初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A . X所表示的物质类别是盐
B . 图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C . 图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D . 若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
2、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B . M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C . N、P点时，溶液的pH：N>P
D . 混合物中铜的质量为（a-b）g
3、硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）
A . 浓硫酸可用于干燥O2
B . 浓硫酸可使纸张炭化
C . 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D . 稀硫酸可用于金属表面除锈
4、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
| 选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
| A | 金属 | 若X为Cu，则反应能够发生 |
| B | 金属氧化物 | 若X为MgO，则Y为H2O |
| C | 碱 | 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 |
| D | 盐 | 若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀 |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）
A . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C . MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
D . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7、下列操作错误的是（ ）
| | | | |
| A．加热液体 | B．稀释浓硫酸 | C．取固体粉末 | D．检查气密性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 过氧化氢溶液
二、综合题（共4小题）
1、综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)写出上述反应中有气泡产生的反应的化学方程式为 (只写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
2、清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
(1)图中盐酸与 的反应不属于酸的通性。
(2)若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是 。
(3)稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应的化学方程式为 。
3、物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 。
4、硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
(1)浓硫酸常用作干燥剂因为它具有 ，浓盐酸因为有 而要密封保存。
(2)写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应： 。
②和碳酸钠溶液反应： 。
③和氯化钡溶液反应： 。
上述反应中属于复分解反应的有 ；属于酸的共同性质的有 (填编号)；不同的酸性质差异的原因 。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 。(填编号)
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去氯化钠中的少量碳酸钠
(4)某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为(用化学方程式表示) ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示) 。
三、推断题（共1小题）
1、大鹏同学在学习了酸的化学性质后总结出如图所示的反应关系，图形中有公共边表示两种物质能够发生反应，A物质为稀盐酸，C为年产量最高的金属，B、C含有相同元素，A与E发生的反应为中和反应，其中E可用于治疗胃酸过多，D是大理石的主要成分，F是一种酸碱指示剂。
回答下列问题：
(1)F的名称是 ；E的化学式为 。
(2)A与B反应的化学方程式为： 。
(3)A与C反应的实验现象为： 。
四、计算题（共2小题）
1、实验室中发现一瓶长期放置且被氧化的镁条。为了测定该镁条中镁单质的含量,同学们取8.0g该镁条样品于烧杯中,将120g稀硫酸逐渐加入其中(稀硫酸过量),实验后烧杯中剩余物的质量为127.6 g。请计算:
(1)实验过程中产生氢气的质量为 g。
(2)该镁条中镁单质的质量分数(写出计算过程)。
2、某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数.
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： 
）