江苏省常州市金坛区2020年中考化学二模试卷_试卷库

江苏省常州市金坛区2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、

下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

2、下列各图中

和

分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）

A .

B .

C .

D .

3、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）

A . 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B . 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C . 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D . 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

4、化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（）

①Ne ②Mg ③Mg²⁺ ④H₂O₂

A . ①②④都表示一个分子 B . ③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C . ④表示H₂O₂分子中含有氢分子和氧分子 D . ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

5、下列图标，属于“国家节水标志”的是（）

A .

B .

C .

D .

6、下列属于合成有机高分子材料的是（）

A . 羊毛 B . 涤纶 C . 不锈钢 D . 混凝土

7、化学在生活和生产中起着重要的作用，下列生产活动中主要发生化学变化的是（）

A . 石油的分馏 B . 水力发电 C . 粮食酿酒 D . 液态空气制氧气

8、牛津大学的化学家和 IBM 的团队一起，首次制造出了由 18 个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳-18环，它具有半导体的功能。下列关于C₁₈环的描述中错误的是（）

A . 组成：碳元素组成的单质 B . 结构：C₁₈与金刚石完全相同 C . 性质：有可燃性 D . 用途：它在电子领域有很大的应用潜力

9、下列关于溶液的说法正确的是（）

A . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B . 把一定量 $\text{[math]}$ 的氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 $\text{[math]}$ C . 洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用 D . 饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液

10、下列实验操作正确的是（）

A .

测定溶液的pH B .

取用固体粉末 C .

加热液体 D .

取用液体

11、下列物质由分子构成的是（）

A . 氢氧化钙 B . 金属铜 C . 氦气 D . 氨气

12、下列对实验现象的描述，正确的是（）

A . 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B . 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C . 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

13、丙烯是液化石油气的主要成分之一，其分子结构模型如图。下列叙述正确的是（）

A . 丙烯的化学式为C₃H₈ B . 丙烯分子中碳、氢元素的质量比为1∶2 C . 丙烯由碳、氢、氧三种原子构成 D . 丙烯中碳元素的质量分数为85.7%

14、下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）

①苛性钠 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰

A . ①③ B . ②④ C . ①⑤ D . ④⑤

15、气体M（含CO、CO₂中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（）

A . 若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO₂ B . 若撤走丁装置，则无法判断M中是否含CO C . 必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯 D . 为防止污染，可用气球收集未完全反应的CO

16、下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	氯化钠	硝酸钾	加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B	二氧化锰	高锰酸钾	加热至不再产生气体
C	铜	氧化铜	滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
D	硝酸钾溶液	碳酸钾	滴加过量硝酸钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

17、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A . NaOH、NaCl、FeCl₃ B . KCl、Ca(OH)₂、BaCl₂ C . Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂ D . Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl

18、密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应中甲和丙的质量比为8∶1 B . 乙可能是该反应的催化剂 C . 该反应是化合反应 D . 丁可能是化合物

19、如图是化合物M和N的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）

A . M的溶解度随温度的升高而增大 B . 将40℃时N的饱和溶液升温至60℃，有晶体析出 C . 30℃时，M和N饱和溶液的溶质质量分数均为28.6% D . 30℃时，M和N饱和溶液温度升高到40℃时，N溶液的溶质质量分数比M溶液的溶质质量分数大

20、将20g氧化铜粉末加入到200g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ng铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ng，下列分析错误的是（）

A . 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B . 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C . 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D . n的取值范围：n≥16

二、填空题（共4小题）

1、只用H、C、S、O、Ca五种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。

(1)可用作食品干燥剂的氧化物：。

(2)铅蓄电池中的酸：。

(3)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质：。

(4)用于医疗急救的气体：。

(5)燃放炮竹所产生的污染性气体: 。

2、某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图所示)，盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：

