有14.9克纯碱样品（含Na2CO3和NaCl的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为： 
）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①产生CO2的质量为 克。
②所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （写出具体的解题过程，下同）
③滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？