重庆市南岸区南开（融侨）中学2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考试卷_试卷库

重庆市南岸区南开（融侨）中学2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列物质属于溶液的是（）

A . 牛奶 B . 豆浆 C . 蒸馏水 D . 碘酒

2、下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）

A . 带电荷的粒子一定是离子 B . 分子可以再分，原子不能再分 C . 分子是保持物质性质的最小粒子 D . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子

3、下列图示实验操作中,正确的是（）

A .

倾倒液体 B . 图片_x0020_100002

闻气味 C . 图片_x0020_100003

给液体加热 D . 图片_x0020_100004

添加酒精

4、《卖炭翁》的诗句“伐薪烧炭南山中”的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化依次是（）

A . 都是物理变化 B . 都是化学变化 C . 化学变化和物理变化 D . 物理变化和化学变化

5、早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现，每次都有约20%的空气不知去向。剩余气体中含量最多的是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

6、下列对实验现象的描述，正确的是（）

A . 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁 B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C . 镁条投入稀盐酸中，有气泡产生，且试管外壁发热 D . 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

7、下列物质分类错误的一组是（）

A . 单质： H₂、O₂、N₂ B . 酸： HCl、H₂SO₄、NaHSO₄ C . 碱： NaOH、KOH、NH₃﹒H₂O D . 盐： NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl

8、关于水的说法正确的是（）

A . 明矾溶于水形成胶状物，可以在水中吸附悬浮物，并使之沉降 B . 硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 C . 经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物 D . 生活中常用肥皂鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水

9、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的固体是（）

A . 硝酸铵 B . 浓硫酸 C . 氢氧化钠 D . 氯化钠

10、某无色气体可能含有CO、H₂（H₂的化学性质与CO相似）、CO₂、N₂中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色，又通过灼热CuO时有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是（）

A . 一定有H₂ ，一定不含CO₂和氮气 B . 一定含H₂和CO中的其中一种 C . 一定不含CO和CO₂ ，一定含H₂ ，可能含氮气 D . 一定含有H₂和N₂两种气体

11、如图是某化学反应的微观示意图，反应中甲、乙、丙、丁四种分子的个数比为2：4：4：1，则下列说法中正确的是（）

A . 甲中氮元素的化合价为+2价 B . 丙、丁为空气中的两种无毒成分 C . 丁分子的微观示意图为

D . 乙中碳、氧元素的质量比为3：8.

12、下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A . NO₃^-、K⁺、Ba²⁺、Na⁺ B . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、H⁺ D . Ag⁺、 K⁺、Cl^-、Na⁺

13、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项	A	B	C	D
需区分的物质	澄清石灰水和氨水	聚乙烯和酚醛塑料	磷矿粉和碳铵	空气和氮气
方法一	微微加热闻气味	看颜色	闻气味	用带火星的木条
方法二	加入酚酞溶液观察	加热观察	加水，搅拌，观察	用点燃的红磷

A . A B . B C . C D . D

14、将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列对滤渣滤液的描述正确的是（）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌

③向滤渣中加入一定量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A . ①③⑤ B . ②③④⑤ C . ②③④ D . ②④

15、下列图象与对应实验相符合的是（）

A .

向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液 B .

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C .

将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D .

向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

16、实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g，与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为（）

A . 50% B . 20% C . 25% D . 30%

二、填空题（共3小题）

1、2020年春节期间，新型冠状病毒感染引发肺炎疫情。各种消毒剂在公共场所进行卫生防疫时，发挥着重要作用。

(1)75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于消毒杀菌，其中溶质的化学式是；

(2)“84 消毒液”可用于灾区防疫进行环境杀菌，其中主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为；制备次氯酸钠是将氯气通入氢氧化钠溶液中,其化学方程式为 $\text{[math]}$ ,则X为 (填化学式) ;

(3)3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口接触时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解产生氧气，该反应的化学方程式为。

2、新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要提高自身免疫力，同时减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触。外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩能有效阻止新型冠状病毒进入人体呼吸道。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、活性炭口罩、医用外科口罩和N95口罩。

(1)合理膳食有助于提高自身免疫力，你家的晚餐菜谱中已有:米饭、北京烤鸭、清蒸鲈鱼、鸡汤。从营养角度来看，你准备再添加的一道菜是。

(2)新型冠状病毒没有细胞结构，是由外壳和内部的遗传物质组成;

(3)佩戴棉布口罩预防病毒的主要原理相当于化学实验中的操作。

(4)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比棉布口罩强大, .原因是活性炭具有性。

(5)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于材料。

3、A、B、C为三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：

(1)t₁℃时，将25g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。

(2)分别将t₂℃时的A，B，C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是。

(3)某小组欲从含有少量B的A样品中提纯A固体，可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)一定温度下，向图2的烧杯中加入一定量的水后如图3所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是 (填序号)。

A 所得溶液是饱和溶液

B 溶质质量分数变大

C 溶质的质量增加

D 溶质的溶解度变大

三、推断题（共1小题）

1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味品之一;D常用于改良酸性土壤。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应; “→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。

(1)写出化学式: F 、N 。

(2)写出A-B的化学方程式: 。

(3)写出D→E的化学方程式: 。

四、流程题（共1小题）

1、硫酸钙转化为K₂SO₄和CaCl₂的工艺流程如图:

(1)吸收过程中发生了化学反应，其化学方程式为。

(2)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有。

(3)蒸氨过程中一定没有涉及的反应类型是 (填序号)。

A 复分解反应

B 化合反应

C 分解反应

D 置换反应

(4)可循环利用的物质除了NH₃外，还有 (填化学式)。

五、科学探究题（共2小题）

1、控制变量法是对比实验中的重要方法，我们在初中化学的学习过程中，做了如下含有对比思想的化学实验，回答下列问题。

(1)实验甲的目的主要是对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的不同;

(2)实验乙利用对比实验排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为。

(3)实验丙中，只有A中铁钉生锈了，对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是铁与同时接触。下图的对比实验丙和丁能实现探究目的的是 (填序号)。

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A 实验丙中A，B对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B 实验丙中A，C对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C 实验丁中a、b对比可探究物质溶解性与溶质种类是否有关

D 实验丁中b、d对比可探究物质溶解性与溶剂种类是否有关

2、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

[查阅资料]补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应，高温灼烧时会燃烧或分解。

[设计实验]根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种实验方案进行测定。

方案①:根据下图所示装置实验。

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)长颈漏斗下端插入液面下的目的是。

(3)记录数据如下:

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	50g	150.4g

方案②:将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g, 加入钙片质量为25g):

加入稀盐酸的总质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

[分析评价]

方案①和方案②中合理是方案，原因是。

(4)[得出结论]经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

(5)[反思回顾]该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。

六、计算题（共1小题）

1、氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl₂和H₂ ，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为: $\text{[math]}$ ，请计算:

(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na)：m(O): m(H)= 。

(2)用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为。

(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .