初中化学鲁教版九年级下学期第九单元第二节金属的化学性质_试卷库

初中化学鲁教版九年级下学期第九单元第二节金属的化学性质

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）

A .

B .

C .

D .

2、等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . N的金属活动性比M强 B . N生成氢气质量比M多 C . 如果N是铁，M可能是镁 D . N产生氢气的速率更快

3、取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（）

A . 金属活动性由强到弱：X>Y>Z B . 产生氢气质量：X>Y>Z C . X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D . 反应所需时间：X<Y<Z

4、现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生H₂。乙不反应：如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A . 甲>乙>丙 B . 乙>甲>丙 C . 乙>丙>甲 D . 丙>乙>甲

5、向CuSO₄溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是（）

A . 滤液中只含有Al₂(SO₄)₃ B . 滤渣的质量等于Al粉的质量 C . 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D . 发生反应的化学方程式为Al+CuSO₄=Cu+Al₂(SO₄)₃

6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）

A . 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B . 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C . 铝表而易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性 D . 锈蚀后的铁制品没有回收价值

7、下列反应属于置换反应的是（）。

①C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂；②CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO；

③Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；④3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。

A . ①④ B . ②③ C . ③⑤ D . ②④

8、X、Y、Z是三种二价金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）。

①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；

②X+YSO₄=XSO₄+Y；

③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；

④X+H₂SO₄→不发生反应。

A . Z>X>Y B . X>Y>Z C . Z>Y>X D . X>Z>Y

9、为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下四种方案，其中可行的是（）。

A . 将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中 B . 将Zn、Fe分别加入到CuSO₄溶液中 C . 将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中 D . 将Cu分别加入到ZnSO₄、FeSO₄溶液中

10、做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上会留下一层黑色物质。可选用的清洗方法为（）

A . 用大量水边冲边洗 B . 用稀盐酸清洗后再用水冲洗 C . 用试管刷上下、左右猛烈刷洗 D . 用肥皂水清洗后再用水冲洗

二、综合题（共4小题）

1、回答下列与金属有关的问题。

(1)用铜作导线，利用了它的延展性和性；

(2)铝制品耐腐蚀，因为铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为；

(3)生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明的硬度大；

(4)使用下列各组试剂，通过适当操作，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是。 (4)

A . Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液 B . Fe 、Cu 、AgNO₃溶液 C . Fe 、Ag 、CuSO₄溶液

2、某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分井回收金属，取样品进行如图实验：

(1)步骤Ⅱ的操作是。

(2)步骤Ⅱ中产生的现象是。

(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是。

3、进行如图所示微型实验，研究物质的性质。

(1)能发生反应的是 (填字母序号)。

(2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是，反应的化学方程式为。

(3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是。

4、某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。

(1)试管乙中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

(2)同学们经过讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的。同学们经过讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

三、实验探究题（共4小题）

1、某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。

（提出问题）铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？

(1)（猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：Ag Fe Cu；

猜想二：Fe Cu Ag；

猜想三：

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(2)（制定计划）甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。

（收集证据）你认为实验①中应观察到的现象是

(3)（解释与结论）乙同学认为甲同学的实验设计有不正确，其理由是

(4)（反思）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是

由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想正确。

2、化学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝”(Cu-Zn合金制成)冒充真金，蒙骗贪小便宣之人。“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。

(1)定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是(填字母，可多选)；

A．观察外观

B．检测其密度

C．放入MgCl₂溶液中

D．在空气中加热

(2)定量测定。取40g“假金元宝”样品，磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表。

次数	1	2	3
加入稀硫酸质量/g	50	50	50
剩余固体质量/g	34.8	29.6	27.0

①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是(填字母)；
A．Cu

B． Zn

C．Cu和Zn

②样品中Cu的质量分数为%；

(3)反应一共生成H₂的质量是多少？(写出详细计算过程)

(4)请在下图中绘制出“产生H₂的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。

3、一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

（实验步骤）

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。

②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。

③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。

④分别将三种金属粉末倒入试管中。

（实验预测与分析）

(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式。

(2)气球膨胀最快的是。(填“A或B或C”)

(3)铁粉与盐酸反应的现象是。

(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：。

4、学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO₃溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag

请回答：

(1)写出上述反应的化学方程式。

(2)取出铜片后，烧杯内的溶液质量减少了g。

(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成。则可推断，滤液中的溶质是。

四、计算题（共2小题）

1、许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80
产生氢气的总质量(g)	0.08	0.16	0.20	m

(1)兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。

(2)黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是。

(3)兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是定律。

(4)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为g。

(5)该黄铜中铜的质量分数为多少？ (写出计算过程)

2、欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是。

(2)取该合金的粉末26g加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。

①生成气体的质量为g；

②试计算该合金中铜的质量分数。