初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第二节 海水“晒盐”
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A . 滤渣X中有三种成分
B . “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C . 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D . 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
2、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）
A . 利用日晒，使海水分解
B . 利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
C . 利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发
D . 利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
3、下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A . 溶质的种类
B . 溶剂的种类
C . 温度的高低
D . 溶质、溶剂量的多少
4、20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为(单位g/100g水)（ ）
A . 37.0
B . 18.5
C . 9.25
D . 无法计算
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A . 蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B . 将t1℃，55g甲的饱和溶液升温至t2℃时刚好成饱和溶液
C . t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D . t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
6、有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使无色酚酞变红色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A . ①②④
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②③④
7、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A . a、b两种物质都属于易溶性物质
B . t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出的晶体的质量a比b多
C . t1℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D . 当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
8、小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 182 | 191 | 204 | 238 | 287 | 362 | 487 |
A . 配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B . 降温，糖水中一定有晶体析出
C . 20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D . 升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
二、填空题（共3小题）
1、生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”。
(1)这里的“碱”是指碳酸钠，俗名为，这里的“盐”的主要成分为氯化钠。
(2)如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，根据曲线回答问题：两条溶解度曲线中代表氯化钠的是（填“A”或“B”）。碳酸钠、氯化钠在温度为时溶解度相等，都等于g。
(3)在t1℃，把20gA放入50g水中，用玻璃棒搅拌，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1％），玻璃棒搅拌的目的是。
(4)将等质量的A、B饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中水（不考虑水的蒸发）的质量是AB（填“大于”、或“小于”或“相等”）。
2、甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
(1)甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是；在0℃~t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
(2)t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质g。
3、
(1)人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是 （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因。
(2)你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由。
三、综合题（共3小题）
1、难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应)，为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)在实验流程中加入过量的Ca(OH)2溶液，目的是除去主要成分中的 ；发生反应的化学方程式是 。
(2)操作a的名称是 。
(3)请写出固体B的两种主要成分 、 (用化学式表示)
(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
|
实验 |
温度/℃ |
Ca(OH)2用量/g |
K+浸取率/% |
|
a |
25 |
2.5 |
72.4 |
|
b |
40 |
2.5 |
86.55 |
|
c |
40 |
3 |
90.02 |
|
d |
60 |
3 |
91.98 |
|
e |
60 |
4 |
91.45 |
①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是 。
②上述5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是 ℃和Ca(OH)2 g。
2、粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：（已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠）
(1)上述过程中除去的杂质是。
(2)操作Ⅰ的目的是：a；b.计算产率。
(3)操作Ⅴ是。
(4)操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是；若得到的滤液浑浊，其原因可能是。
(5)已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：。
3、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
(1)t1℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。
(2)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。
(4)t1℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是。