北京市石景山区2021年中考化学一模试卷_试卷库

北京市石景山区2021年中考化学一模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量减轻的是（）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 生石灰 D . 氢氧化钠固体

2、空气成分中，体积分数最大的是（）

A . 氮气 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 稀有气体

3、下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（）

A . 铁 B . 钙 C . 碘 D . 锌

4、下列不是氢氧化钠俗名的是（）

A . 苛性钠 B . 纯碱 C . 火碱 D . 烧碱

5、表示2个氢原子的是（）

A . H₂ B . 2H₂ C . 2H D . H₂O

6、下列气体能供给动植物呼吸的是（）

A . CO₂ B . H₂ C . O₂ D . N₂

7、氢元素与氧元素的本质区别是（）

A . 质子数不同 B . 电子数不同 C . 中子数不同 D . 电子层数不同

8、下列食品富含蛋白质的是（）

A . 黄瓜 B . 苹果 C . 土豆 D . 鸡蛋

9、下列金属中，活动性最强的是（）

A . 铝 B . 银 C . 镁 D . 汞

10、下列属于厨余垃圾的是（）

A . 易拉罐 B . 一次性餐具 C . 菜叶 D . 废旧电池

11、下列元素中，属于金属元素的是（）

A . 硅 Si B . 氟 F C . 溴 Br D . 钛 Ti

12、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 铜用作导线 B . 氢气用作清洁燃料 C . 氧气用于炼钢 D . 熟石灰用于改良酸性土壤

13、下列物质中，能用作氮肥的是（）

A . NH₄Cl B . K₂SO₄ C . K₂CO₃ D . Ca₃（PO₄）₂

14、下列饮品属于溶液的是（）

A . 牛奶 B . 豆浆 C . 果粒橙 D . 蔗糖水

15、下列物质属于纯净物的是（）

A . 空气 B . 蒸馏水 C . 石灰水 D . 生铁

16、下列实验操作中，错误的是（）

A . 称量氯化钠

B . 过滤泥水

C . 稀释浓硫酸

D . 加热液体

17、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）

A . 胆汁（6.8~7.4） B . 唾液（6.6~7.1） C . 胰液（7.5~8.0） D . 胃液（0.8~1.5）

18、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO₂和H₂O，组成碱式碳酸铜的元素有（）

A . 5种 B . 4种 C . 3种 D . 2种

19、下列化学方程式书写错误的是（）

A . CH₄+ 2O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O + CO₂ B . CaCO₃+2HCl= CaCl₂+ H₂O+CO₂↑ C . Fe + O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ D . 3CO + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2 Fe + 3 CO ₂

20、下列物质的名称与化学式不对应的是（）

A . 氯化亚铁 FeCl₂ B . 氧化铜 CuO C . 硫酸钠 Na₂SO₃ D . 氧化铝 Al₂O₃

21、鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（）

A . 闻气体气味 B . 观察气体颜色 C . 倒入澄清石灰水 D . 插入带火星木条

22、20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

上述溶液为饱和溶液的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ②③

23、20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法错误的是（）

A . ①中溶液的质量为120 g B . ②中溶液的溶质质量分数为30% C . 将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变 D . 将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大

24、氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一、该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 甲由4种原子构成 B . 乙为氧分子 C . 该反应属于置换反应 D . 生成的丙与丁的分子个数比为1：2

25、取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na₂CO₃溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法错误的是（）

已知：NaCl和CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂ + Na₂CO₃=2NaCl + CaCO₃↓。

A . 所取溶液中溶质为CaCl₂和HCl B . 实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象 C . 加入25mL Na₂CO₃溶液时，溶液中溶质为Na₂CO₃ D . 加入20mL~25mL Na₂CO₃溶液时，pH升高的原因是Na₂CO₃溶液滴加过量

二、简答题（共1小题）

1、补齐物质与其用途的连线。

三、填空题（共5小题）

1、次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

过氧化氢溶液浓度/mol▪L^-1	3	5	10	10	10
时间/h	0.5	1	0.5	1	2
真菌存活率/%	85	63	38	13	3
亚硝菌存活率/%	67	53	15	7	4

