山东省济宁市高新区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

山东省济宁市高新区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）

A . 3：1 B . 2：1 C . 3：4 D . 2：3

2、近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是（）

A . 在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B . 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠 C . 为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D . 为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶

3、海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水制镁；②海水淡化；③海水制碱；④海水晒盐。其中主要利用化学变化的是（）

A . 全部 B . ①②③ C . 只有③ D . 只有①③

4、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A . 氯化钠苛性钠 NaCl B . 碳酸氢钠烧碱 NaHCO₃ C . 氧化钙生石灰 CaO D . 氢氧化钠纯碱 NaOH

5、小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是（）

A . 馒头和稀饭 B . 鸡蛋和牛奶 C . 油条和豆浆 D . 炸鸡腿和酸奶

6、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是（）

A . 甲溶液中溶质的质量分数增大 B . 乙溶液中溶质的质量分数增大 C . 甲、乙两种物质的溶解度都增大 D . 甲溶液中未溶解的固体质量减少

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

A . 相对原子质量：丙＞乙＞甲 B . 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C . 金属活动性：乙＞甲＞丙 D . 消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

8、向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是（）

A . 滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn B . 过滤后的滤液中一定含有 Zn（NO₃）₂ ，但不一定含Cu（NO₃）₂和AgNO₃ C . 滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn D . 过滤后的滤液中，含有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

9、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO₄、③MgCl₂、④Na₂SO₄ ，不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（）

A . ③①②④ B . ②③④① C . ②①③④ D . ①③②④

10、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	KNO₃溶液	K₂SO₄	加适量Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤
B	FeCl₂溶液	HCl	加过量铁粉，充分反应后，过滤
C	NaCl固体	MnO₂	加水溶解、过滤、蒸发结晶
D	CO₂	H₂O	通过氢氧化钠固体

A . A B . B C . C D . D

11、济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述错误的是（）

A . 灯泡中填充氮气作保护气 B . 硅电池板中的硅元素属于非金属元素 C . 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D . 铝合金灯柱属于复合材料

12、“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A . 甲和丁所含元素相同 B . 乙和丙中同种元素化合价不相等 C . 该反应中共有三种元素 D . 化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1

13、下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质	除去氯化钠溶液中的硫酸钠
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，滴加稀硝酸	稀盐酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加澄清石灰水	加入适量的氯化钡溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

14、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

	甲	乙
A	稀硫酸和铜片	水和CO₂
B	双氧水和MnO₂	NaOH 溶液和CO₂
C	稀盐酸和Na₂CO₃	硫酸铜溶液和铁粉
D	水和NH₃	稀盐酸和锌粒

A . A B . B C . C D . D

15、有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是（）

试管中试剂	硝酸银溶液	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液
现象	白色沉淀	红褐色沉淀	无明显现象

A . CuCl₂溶液 B . FeCl₃溶液 C . H₂SO₄溶液 D . 稀盐酸

二、综合应用题（共3小题）

1、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。。

2、普通干电池在生活中的用途很广。

(1)普通干电池照明时化学能转化为。

(2)目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同），氧化物有，盐有，有机物有（写名称）。

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(3)小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。

实验步骤	实验现象	结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、（填操作名称）、洗涤	得到黑色粉末和无色澄清液体	黑色粉末的成分为。
③对黑色粉末进行		得到纯净的MnO₂固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：		化学方程式为：

(4)对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是，反应的化学方程式是，其基本反应类型为反应。

3、铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

(1)如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：

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时间／h	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A上升高度／cm	0.4	3.3	5.6	6.8	9.8	13.5
B上升高度／cm	0	0	0	0	0.5	1.0
C上升高度／cm	0	0	0	0	0	0

①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：（填写字母）。

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式，其反应类型为反应。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将（选填“增加”或“减小”）。

④A试管内水面上升的原因是，长期搁置，C试管水面上升（选填“会”或“不会”）。

⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为。

(2)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为。

36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O＝12X+13NaOH+13NH₃↑

③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好” 或“不好”），因为（用化学方程式表示）。

三、流程题（共1小题）

1、现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO₄·5H₂O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄ ，请回答问题。

(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃ ，其中Cu 的化合价是。操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

(2)溶液A的溶质有（只写一种）。

(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H₂SO₄ +=2CuSO₄+；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、。

四、实验题（共1小题）

1、用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：接，接。

(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO? ，理由是。写出装置B中发生反应的化学方程式。

(3)装置A的作用是①；②。写出装置A中发生反应的化学方程式。

(4)实验后怎样处理气球里的尾气? 。

(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从通入贮气瓶中（填接口处字母）。

五、科学探究题（共1小题）

1、甲同学在做Fe与H₂SO₄溶液反应实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

（提出问题） Fe与H₂SO₄溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

（查阅资料）

①6H₂SO₄（浓）+2Fe= Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

②SO₂可使品红溶液的红色褪去.SO₂与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．

③点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

（进行猜想）Fe与不同浓度的H₂SO₄ 溶液反应，生成的气体产物中可能有SO₂。

(1)（实验探究）甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

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请帮他完成下表：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
	A中硫酸浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验一	98%	①	不褪色	无爆鸣声	只有SO₂
实验二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	②
实验三	25%	③	不褪色	④	只有H₂

（实验结论）铁与不同浓度的H₂SO₄反应，生成的气体产物可能不同，当H₂SO₄溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO₂。

(2)（交流反思）写出实验三中Fe与H₂SO₄溶液反应的化学方程式，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式。实验一中C装置的作用是。

(3)（拓展延伸）甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因。

六、计算题（共1小题）

1、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

(1)葡萄糖酸锌由种元素组成。

(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。

(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液支？