江苏省苏州市常熟市实验中学2020年中考化学二模试卷_试卷库

江苏省苏州市常熟市实验中学2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H⁺ ，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A . Mg B . Fe₂O₃ C . CO₂ D . NaOH

2、如图所示的4个实验，根据现象得出的结论错误的是（）

A .

白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B .

烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动 C .

甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D .

下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气

3、“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（）

A . 可回收物 B . 餐厨垃圾 C . 有害垃圾 D . 其它垃圾

4、钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（）

A . 该实验不需要增加尾气处理装置 B . 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热 C . NaOH溶液可以检验气体产物 D . 反应结束后，含有未反应的Fe₂O₃固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

5、下列关于氧气的说法正确的是（）

A . 氧气具有可燃性，可以支持燃烧 B . 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C . 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D . 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

6、下列实验方案合理可行的是（）

选项	实验目的	所用试剂或操作方法
A	鉴别稀盐酸、Na₂CO₃溶液和蒸馏水	分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水溶解，过滤
C	验证Zn、Cu、Ag的金属活动性	将铜片分别放入到Zn(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液中，观察现象
D	除去CO₂中混有少量的HCl气体	将气体通入足量的NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

7、下列说法正确的是（）

A . 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点 B . 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 C . 由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 D . 家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况

8、压缩气体可使气体液化，气体液化后（）

A . 分子的质量变大 B . 分子的体积变小 C . 分子的数目减少 D . 分子的间隙变小

9、水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。


图一	图二	图三	图四

有关说法正确的是（）

A . 上图所示实验过程中均发生了化学变化 B . 图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料 C . 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7 D . 图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红

10、某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）

A . t₁时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B . 从瓶内气压达到最高点直至t₂时刻，瓶内温度始终保持不变 C . 根据t₂时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比 D . t₃时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了

11、分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（）

A . 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 B . 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C . 氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 D . CO有毒可致人死亡，空气中CO₂的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以CO₂也有毒

12、2019年12月以来，新冠疫情席卷全球。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）

A . 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B . 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C . 应经常保持室内清洁卫生和通风 D . 必须每天吃药，补充人体所需化学物质

13、新冠疫情下，我国的中草药备受关注。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A . 冷水浸泡

B . 加热煎制

C . 除渣取液

D . 灌装保存

14、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A .

测定溶液pH B .

取用固体 C .

称量固体 D .

稀释浓硫酸

15、下列化学用语表示正确的是（）

A . 2个氢分子—2H B . 4个水分子—4H₂O C . 3个氧原子—O₃ D . 5个钠离子—5Na⁺¹

16、下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A . 木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳 B . 铁在氧气中燃烧生成红棕色固体 C . 氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生红褐色沉淀 D . 硫在空气中燃烧产生大量的白烟

17、分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）

A . 煤、石油、天然气都属于混合物 B . 干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物 C . 熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D . 硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥

18、下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A . 黄铜的硬度大于纯铜 B . 武德合金熔点高常用作保险丝 C . 生铁和不锈钢都是金属材料 D . 铝片表面容易形成致密的氧化铝膜

19、化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖在人体内酶的催化作用下缓慢氧化，最终变成二氧化碳和水 B . 缺乏维生素C会引起坏血病 C . 缺锌会引起贫血 D . 误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救

20、摄入适当剂量的柠檬酸(C₆H₈O₇)对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲.下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A . 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B . 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C . 柠檬酸中氢元素质量分数最小 D . 柠檬酸分子中碳、氢元素的质量比是3:4

21、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

22、下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A . 反应前后原子的种类和个数不变 B . 丁为有机物，含碳元素的质量分数为75% C . 该反应中甲、乙计量数比为1：1 D . 该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低

23、同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法正确的是（）

A . 内壁有CaCO₃的试管用水清洗 B . 内壁有碘的试管用热的纯碱溶液清洗 C . 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 D . 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

