天津市红桥区2020年中考化学三模试卷_试卷库

天津市红桥区2020年中考化学三模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）

A . 果汁 B . 牛奶 C . 矿泉水 D . 啤酒

2、空气成分中，体积分数最大的是（）

A . 氮气 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 稀有气体

3、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）

A . 甲烷 B . 氮气 C . 氧气 D . 二氧化碳

4、下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

A . 氧化物为SO₂ B . X只能是硫酸 C . ②可能有沉淀生成 D . ①②属于复分解反应

5、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A . 血浆7.35-7.45 B . 胆汁7.1-7.3 C . 胃液0.9-1.5 D . 胰液7.5-8.0

6、除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	MnO₂	KCl	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaCl	Na₂CO₃	加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C	CO₂	CO	通过氧氧化钠溶液
D	C	CuO	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

7、2019年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。下列情景中蕴含着化学变化的是（）

A . 彩旗飘扬 B . 气球升空 C . 燃放礼花 D . 声音远扬

8、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（）

A . 丁是化合物 B . 乙可能是这个反应的催化剂 C . 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D . 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8

9、今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO₂）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价（）

A . ﹣3 B . + 1 C . ﹢2 D . ﹢3

10、新型冠状病毒其最大特点在于其外壳上的蛋白质，蛋白质也是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是（）

A . 米饭 B . 黄瓜 C . 薯条 D . 牛肉

11、下列实验操作错误的是（）

A .

熄灭酒精灯 B .

测液体的pH C .

闻气体的气味 D .

向试管中加入粉末状固体

12、下列说法正确的是（）

A . 水是人体必需的六大营养素之一 B . 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 C . 汽油、煤油、柴油、液化石油气等都是石油产品，可见石油是重要的化工产品 D . 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液。

13、某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 ⑤为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方安装报警器⑥取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧；以上说法错误的是（）

A . ①④⑥ B . ①②④ C . ②③⑥ D . ①⑤⑥

14、构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“−”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质, a、b、c 分别属于不同类别的化合物, 则a、b、c 可能是（）

A . NaOH、CuSO₄、NaNO₃ B . KOH、HNO₃、K₂CO₃ C . Ba（OH）₂、ZnSO₄、CuO D . NaOH、HCl、Ba（NO₃）₂

15、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列说法错误的是（）

（已知：ZnO + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂O）

A . 共生成 16.1g 硫酸锌 B . 煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C . 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 D . 充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

二、填空题（共4小题）

1、化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①碳酸氢钠②活性炭③氮气④熟石灰选择适当的物质填空（填序号）。

(1)可用于冰箱除味剂的是

(2)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；

(3)可充入食品包装袋中以防腐的是；

(4)发酵粉的主要成分。

2、请用你所学的化学知识回答下列问题。

(1)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而。

(2)碳酸氢钠（NaHCO₃）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和两种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式。

(3)下列物材料属于复合材料的是。

A 玻璃钢 B 聚乙烯 C 不锈钢 D 碳纤维 E 钢筋混凝土

(4)烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有。（填“热固性”或“热塑性”）

(5)下图所示的微粒中，属于同种元素的是（填序号，下同），元素的化学性质相似的是，由A和D两种元素组成的物质的化学式为。

A B C D

3、水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

图1活性炭净水器图2 水的电解

图3 溶解度曲线图4 探究实验

(1)图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是（写物质名称）。

(2)图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t₁℃时，甲物质的溶解度是__，t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数乙的饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”之一）；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是（填序号之一）。

A 食盐 B 烧碱 C 生石灰 D 硝酸铵

(3)下图是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为；

②某小组想用20%的氯化钠溶液（密度为1.17g/cm³）,配制30g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 mL。（计算结果精确到0.1）

③若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）。

A 0～20℃ B 20～40℃ C 40～60℃ D 60～80℃

4、写出下列反应的化学方程式：

(1)铁与硫酸铜反应：；

(2)氢氧化钠和稀盐酸反应：；

(3)碳还原氧化铜：；

三、流程题（共2小题）

1、请回答下列与金属有关的问题。

(1)为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是。

(2)向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是。

(3)为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

①步骤①中被磁铁吸引的金属A是。

②步骤③的操作是。

③步骤②所涉及的化学方程式为。

(4)冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是 t（结果保留至0.1）。

(5)锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为克。

2、我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

(1)图中①是池。

(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。

A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；

C 在①中，海水中水的质量逐渐减少

D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。

(3)步骤⑤发生的化学反应方程式。步骤⑥加入的试剂B的名称。反应⑥的基本反应类型是。

(4)现有含氯化镁9.5%的卤水500t，上述流程中，镁元素的损失总和为10%,经上述反应后可制得镁 t。

四、推断题（共2小题）

1、A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

(1)D，F的化学式：D ，F 。

(2)蓝色溶液中的蓝色是因为含离子（填写化学式）。

(3)反应②的化学方程式是。

(4)气体E的用途是。

2、现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。

(1)根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（）

A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

C 盐酸和硫酸铜溶液 D 硝酸钾溶液和稀盐酸

(2)写出框图中白色沉淀甲的化学式为。

(3)写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式。

(4)原固体中一定含有的物质是（填化学式）。

五、实验题（共1小题）

1、如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

(1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。

(2)实验室用A装置制取氧气，发生化学反应的化学方程式为。如果要收集较纯净的氧气选择的收集装置为。

(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为（填字母）。其反应原理为。

六、计算题（共2小题）

1、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。

(1)碘属于元素（填“常量”/“微量”）。

(2)碘酸钾的化学式为KIO₃ ，则碘酸钾的相对分子质量为多少；碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少。

(3)若1kg碘盐中含30mg碘元素。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少g 。

2、取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反应，生成了10g沉淀。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为9.2g，试计算：

(1)混合物中氢氧化钠的质量。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数（结果精确至0.1%）。