初中化学人教版一轮复习考点10 酸碱中和反应与pH_试卷库

初中化学人教版一轮复习考点10 酸碱中和反应与pH

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一、单选题（共15小题）

1、下列实验操作正确的是（）

A . 稀释浓硫酸

B . 取用液体

C . 测溶液pH

D . 读出液体的体积

2、小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（）

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B . 据图三说明中和反应是放热反应 C . 图二中的A点反应程度与图三中的B点对应 D . C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH

3、“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（）

A . 甲状腺肿大是由缺铁引起的 B . 人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病 C . 大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟 D . 汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康

4、河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（）

A . H⁺、Na⁺、Ba²⁺ B . H⁺、Ba²⁺、Cl^－ C . Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D . H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

5、下列操作和目的都正确的是（）

选项	操作	目的
A	将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上	测定某溶液的pH
B	CO还原Fe₂O₃时，先通CO，后加热	防止发生爆炸
C	先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体	保证滴管的胶头部分也充满液体
D	将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌	稀释浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

6、下列液体中，酸性最强的是（）

A . 柠檬汁（pH：2.0-3.0） B . 炉具清洁剂（pH：12.0-13.0） C . 饮用水（pH：6.5-7.5） D . 肥皂液（pH：9.5-10.5

7、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

A . 容器中发生的反应属于中和反应 B . a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C . b点表示HCl与NaOH等质量反应 D . c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

8、生活中一些常见食物的pH如下：

食物	柠檬汁	鸡蛋清	纯水	牛奶	红豆汁
pH	2.0-2.5	7.4~7.6	7	6.3-8.5	10.2-11.4

上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）

A . 柠檬汁 B . 牛奶 C . 鸡蛋 D . 红豆汁

9、一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B . 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C . 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D . 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用

10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B . 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C . 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

11、如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（）

A . 图乙说明中和反应的实质是H⁺和OH^﹣反应生成了H₂O B . 图甲表示的是化合反应 C . 图甲表示的反应中元素的化合价没有改变 D . 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

12、与以下三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）

①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸中加水。

A . a、b、c B . c、a、b C . b、c、a D . a、c、b

13、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A．用CuFe₂O_4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气	B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾	C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液	D．向一定质量的碳酸钠溶液中加水

A . A B . B C . C D . D

14、下列反应中属于中和反应的是（）。

A . Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑ B . Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ C . Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O D . NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

15、有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5.8~6.2	6.3~6.6	>6.7

则下列分析正确的是（）。

A . 肉越新鲜，酸性越弱 B . 肉变质过程中，酸性逐渐减弱 C . 肉越新鲜，碱性越强 D . 肉变质过程中，碱性逐渐减弱

二、填空题（共2小题）

1、“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

(1)“

”表示碳原子，“

”表示氧原子。“

”化学式为；

(2)①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示；

②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是；

(3)图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子图4中不能体现酸的通性的是（填字母序号）；写出图5中图形代表的离子（填粒子符号）：

。

2、H₂SO₄是一种重要的化工原料。

(1)H₂SO₄溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法。

(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（填写序号）。

①H₂

②CO₂

③NH₃

④HCl

(3)实验室常用亚硫酸钠固体（Na₂SO₃）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO₂ ，请写出该反应的化学方程式：。

(4)向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 (填写化学式），原混合溶液中CuSO₄的质量分数是。

三、综合题（共1小题）

1、某废酸液主要含H₂SO₄和FeSO₄ ，研究人员利用CaCO₃消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

(1)该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO₄和石灰乳中的Ca（OH）₂发生复分解反应，生成的产物是和（填化学式）。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
产物颜色	黄褐色	黄褐色	较黑	很黑	很黑	灰黑色
产率（%）	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

四、实验探究题（共2小题）

1、中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

(1)（思考拓展）

从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡、静置	①无色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。

(4)（继续探究）

如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。

2、某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。

（查阅资料）玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

（任务一）检测土壤的酸碱度并制定改良方案

(1)检测该地土壤的酸碱度

可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

实验步骤

测量结果

实验结论

步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；

试样一：pH=4.2

试样二：pH=4.4

试样三：pH=4.5

该土壤pH<6.0，不适合玉米生长

步骤二：。

反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因。

(2)探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况

实验方法：取300g土样和g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；

测量结果：清液的pH为12.1；

反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。

(3)熟石灰用量的测定

实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量

实验方法：。

(4)查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K₂CO₃）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO₃）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的（从上述改良剂中选择）。

（任务二）分析土壤肥力

通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如。

五、计算题（共1小题）

1、用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示(反应的化学方程式 $\text{[math]}$ )。

(1)该实验是将 (选填稀盐酸或氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是 (填化学式)。

(3)当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)