江苏省常州市溧阳市2021年中考化学一模试卷_试卷库

江苏省常州市溧阳市2021年中考化学一模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、某科学家除去空气中的O₂与CO₂得N₂样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m₁）与纯N₂质量（m₂），重复多次，结果均为m₁＞m₂ ，样品中含哪种气体可解释该结果（）

A . 氖 B . 氩 C . 甲烷 D . 水蒸气

2、某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na₂SO₄固体．下列操作错误的是（）

A .

溶解 B .

稀释 C .

中和 D .

蒸发

3、新材料出现和应用可作为划分时代的标志，以下时代代表材料的制造没有涉及化学变化的是（）

A . 石器时代 B . 青铜器时代 C . 铁器时代 D . 钢时代

4、消毒凝胶适用于手部消毒，以下物质可用作消毒凝胶中杀菌剂的是（）

A . 酒精 B . 浓硝酸 C . 饱和硫酸铵 D . 乙酸铅

5、以下气体不能直接从空气中分离获得的是（）

A . O₂ B . N₂ C . H₂ D . Ar

6、以下物质中含有碳元素的是（）

A . 生石灰 B . 熟石灰 C . 苛性钠 D . 天然气

7、《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO₃），“蛎房”主要发生（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

8、为提高石油产量，需将附着在岩石表面的石油均匀分散在水中，所以此时开采需加（）

A . 催化剂 B . 酸化剂 C . 氧化剂 D . 乳化剂

9、黄铁矿（FeS₂）、赤铜矿（Cu₂O）、白铅矿（PbCO₃）、明矾石[KAl₃（SO₄）₂（OH）₆]是冶金工业中常的矿石，以上矿石可用于炼铝的是（）

A . 黄铁矿 B . 赤铜矿 C . 白铅矿 D . 明矾石

10、黄铁矿（FeS₂）、赤铜矿（Cu₂O）、白铅矿（PbCO₃）、明矾石[KAl₃(SO₄)₃(OH)₆]是冶金工业中常的矿石，以上矿石的主要成分属于氧化物的是（）

A . 黄铁矿 B . 赤铜矿 C . 白铅矿 D . 明矾石

11、垃圾焚烧发电的前提是生活垃圾分类收集，下列不属于可燃垃圾的是（）

A . 玻璃酒瓶 B . 报纸 C . 聚氯乙烯料 D . 废弃棉质衣服

12、作为相对原子质量标准的碳原子

与某种原子

的质量关系为：

＝4，则

原子的相对质量为（）

A . 3 B . 4 C . 12 D . 48

13、下列相关比较中，关系正确的是（）

A . 金属活动性：Fe＜Cu B . 沸点：氮气＞氧气 C . pH：ω=1%NaOH液＜ω=2%NaOH溶液 D . 着火点：纸片＞煤炭

14、以下说法中正确的是（）

A . 所有糖类物质都有甜味 B . 爆炸一定是化学变化 C . 中和反应都有盐和水生成 D . 氮肥与碱性物质不宜混合施用

15、下列物质之间，在给定条件下不能一步转化实现的是（）

A . KClO₃ $\text{[math]}$ O₂ B . CH₄ $\text{[math]}$ C C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . CO₂ $\text{[math]}$ CO

16、以下各项说法中正确的是（）

A . 空气中稀有气体的体积分数是0.03％ B . 两个氨分子的相对分子质量是34 C . 正常雨水的pH约为7 D . 电解水生成氢气和氧气体积比值=1/2

17、电动汽车的电池发生以下反应：FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，已知在化合物中锂元素显+1价，磷元素+5价。以下说法中错误的是（）

A . 电池中至少有两种金属元素 B . 充电时铁元素的化合价降低 C . 放电时化学能转化成电能 D . 构成单质Li的微粒是原子

18、某兴趣小组同学将5 g NH₄ NO₃和5gKCl完全溶解于60g水中，配成番茄的无土栽培营养液。下列说法中错误的是（）

A . 配制营养液时溶液温度略有下降 B . 这种营养液属于可导电 C . 营养液中氮元素质量分数约为26.9％ D . 这种营养液中缺乏番茄生长的其他元素

19、下图是一种吸收废气中SO₂并得到H₂SO₄的方法。下列说法错误的是（）

A . NaHSO₃中硫元素星+4价 B . 吸收时的反应为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ C . 阴极区产生的气体X是O₂ D . 该方法可减少酸雨的形成

20、取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50％。下列判断正确的是（）

A . 生成2.0gCO₂气体 B . 原来CaCO₃的质量为143g C . 生成5.6gCaO D . 剩余CaCO₃的质量为3.0g

二、填空题（共5小题）

1、根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应的物质，并将其序号填在相应的位置。

物质的描述	备选物质
⑴我能让气球飞起来，却不能燃烧	A．盐酸
⑵我是炼铁的原料，生成水泥、玻璃也少不了我	B．石灰石
⑶我是常见的调味品，可来自广阔的海洋	C．氦气
⑷我可用于清洗铁锈，是胃酸的主要成分	D．氢氧化钠
⑸我易潮解，溶于水时放热	E．食盐

