江苏省常州市天宁区常州二十四中2020年中考化学二模试卷_试卷库

江苏省常州市天宁区常州二十四中2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（）

A .

B .

C .

D .

2、一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）

A . 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B . 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C . 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D . 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

3、从安全角度考虑，下列说法正确的是（）

A . 甲醛浸泡海鲜 B . 霉变大米经煮熟后食用 C . 点燃H₂前验纯 D . 煤炉上放一壶水防止CO中毒

4、将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）

A . 滤渣中最多有三种物质 B . 若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C . 滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D . 若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

5、《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）

A . 蛋白质 B . 糖类 C . 维生素 D . 无机盐

6、当下“共享单车”进入市区，方便了市民的绿色出行，但随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（）

A . 分子停止运动 B . 分子质量变大 C . 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D . 分子间隔变大，分子运动速率加快

7、下列变化属于化学变化的是（）

A . 过滤粗食盐水 B . 电解水 C . 活性炭净化水 D . 海水晒盐

8、下列实验能达到实验目的的是（）

A .

装置探究CO₂与水发生反应 B .

装置探究空气是燃烧的必要条件 C .

装置探究温度对分子运动快慢的影响 D .

装置探究接触面积对反应速率的影响

9、2020 年 3 月 22 日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Water and climate Change”（水与气候变化）。下列做法有利于保护环境的是（）

A . 为了粮食增产，大量使用农药化肥 B . 大量使用塑料制品，减少森林开发 C . 回收植物秸秆，加工生产生物柴油 D . 为了保护环境，大量开采化石燃料

10、下列有关化学史说法正确的是（）

A . 汤姆生发现了电子 B . 拉瓦锡制定了元素周期表 C . 门捷列夫提出了质量守恒定律 D . 屠哟呦发明了青霉素

11、调味剂是重要的食品添加剂。将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）

A . 味精 B . 胡椒粉 C . 蔗糖 D . 食盐

12、下列实验操作中，正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

过滤 C .

称量氢氧化钠 D .

量取水的体积

13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 B . 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 C . 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 D . 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

14、下列化肥中属于复合肥的是（）

A . CO（NH₂）₂ B . K₂SO₄ C . （NH₄）₂HPO₄ D . Ca₂（PO₄）₃

15、下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B . 细铁丝在空气中燃烧，火星四射 C . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D . 打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白烟产生

16、小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（）

A . 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe₂O₃、FeS B . 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂ C . 氮元素的化合价由高到低：HNO₃、NH₃、NO D . 空气中主要气体的体积分数由大到小：O₂、N₂、CO₂

17、下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	Ca(OH)₂（CaCO₃）	盐酸	溶解、过滤
B	NaCl（Na₂SO₄）	过量BaCl₂溶液	过滤
C	KCl（MnO₂）	H₂O	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	H₂（HCl）	NaOH溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

18、在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . H₂O₂ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ SO₃ B . CO $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ C . CuO $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ D . Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₄ $\text{[math]}$ NaCl

19、甲、乙、丙、丁是四种常见的无色溶液，将其混合后现象如表所示，下列说法正确的个数是（）

	乙	丙	丁
甲	变红	冒气泡	白色沉淀

①甲可能是氢氧化钠

②丁一定是碱

③乙与丙混合无明显现象

④丙与丁混合不可能产生白色沉淀

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

20、向含HCl、CuCl₂和MgCl₂的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu²⁺、Mg²⁺依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（）

A . pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B . a点处析出的固体是Cu(OH)₂和Mg(OH)₂ C . pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质 D . 若m₂=2m₁ ，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等

二、填空题（共5小题）

1、请用化学用语填空：

(1)铝合金中铝的元素符号是，生石灰的化学式是。

(2)酸有一些相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有。

(3)某种硫单质的一个分子中含有6个硫原子，这种硫单质的化学式是。

2、汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。

(1)用作车门材料的玻璃钢属于 (填序号)。

a金属材料

b合成材料

c复合材料

(2)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度(填“大于”或“小于”)。

(3)车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。

(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性。将赤铜矿(主要成分Cu₂O)和辉铜矿(主要成分Cu₂S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为。