(1)84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指（填“氯气”或“氯元素”）。

(2)NaClO中，质量分数最小的元素是。

(3)根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质。

(4)NaClO和H₂O₂均属于（填序号）。

A 单质 B 化合物 C 氧化物

(5)分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是。

2、可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

(1)对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是。

(2)如图，通过光催化可将H₂O、CO₂转化为太阳能燃料。

我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO₂和H₂O转化为CH₄；②开发了另一种催化剂，将CO₂和H₂O转化为H₂和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有元素。

3、配制如图所示的氯化钾溶液。

(1)称量10 g KCl，量取 mL蒸馏水（水的密度近似等于1 g /mL）。

(2)溶解时，用到的仪器有。

4、如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO₄溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

(1)加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是。

(2)能证明铁的活动性比铜强的实验是（填孔穴序号）。

(3)孔穴4中发生反应的化学方程式为。

5、用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

(1)实验1中，发生反应的化学方程式为。

(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是。

(3)能将两种溶液区分开的实验现象是。

四、科普阅读题（共1小题）

1、阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C₃H₆O₃），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

(1)写出塑料的一个缺点。

(2)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。

(3)图2实验，浸泡液中的两种溶质是。

(4)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是（填序号）。

A 玉米进行光合作用 B 玉米淀粉制取乳酸

C 玉米塑料降解或焚烧 D 从玉米中提取出玉米淀粉

(5)由图2得出的结论是。

五、流程题（共2小题）

1、硝酸钠（NaNO₃）是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸（HNO₃）和Na₂CO₃制NaNO₃的主要工艺流程如下。

(1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO₃ + Na₂CO₃₌ 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的反应。

(2)将溶液pH调到6.5，加入的x是。

A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙

2、利用Na₂CO₃溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO₂尾气制取NaNO₃ ，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

(1)吸收时，发生的反应有：① Na₂CO₃+ 2NO₂= NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂；

② NO + NO₂ + Na₂CO₃= 2NaNO₂ + CO₂.反应①的物质中，属于氧化物是；反应②中，氮元素有种不同的化合价。

(2)转化时，加入HNO₃的作用是。

六、实验题（共2小题）

1、根据下图回答问题：

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

⑵C中，铁丝在氧气中燃烧的现象是。

⑴实验室用H₂O₂溶液和MnO₂制取氧气时，选用的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式为。

⑵D中，木炭在氧气中燃烧的现象是。

2、根据下图回答问题。

(1)图1实验，发生反应的化学方程式为；实验得出的结论是。

(2)图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO_2.湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是。

七、科学探究题（共2小题）

1、利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

实验装置

（实验1）测定空气中氧气含量

（实验2）研究燃烧条件

左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分

Ⅰ.激光引燃红磷

Ⅱ．待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线

左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水

Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷

Ⅱ．调节右管高度，使右管白磷露出水面

(1)红磷燃烧的化学方程式为。

(2)实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是。

(3)实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是。

2、某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

（探究1）铁锈蚀的条件

实验		①	②	③
实验
现象	放置一周	无明显变化	无明显变化	铁丝表面出现红色物质
现象	放置两周	铁丝表面出现红色物质	无明显变化	铁丝表面红色物质增多

（提出问题）为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

（探究2）“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

溶解氧含量/（mg/L）	时间/h		0	2	6	12	24	36	48
	实验1	①未油封	2.42	4.75	6.44	8.45	10.10	10.43	10.51
	实验1	②油封	2.43	3.02	4.28	4.81	6.47	7.20	7.98
	实验2	③未油封	1.95	3.79	6.23	7.98	8.98	9.09	9.08
	实验2	④油封	1.93	3.42	5.37	7.11	8.26	8.24	8.22

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。

（解释与结论）

(1)探究1中，对比（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。

(2)对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是。

(3)0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是。

(4)由实验得出的结论是（填序号）。

A “油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解

B 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

C “油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

(5)（反思与评价）

生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是。

(6)探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。

八、计算题（共1小题）

1、乙炔（C₂H₂）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC₂）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC₂+ 2H₂O= Ca（OH）₂+ C₂H₂↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：

(1)C₂H₂中碳元素和氢元素的质量比为多少？

(2)80 kg电石中CaC₂的质量为多少？

(3)电石中CaC₂的质量分数为为多少？