24、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A . A的溶解度比B大 B . 50℃时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，制得溶液的质量分数是50% C . 将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D . 将50℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C

25、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

二、填空题（共2小题）

1、从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择正确的物质(用序号填空)。

(1)可用作改良酸性土壤的是。

(2)可用作复合肥的是。

(3)可用作焙制糕点的是。

(4)可用作某些气体干燥剂的是。

2、人类生产、生活离不开化学。

(1)净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 (填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

(2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是。(填序号)

A 降温到着火点以下

B 隔绝氧气

C 清除可燃物

(3)现代建筑大量使用钢筋混凝土材料，钢筋混凝土属于材料(填序号)。

A 金属材料

B 合成材料

C 复合材料

(4)二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在=定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO(NH₂)₂]和水。该反应的化学方程式为。

三、科普阅读题（共1小题）

1、阅读下列科普短文。

不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C₈H₄F₁₅NO₂），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：

一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。

二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm²）。记录数据如下表：

品牌	A	B	C	D	E	F
涂层完好	56.3	9.5	3.5	——	——	——
涂层破损	321.1	46.1	21.8	33.7	27.3	26.9
注：“—”表示未检出（<3 mg/dm²）；实验时间和温度为：2 h，100 ℃

营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。

依据文章内容回答下列问题。

(1)全氟辛酸铵由种元素组成。

(2)长期使用铸铁锅烹饪可以预防。

(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是。

(4)在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有。

(5)下列说法正确的是。

A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品

B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层

C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵

D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗

四、实验题（共1小题）

1、根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为。

(2)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是（填字母），写出该反应的化学方程式。

(3)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为，如果用G装置收集该气体，气体应从（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体后，如果要使反应停止，则应对C装置进行的操作是。

(4)下图是为探究燃烧条件设计的实验：

①该实验主要探究的是燃烧需要。

②该实验观察到的现象是。

③该实验所发生反应的化学方程式是。

④若用该装置测定空气中氧气体积分数约为五分之一，实验中应注意的事项有（任意写一点）。

五、流程题（共1小题）

1、某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶于水。

(1)第①步操作的名称是。

(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是。

(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)，提高产品的纯度。

(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式。

六、科学探究题（共2小题）

1、某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。

[探究活动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

(1)[现象分析]:请分析出现上述实验现象的原因: 。为顺利完成实验，你的建议是

(2)[继续实验]:兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是 .

(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是

(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是 (资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是

2、某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

Ⅰ.索尔维法的原理:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl $\text{[math]}$

Ⅱ.氨气(NH₃)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

Ⅲ.Na₂CO₃与HCl的反应分步进行，首先发生反应: Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

(1)我国化学家侯德榜在吕布兰法和素尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO₃和NH₄Cl。

实验室检验氯化铵中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根。

(2)（实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

（实验设计）

步骤1：关闭K₁打开K₂使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K₁通入CO₂。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃ ，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

（表达交流）

①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为。

②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是 (填序号)。

A 用于添加饱和食盐水

B 平衡气压

C 冷凝回流

③步骤2中关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂ ，其目的是。

④步骤3中“低温干燥”的原因是。

(3)（反思评价）

有同学认为应该在C的长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是。

(4)（延伸拓展）

以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体.

四种盐在不同温度下的溶解度表:(留100g水)

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因。

②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃ ，加入适当试剂并作进一步处理，使 (填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

(5)分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为。

七、综合应用题（共1小题）

1、课堂上老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：

(1)胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应 (填“先”或“后”)挤压橡胶胶帽。

(2)操作：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值。若测得pH逐渐变小，且时，则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是。

(3)下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 (填序号)。

A取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色

B取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色

C取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

D取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解

(4)为了测定标有质量分数为16%的盐酸(如图)的实际质量分数，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。如图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？(写出计算过程)

该盐酸的质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因(不考虑误差和操作不正确)。