3、厨房中处处渗透着化学知识。

(1)可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢。

(2)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。

(3)常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是症。

(4)加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），KIO₃中碘元素的化合价为。

4、抗击新冠病毒肺炎的疫情中，各种消毒用品起了重要作用。酒精、双氧水和含氯消毒剂等都是常用的消杀剂。

(1)75%医用酒精溶液中溶剂是。

(2)双氧水能消毒杀菌是因其具有强氧化性。写出双氧水分解的化学方程式为。

(3)配制500克溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需克30%的过氧化氢溶液。

(4)工业上可用乙烯与水反应来生成酒精，如图是乙烯和水反应的微观模拟图。

根据上述反应过程工业上生产酒精的原料最佳质量比。

5、20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

物质质量组别	A	B	C	D	E
NaCl晶体质量/g	5	15	20	30	40
所得溶液质量/g	105	115	X	130	136

请回答下列问题。

(1)C组的X值为；E组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(2)E组的溶液溶质质量分数为。（结果保留一位小数）

(3)图为的NaCl溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量（填“>”、“<”或“=”）原溶液中溶质的质量。

三、综合应用题（共1小题）

1、实验小组同学用下面仪器完成如下实验，根据下图回答问题。

(1)用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和。反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是。实验室用稀盐酸制氢气的化学方程式为。

(2)制氧气时，将B与（选填“C”或“D” ）连接组成发生装置。排水法收集满氧气后，用玻璃片（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

(3)A与E相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一块蓝色石蕊试纸（如图F），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为。

(4)7.9克高锰酸钾完全反应时，所得氧气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下，氧气密度是1.43g/L）

四、实验题（共2小题）

1、在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

（实验目的）探究可燃物燃烧的条件

（实验步骤）①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开K₁和K₂ ，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

⑤打开K₁ ，关闭K₂ ，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥关闭K₁ ，打开K₂ ，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；

⑦将装有适量白磷的具支试管放入的热水中；

⑧打开K₁ ，关闭K₂ ，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；

⑨关闭K₁ ，打开K₂ ，往装置乙中加入适量的盐酸。

（问题解答）

(1)实验步骤②的目的是。

(2)装置乙中发生反应的化学方程式是。

(3)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是。

(4)已知白磷化学式为P₄ ，写出白磷燃烧起来的化学方程式。

（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

2、过氧化钙晶体（CaO₂·nH₂O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)Ⅰ、过氧化钙晶体（CaO₂·nH₂O）的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋nH₂O=CaO₂・nH₂O↓+2NH₄Cl，实验装置如图。

装置A中生成的气体为。

(2)装置B的作用是。

(3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂・nH₂O产率；

② 。

(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂・nH₂O。检验晶体已洗涤干净的方法为。

(5)Ⅱ、过氧化钙晶体（CaO₂・nH₂O）中n的测定

资料：CaO₂・nH₂O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O₂；

某兴趣小组称取2.16g CaO₂・nH₂O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

①CaO₂・nH₂O中n的值为。

②350℃发生反应的化学方程式为。

③若过氧化钙晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(6)Ⅲ、过氧化钙晶体（CaO₂・nH₂O）的性质研究

该兴趣小组另称取少量CaO₂・nH₂O样品于试管中，加入过量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的溶液，看到现象，说明CaO₂・nH₂O与稀盐酸反应生成了CaCl₂。

五、流程题（共1小题）

1、以绿矾(FeSO₄・7H₂O)为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下：

(1)“氧化”是将FeSO₄ ，转化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。

(2)“合成”时发生的反应为Fe₂(SO₄)₃＋3NaClO＋10NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋3X+5H₂O，X的化学式为。

(3)不同温度和pH下FeO₄²^-在水溶液中的稳定性如图所示。

图中纵坐标表示单位体积内FeO₄²^-离子数目的多少，数值越小，表明FeO₄²^-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是

A 充分搅拌反应液

B 控制反应在60℃左右进行

C 控制反应在碱性条件下进行

(4)“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为 (填化学式)。

(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶体，由以上信息可知K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度（填“大”或“小”）。