辽宁省沈阳市和平区2020年中考化学二模试卷_试卷库

辽宁省沈阳市和平区2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（）

A . Zn、CuCl₂ B . Na₂SO₄、H₂O C . H₂、O₂ D . CaCO₃、H₂O

2、学习化学使我们对一些图标有了认识，在加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地应标注的图标是（）

A .

B .

C .

D .

3、下列各选项与如图所示曲线相符的是（）

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

A . A B . B C . C D . D

4、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）

A . 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 B . 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C . 用蒸馏的方法可以将海水淡化 D . 水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的

5、下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

6、摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中正确的是（）

A . 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白烟 B . 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳 C . 镁条与足量的稀盐酸反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡，同时放热 D . 硫在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

7、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）

A . 冰水共存物、干冰、氮气 B . 石油、煤、天然气 C . 洁净的空气、氯化氢、液态氧 D . 纯碱、酒精、水银

8、使酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊试液呈（）

A . 无色 B . 蓝色 C . 红色 D . 紫色

9、下列应用与中和反应原理无关的是（）

A . 施用熟石灰改良酸性土壤 B . 服用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多 C . 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D . 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

10、下列说法正确的是（）

A . 实验室做实验时无法实现两个氢分子与一个氧分子生成两个水分子 B . 实验室检验集气瓶收集氧气是否收满，可以往瓶内伸入带火星的木条 C . 有大量古籍的图书馆失火，可使用大量水去灭火 D . 用点燃的方法，不可以区分棉织品，丝绸，化纤

11、如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：（）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列说法正确的是

A . 20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到溶液 B . 50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C . 降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量 D . NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交

12、下列说法正确的是（）

A . 氢氧化钠、浓硫酸都需要密封保存，都担心发生化学变化而变质 B . Sb₂O₅是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则X的化学式为O₂ C . 4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 D . 将化肥氯化铵加入熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味

13、下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴	证明该气体为氢气
B	将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中	证明二氧化碳能灭火
C	分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液	鉴别石灰水和NaOH溶液
D	将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中	比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共8小题）

1、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂与油污发生作用。

2、青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙（填“原子”或“元素”），人体产生佝偻病的一个重要原因是缺乏，因此提倡保证健康的情形下多晒太阳。

3、不锈钢的主要成分元素为铁、铬（Cr）、镍，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：

(1)不锈钢是一种（填“合成材料”或“合金”）。

(2)在相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别放入等体积的5%的足量稀盐酸中，现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
现象	放出气泡很缓慢	放出气泡很快	无明显变化

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是（填元素符号，下同）。从上述探究实验可知，Cr与金属活动顺序表中的活动性相当。写出铬与稀盐酸反应的化学方程式（产物中铬呈+3价）。

4、PM_2.5是粒子直径在2.5微米以下的细颗粒物，直径相当于人类头发的1/10大小，不易被阻挡。被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。

(1)PM_2.5其实就是我国计入空气首要污染物的（填字母序号）；

A 氮氧化物

B 二氧化硫

C 一氧化碳

D 可吸入颗粒物

(2)频发的雾霾天气催热了防PM_2.5专用口罩的网上销售，医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里，若要外出必须戴好口罩。常用的三种口罩过滤孔径如下：

A 普通16层纱布口罩在100微米左右

B 单层无纺布口罩在10微米左右

C N95专业口罩在0.1微米左右。

则选择更有效的口罩是（填序号）；

(3)佩戴防PM_2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。

5、2020年新春之际，新冠肺炎在武汉爆发，随之出现医用外科口罩和各种消毒剂一度脱销。已知84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂，其有效成分为NaClO。

(1)84消毒液消毒的原理就是破坏病毒结构，使其蛋白质变性，该消毒过程是（物理或化学）变化。

(2)84消毒液是含氯消毒剂，这里的“氯”指的是元素，其有效成分NaClO（次氯酸钠）中氯元素的化合价是。

(3)查阅资料可知，生产84消毒液的过程要用到烧碱，而工业上采用电解NaCl饱和溶液的方法来制取烧碱，同时生成氯气（Cl₂）和密度最小的气体。某同学设计的工业制备氢氧化钠及84消毒液的流程如下图。

①晾晒海水得到粗盐的原理是。

②写出电解NaCl饱和溶液制取烧碱的化学方程式。

③84消毒液工业制法是利用Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，结合流程图中发生的反应，该过程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

6、硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。请结合周期表内硒元素的相关信息填空：

硒的元素符号是，主要由原子核内的所有微粒决定的是其。高中阶段我们将学到最外层电子数相同的（主族）元素，其化学性质会相似，则硒元素的性质应该与相似。

7、下图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在下图第1个方框中画出相应的微粒模型，完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）。

8、将稀盐酸逐滴滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，物质变化的微观示意图如下，请回答：反应的化学方程式为；当反应进行到B图中，烧杯中溶液的pH （选填“>”“<”或“=”）7。

三、流程题（共1小题）

1、镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（图中A为贝壳的主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。

请填写下列空白：

(1)B的俗名是；D的化学式；

(2)写出卤水→D的化学方程式；

(3)金属镁的冶炼因为镁金属相对活泼，用常见还原剂达不到目的，因此常用电解的方法，请写出化学方程式。

(4)镁条点燃后产生耀眼的白光，将燃着的镁条插入一瓶纯净的二氧化碳中，发现燃烧继续进行，并没有出现我们初中阶段所认为必然会出现的现象。这说明，我们初中阶段所学的燃烧三要素中的这一条还需要进一步完善。在二氧化碳化学性质中，它能够用于这一条也需要强调某些前提。

四、实验题（共1小题）

1、如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：

(1)写出有标号仪器的名称：① ；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为；若用充满水的D装置来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端进入；

(3)实验室制取氢气的化学方程式是；用装置C来制备氢气，使用注射器的优点是、。

(4)用质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和两种规格的量筒外，还需补充的一种仪器是。需要用量筒取用的水是 mL（常温下水的密度为1g/mL）。

五、科学探究题（共1小题）

1、某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解的实验探究。

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。

（实验方案）按照上图装置进行实验（夹持装置未画出）。

(1)（问题讨论）

实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂ ，该操作的目的为；

(2)C中氢氧化钠溶液的作用是；

(3)E中碱石灰的作用是；

(4)（结果分析）

定性分析：

①证明分解产物中存在CO的现象是；

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在两个装置之间，若观察到，则证明有水生成；

(5)定量分析（假定每一步反应进行完全）：取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）分解得到的CO的质量为；

(6)（反思评价）

从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是；

(7)文献显示，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，通过相关计算可以写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O受热分解的化学方程式： $\text{[math]}$ 根据图像，若有3.6gFeC₂O₄·2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是。