(1)A处缺少的物质类别是。

(2)能与盐酸反应的金属应满足的条件是。

(3)用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是。

(4)在A处属类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为。

3、表格是某纯牛奶制品的营养成分表。根据标签请回答：

(1)“钠”指的是 (填“单质”或“原子”或“元素”)。

(2)蛋白质、脂肪属于 (填“无机物”或“有机物”)。

(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 (填字母)和发育不良。

A 大脖子病

B 佝偻病

C 贫血

D 夜盲症

(4)摄入一瓶（约250mL）牛奶，大约能补充蛋白质 g。

(5)该牛奶中能提供能量的物质有。

4、以CO₂为碳源，与电解水产生的H₂经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO₂和H₂转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：

(1)A的化学式是。

(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和不变。

(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是。

(4)理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为，最终产物是B。

三、实验题（共2小题）

1、初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。

(1)仪器②的名称：。

(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是，若用D装置收集，氧气已收满的现象是。

(3)实验室可用作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是（填字母序号）。

(4)若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）。

A NH₃

B H₂

C O₂

D CO₂

(5)有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质。

Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是。

2、某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：

(1)如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液颜色的变化情况是，则滤液中一定含有的溶质为（填化学式）。

②写出产生白色沉淀的化学反应方程式。

(2)如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有（填化学式，下同）。

②滤液颜色是，则滤液中含有的离子（填离子符号）。

四、流程题（共2小题）

1、某同学欲在实验室测定含有泥沙的粗盐中氯化钠的纯度，实验的流程如图：

(1)称取粗盐样品时，粗盐样品应放在托盘天平的 (填写：左盘或右盘)。

(2)实验提纯中涉及的主要实验步骤是溶解、、蒸发，氯化钠溶液是在中进行蒸发(填仪器名称)。

(3)在此粗盐提纯的实验中，要多次用到玻璃棒，写出其中的两个作用、。

(4)操作②所获得的溶液仍浑浊，其原因可能是。

(5)计算所获氯化钠的产率结果偏低，导致产率偏低的可能原因是（写出一种原因）。

2、钛合金具有强度大、耐腐蚀等特性，是国防等工业的重要材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃学名叫钛酸亚铁，同时含有少量的Fe₂O₃、FeO等）为原料先制备TiO₂、再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如图：

(1)FeTiO₃中钛元素的化合价为，析出硫酸亚铁晶体的操作1名称是。

(2)生产流程中加入的镁最终成为 (写化学式)。硫酸氧钛（TiOSO₄）溶液水解时除生成H₂TiO₃ ，还会生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为。

(3)TiCl₄与Mg在高温下的反应必须在氩气中进行，氩气的作用是。

五、科学探究题（共1小题）

1、市售的元祖糕点（如图）中常使用一种脱氧剂，成分如表所示，某研究小组对这种脱氧剂进行了如下探究：

产品名称	食品脱氧剂、保鲜剂
配料表	还原铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水
使用方法	在被保存产品包装封口时置入本品于适当位置密封即可

(1)Ⅰ.定性判断：脱氧剂中有关成分的确认。

取一包脱氧剂打开后，分为2份，分别进行如下操作

实验操作和现象

实验结论

实验1

（填操作和现象）

说明样品中含有铁粉。

化学方程式

实验2

取另一份，将其放入盛有红墨水的试管中振荡片该，静置，上层液体颜色明显变浅。

说明样品中含有

(2)（交流讨论）

脱氧剂中加入氯化钠的作用是。

(3)脱氧剂失效后，铁粉变成松散状红褐色固体，写出其反应化学方程式。

(4)Ⅱ．定量检测：脱氧剂中铁粉含量的测定。

（实验设计）研究小组设计了如图所示的装置进行含量测定

（查阅资料）实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L^-1

（实验步骤）

①连接好仪器，检查装置气密性；

②称取0.45g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；

③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡时，关闭活塞；

⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为118 mL；

⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20 mL。

（问题分析）

检查整套装置气密性的方法是。

(5)通过实验，测得该样品中铁粉质量分数偏低，可能原因是 (填字母)。

A 测定气体体积时未冷却至室温

B 反应结束后锥形瓶中有H₂残留

C 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

D 测量过程中有气体泄漏