初中化学沪教版（上海）九年级下学期第5单元测试卷_试卷库

初中化学沪教版（上海）九年级下学期第5单元测试卷

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（）

A .

在密闭的容器中加热汞得到氧化汞 B .

向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C .

两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 D .

向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸

2、下列实验操作正确的是（）

A . 熄灭酒精灯

B . 塞紧橡胶塞

C . 移走加热后的蒸发皿

D . 稀释浓硫酸

3、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A . KOH在水中解离出K⁺和OH^- B . 一个K⁺带一个单位正电荷 C . 该溶液的溶质质量分数为20% D . 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

4、下列图示的实验操作正确的是（）

A . 闻气体气味

B . 稀释浓硫酸

C . 测溶液pH

D . 气密性检査

5、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）

A . 分别加入少量Mg（OH）₂固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na₂CO₃溶液 B . 分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C . 分别加入Ba（OH）₂溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl₂溶液和Na₂SO₄溶液 D . 分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH₄）₂SO₄固体和K₂SO₄固体

6、下列图象能正确表示对应叙述的有（）

①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁

④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

7、下列图示能正确反映对应变化关系的是（）

① CH₄的溶解度与温度、压强的关系

② 向Ca（OH）₂饱和溶液中加少量CaO

③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

A . ②③ B . ①② C . ①④ D . ③④

8、下列饮品显碱性的是（）

饮品	柠檬汁	橘子汁	牛奶	豆浆
pH	2.2~3.5	3.1~4.2	6.3~6.6	7.4~7.9

A . 柠檬汁 B . 橘子汁 C . 牛奶 D . 豆浆

二、填空题（共4小题）

1、综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

(1)上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。

(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。

(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

2、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若用Cu（OH）₂实现②，会得到色溶液。

(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。

(3)若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

3、根据下图回答问题：

(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。

(2)反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；

(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。

A 取样，加入CuO粉末

B 取样，滴加NaOH溶液

C 取样，加入CaCO₃粉末

D 取样，滴加AgNO₃溶液

4、生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：

(1)生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）

(2)硫酸铜晶体（化学式为CuSO₄.5H₂O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是。25g硫酸铜晶体的物质的量是，含铜原子个。

三、综合题（共4小题）

1、酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变。

(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。

A、NaOH

B、Na₂CO₃

C、Al(OH)₃

(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式。

2、某废酸液主要含H₂SO₄和FeSO₄ ，研究人员利用CaCO₃消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

(1)该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO₄和石灰乳中的Ca（OH）₂发生复分解反应，生成的产物是和（填化学式）。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
产物颜色	黄褐色	黄褐色	较黑	很黑	很黑	灰黑色
产率（%）	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

3、A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：

(1)A的化学式为；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为。

(2)B俗称，B与A反应的化学方程式为。

(3)C的澄清溶液通常用来检验气体。

(4)D在农业上可用作肥。

(5)E能使湿润的红色石蕊试纸变色。

(6)C与D混合加热反应的化学方程式为。

4、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

(1)操作X的名称是。

(2)试剂②可选用。

(3)MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为。

四、实验探究题（共2小题）

1、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：

(1)（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质

猜想二：氢氧化钠溶液完全变质

猜想三：。

(2)（设计实验）请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液于试管中，加入，充分反应。		猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入。	无明显现象	猜想二成立

(3)（反思拓展）

①氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应保存。

②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。

2、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

(1)能产生气泡的是（填序号）；

(2)溶液变为蓝色的是（填序号），写出其中发生的化学方程式。

(3)能证明C中发生了反应的现象是。

(4)实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？

（查阅资料）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）＝CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②SO₂能使品红溶液褪色；

③SO₂能与碱溶液反应；

④SO₂能溶于水，但不溶于饱和NaHSO₃溶液

（进行实验）

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是。

(5)装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为（填序号）

A、水

B、氢氧化钠溶液

C、饱和石灰水

D、饱和N_aHSO₃溶液

（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

五、计算题（共2小题）

1、某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠，需要配制成10%的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

(1)要把2g氢氧化钠配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是。

(2)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。

(3)当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

2、鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：

(1)反应完全时生成二氧化碳质量为 g

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)