2、选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：

①原子；②分子；③离子；④电子；⑤质子数；⑥最外层电子数；

(1)1897年，英国科学家汤姆生通过实验确认的存在。

(2)稀硫酸、盐酸溶液中都有大量氢，所以两者具有一些相似的化学性质。

(3)构成水银的微粒是汞。

(4)Fe²⁺和Fe³⁺具有相同的，因此属于同种元素。

3、我国出土的西汉长信灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”，其图片如图所示，试回答：

(1)宫灯表面采用整金工艺镀了一层黄金，灯虽历经千年仍光泽如新，这是因为黄金有良好的延展性而且；

(2)宫灯灯体采用的青铜属于______； (2)

A . 无机材料 B . 合成材料 C . 复合材料

(3)据考证西汉用动物性油脂（含有碳、氢、氧元素）作为宫灯燃料，若动物性油脂的化学式写作 C_xH_yOz，其完全燃烧生成物的分子个数比为；

(4)宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应（填“开”或“合”）灯罩。燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中，减少对室内的污染但此时废气中的气体还会污染环境，危害人体健康。

4、如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题。

(1)曲线B表示（填KNO₃或NaCl）

(2)70℃时溶解度A （填＜、＞、=）B

(3)除去KNO₃固体中混入的少量NaCl可以采用方法。

(4)10℃时30gA放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%，下同）

(5)10℃时在四个烧杯中分别放入等质量的固体A，分别倒入不同质量的水，充分搅拌，倒入水的质量以及固体A剩余的情况如下表所示。则4号烧杯所得溶液溶质质量分数（ω）的取值范围是。

烧杯编号	1	2	3	4
倒入水的质量/g	25	50	100	200
剩余固体情况	有	有	无	无

5、如图表示在硫酸铜溶液中加入一定量铁粉充分反应，溶液中离子变化的微观示意图，据图回答下列问题：

(1)该反应属于反应（填基本类型）。

(2)如图中“

”表示的离子是（写离子符号）。

(3)反应后烧杯中留下的难溶性固体是。

(4)100g溶质质量分数是16％的硫酸铜溶液理论上完全反应可生成多少铜？

三、实验题（共1小题）

1、可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

(1)若图甲中固体C是硫粉，实验时推注射器活塞，并加热硫粉发现产生蓝紫色火焰。硫粉燃烧的化学方程式是，溶液A中的溶质是（填化学式），溶液D是氢氧化钠溶液，其作用是。

(2)若图甲中溶液A是稀盐酸，固体B是石灰石，固体C是有石蕊试液的湿棉球，溶液D是澄清石灰水。实验时推注射器活塞，一会儿后可以观察到石蕊逐渐变成色，石灰水变浑的化学反应方程式是。

(3)如图乙所示，A处盛，B处放滴有无色酚酞试液的滤纸条，可观察到酚酞逐渐变成红色，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热、在更短的时间内可观察到现象，请从微观角度解释。

四、综合应用题（共1小题）

1、某化学兴趣小组利用如图装置测定某还原铁粉中Fe₃C的含量。

（查阅资料）①铁粉在空气中高温加热可以生成四氧化三铁。

②Fe₃C空气中高温加热可以生成四氧化三铁和二氧化碳。

（实验装置）

(1)（实验步骤）

①连接仪器检验气密性；

②在硬质玻璃管内装入5.00样品，并在装置A、B、C中装入相应试剂；

③通入空气至装置B质量不变，记录质量286.04g；

④点燃（填仪器名称）进行实验；

⑤充分反应至装置B质量不变，记录质量286.48g

⑥计算可知样品中Fe₃C的质量分数是。

(2)（实验反思）

实验中铁粉发生反应的化学方程式是。

(3)装置A作用是。

(4)线框内的装置选择如图装置中的（填Ⅰ或Ⅱ），可以提高反应速度。

(5)实验结时应该（填序号）

a．先停止加热 b．先停止通入空气

c．停止加热或停止通入空气没有先后顺序

(6)步骤③通入空气后再称量装置B质量目的是。

五、流程题（共1小题）

1、“84消毒液”是抗疫期间重要的消毒剂，其主要生产流程如图所示：

(1)气体A的化学式为；

(2)反应③的化学方程式是；因为气体的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”），所以工业生产时通入氯气需要冷却，目的为增大氯气在水中的溶解度；

(3)实验室进行Ⅰ操作需要使用制成过滤器，充分反应①后滤液中的溶质一定有；

(4)检验流程所得 NaHCO₃中可能混入的铵根离子，你进行的操作是；

(5)以上流程中可以循环利用的物质是水和；

(6)以上流程产物中的是84消毒液的有效成分。

六、科学探究题（共1小题）

1、同学们发现NaOH溶液与 NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应。

(1)实验准备

①查阅资料：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

②用一定溶质质量分数的 NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

实验操作	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象1	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。

(2)实验过程

（实验1）证明反应生成了Na₂CO₃

同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。

有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是。为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是。

(3)（实验2）证明反应后 NaHCO₃不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。

(4)实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。