初中化学第一轮复习第一部分考点6 溶液_试卷库

初中化学第一轮复习第一部分考点6 溶液

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能符合题意表示M、N两种物质溶解度曲线的是（）

A .

B .

C .

D .

2、有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 C . 把溶液倒掉20g D . 加入2g硝酸钾固体

3、大地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%～1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为（）

A . 1000g B . 500g C . 100g D . 50g

4、能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（）

A . 取少量该溶液，升温后没有硝酸钾晶体析出 B . 温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 C . 温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变 D . 取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出

5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）

A . 蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 B . 将t₁℃，55g甲的饱和溶液升温至t₂℃时刚好成饱和溶液 C . t₁℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙 D . t₂℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙

6、下列实验数据分析合理的是（）

A . 向H₂O₂溶液中加入5gMnO₂ ，充分反应后MnO₂的质量仍为5g B . 将5g NaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5% C . $\text{[math]}$ D . 使5g Mg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g

7、根据实验判断下列说法错误的是（）

A . 溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③ B . 溶液③可能是饱和溶液 C . 溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数 D . 溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤

8、按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。若液体X是水，则固体y可能是（）

A . 氢氧化钠 B . 氯化钠 C . 硝酸铵 D . 二氧化锰

9、下列关于溶液说法正确的是（）

A . 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B . 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C . 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D . 配制50g16%的氯化钠溶液首先要计算所需氯化钠和水的质量

10、下列叙述正确的是（）

A . 溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动 B . 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用 C . 升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D . 溶质均以离子形式分散到溶剂中

11、下列关于溶液的说法，错误的是（）

A . 溶液各部分性质相同，是一种高级混合物 B . 氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质 C . 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D . 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g

12、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，A，B，C三种物质中，A物质的溶解度最大 B . P点表示t₁℃时B，C两物质的溶解度大小相等 C . 20℃时，给A，B，C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质 D . 从A，B的混合物中提纯A应采用降温结晶法

13、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

A . a、b两种物质都属于易溶性物质 B . t₂℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t₁℃时，析出的晶体的质量a比b多 C . t₁℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 D . 当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a

14、温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（）

A . 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 B . 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 C . 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D . 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等

15、小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（）

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	182	191	204	238	287	362	487

A . 配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B . 降温，糖水中一定有晶体析出 C . 20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g D . 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变

二、填空题（共2小题）

1、氯化钠具有广泛的用途。

(1)生理盐水中的溶剂是。

(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是g。

(3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是（填写字母序号）。

(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填数字序号）。

2、A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②当温度在t₂~t₃℃之间时，A物质与B物质（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

④t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

三、综合题（共1小题）

1、NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线如图。

① a点表示。

② 60℃时，50g水中加入g硝酸钾恰好形成饱和

溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质

质量分数是。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作II的名称为，溶液M中所含溶质为。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如

图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中加入的固体是（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）

Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液

四、实验探究题（共2小题）

1、学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

(1)（探究一）溶解过程中的能量变化

如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由。

(3)（探究二）氢氧化钠的化学性质

如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

A试管中观察到的现象是。

(4)B试管中发生反应的化学方程式：。

(5)C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂。

(6)（探究三）氢氧化钠的应用

实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是（填字母）。

a、二氧化碳

b、水蒸气

c、氯化氢

d、氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的不同。

(7)工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是t。

结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：。

2、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：b。

(2)图示实验中玻璃棒的作用是。

(3)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。

(4)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解，②称量和量取，③计算，④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则测定结果将会（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

(5)某注射药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b。

由于在配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g·cm^-3 ，则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为。

五、计算题（共1小题）

1、某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	9.0	7.0	m	3.0	1.1	n

请根据以上信息回答下列问题：

(1)m、n的值分别为、。

(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数为。

(3)计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

(4)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（填序号）

(4)

A . 开始时溶液pH＝2是因为滤液中还有盐酸 B . ab段表示随着Na₂CO₃溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加 C . c点表示此时溶液呈中性 D . d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