山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷_试卷库

山东省威海市乳山市2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）

A . 与二氧化碳反应 B . 与盐酸反应 C . 与氧化铁反应 D . 与氯化铜溶液反应

2、下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

A .

高温煅烧一定质量的石灰石 B .

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C .

向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液 D .

某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

3、常温下，小新用白糖制了两杯糖水，一杯已达到饱和，另一杯没饱和，放在一起搞混了，为了分清那一杯是饱和的，他进行了如下操作，其中能达到目的是（）

A . 各加少量冷水 B . 各加少量白糖 C . 各加少量热水 D . 分别进行搅拌

4、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）

A . ④⑤①②③ B . ①②③④⑤ C . ③④①②⑤ D . ②①④③⑤

5、下列叙述正确的是（）

A . 溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动 B . 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用 C . 升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D . 溶质均以离子形式分散到溶剂中

6、下列关于溶液的说法，错误的是（）

A . 溶液各部分性质相同，是一种高级混合物 B . 氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质 C . 接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D . 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g

7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B . 酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C . 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

8、敞口留置的氢氧化钠溶液会变质，除去相应杂质的方法。下列说法正确的是（）

A . 可用适量澄清的石灰水 B . 可用过量的氯化钙溶液 C . 可用适量氯化钙溶液 D . 可用适量稀盐酸

9、“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（）

	物质	组成、结构	性质	用途
A	稀有气体	原子的最外层达到稳定结构	化学性质稳定	保护气
B	干冰	分子间隔小，自身能量低	升华吸热	人工降雨
C	氢氧化钙	能解离出氢氧根离子	显碱性	处理酸性污水
D	稀盐酸	能解离出氯离子	显酸性	调节溶液酸碱度

A . A B . B C . C D . D

10、下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物	溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B	除去NaOH中的Ca（OH）₂	滴加适量HCl
C	除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙	加入足量稀盐酸，过滤
D	鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液	滴加无色酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

11、如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）

A . 溶质质量分数 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶质质量

12、氯化铝（AlCl₃）是一种净水剂。小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法错误的是（）

A . 氯化铝溶液中含有H⁺ B . 氯化铝是一种酸 C . 氯化铝溶液中的H⁺可能来源于水 D . 在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气

13、如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（）

A . 图乙说明中和反应的实质是H⁺和OH^﹣反应生成了H₂O B . 图甲表示的是化合反应 C . 图甲表示的反应中元素的化合价没有改变 D . 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，A，B，C三种物质中，A物质的溶解度最大 B . P点表示t₁℃时B，C两物质的溶解度大小相等 C . 20℃时，给A，B，C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质 D . 从A，B的混合物中提纯A应采用降温结晶法

15、为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是（）

实验①	实验②	实验③

A . 对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B . 对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C . 对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响 D . 对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响

二、填空题（共3小题）

1、生活中的化学物质。

小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：

物质	石灰水	雨水	葡萄糖水	柠檬汁	食盐水	纯碱水	洁厕净
pH	9.2	5.2	7.0	2.5	7.0	12.2	1.1

(1)由上表判断：

①酸性最强的物质是，能使无色酚酞试液变成红色的物质是。

②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）。

(2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为，；洁厕净除去油污的原理是。

(3)石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）。

2、如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

(1)t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是。

(2)乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是。

(3)某同学在t₁℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法错误的是。

A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤

B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤

C 杯④中所得溶液的质量为160g

D 烧杯⑤中固体的质量为30g

(4)t₂℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的体积为。

3、氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。

(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有（至少写出两条）。

(2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到。

(3)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H⁺+Cl^﹣ ，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为。

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(4)请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式：、。

三、综合题（共4小题）

1、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。

图片_x0020_100013

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：。

(2)浓海水中Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺ ，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺ ，需要的三种离子分别是（按顺序写出相应的离子符号）。

(3)海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式。

2、阅读下面科普短文。

1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。

空气中的CO₂可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。

NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。

“84消毒液”在使用过程中要注意以下几点：

①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。

②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。

③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。

④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。

⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。

准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题：

(1)“84消毒液”能够消毒的原因是。

(2)勿用50℃以上热水稀释的原因是。

(3)“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是。

(4)下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是（填序号）。

A 对金属没有腐蚀作用

B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质

C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气

(5)对NaClO稳定性的研究结果是。

3、某化学课堂围绕“酸碱盐的性质”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

A小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）

酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。

（实验推断）

(1)小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是。

(2)小华取来一个装满二氧化碳的软质塑料瓶，将该溶液倒进塑料瓶中一部分，迅速拧紧瓶盖，振荡，结果瓶子变瘪。小华得出结论：该溶液是氢氧化钠溶液。小明同学认为小华的结论不正确，理由是。

(3)小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

(4)小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）另取样品加入过量的CaCl₂溶液，可观察到有产生，反应的化学方程式为，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

(5)（实验结论）这瓶溶液是。

（探究启示）实验取完药品后应。

4、B小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问。

（提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH

(1)（实验探究）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

(2)为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。请你帮他们补充好表格中的现象。

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