初中化学人教版九年级下册工业流程题训练_试卷库

1、下图是某载人飞行器中的空气更新系统。请回答下列问题：

(1)在装置甲中，物质的分子种类(选填“发生”或“不发生”)变化；装置丙中发生反应的过程中，最小的微粒是(填微粒的名称)。

(2)装置乙中的反应需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，该反应的化学方程式为。

2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下:

(1)CuCl中铜元素的化合价是;“操作a”的名称是。

(2)“滤液1”中除了含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-外,还含有较多的离子是。

(3)“反应”中发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ ,产生的X迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。

(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (填化学式);醇洗的目的是。

3、根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015-2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO₂捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。

中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO₂吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：

国内外利用CO₂跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），同时生成水。

该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题：

(1)“IEA”的中文含义是。人类活动排放CO₂的主要途径有农场、工业（回答一种即可）

(2)为控制空气中CO₂的含量，以下建议不可行的是___________（填字母序号） (2)

A . 开发新能源 B . 禁止使用化石燃料 C . 大力植树造林 D . 发展公共交通 E . 以CO₂等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品

(3)写出图2中“CO₂矿化”的化学方程式。

(4)利用CO₂合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式。

4、从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

(1)图中“操作”的名称是。

(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式。

(3)写出①中发生的化学反应方程式（任写一种）；该反应的基本类型为。

(4)写出②中发生的化学反应方程式。

5、合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）

(1)CH₄、C₃H₈两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。

(2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是。

(3)一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H₂ ，反应的化学方程式为。

(4)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：。

6、金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、等优点。

(2)镁和铝可熔炼成Mg₁₇Al₁₂镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式)。

(3)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤II的操作是

②步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为(用m和n的代数式表示)。

7、金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：

(1)TiO₂中钛元素的化合价为。

(2)在下列反应中，属于分解反应的有___（填标号）。 (2)

A . 反应① B . 反应② C . 反应③ D . 反应④

(3)反应⑤的化学方程式为：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ SO₃↑+X↑，则X的化学式为。

8、“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：

图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。

回答下列问题：

(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有（写一点即可）。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。

(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为。

(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl₂ ，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O。对该反应的分析错误的是（填选项序号）。

aNaClO、H₂O均为氧化物

b不属于任何基本反应类型

c只有氯元素的化合价发生了改变

9、接触法生产硫酸的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是。

(2)写出第4步化学反应方程式。

(3)第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有（用化学式表示）；

(4)若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸吨。

10、硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：

(1)B₂O₃中B元素的化合价为。

(2)为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg（OH）₂可制得流程的反应物。

(3)H₃BO₃加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为。

(4)根据流程③的化学反应方程式： $\text{[math]}$ ，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？

11、工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

(1)流程中Ce（BF₄）₃转化成KBF₄的基本反应类型是。

(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO₃ ，化学方程式为。

(3)流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为价。

(4)酸浸过程中，CeO₂与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO₂与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为。

12、华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：

(1)写出CO的任意一点物理性质。

(2)写出反应③的化学方程式。该反应属于（填基本反应类型）反应。

(3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅（SiO₂）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是。

13、空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程图。请按要求回答下列问题：

(1)转化①中发生的是变化（选填“物理”或“化学”）；

(2)请写出转化③处发生反应的化学方程式；

(3)上述化学反应中属于化合反应的有处；

(4)计算：kg NH₄NO₃中含有氮元素的质量为14kg。

14、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。他的实验过程和部分实验装置如下所示。请回答以下问题：

(1)向河水中加入A物质，是利用该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，则加入的A物质是；

(2)操作①的名称是，在图Ⅲ中还存在一处明显的不正确是；

(3)液体C有异味，操作②选用的装置Ⅱ中应放入的物质是；

(4)利用装置Ⅰ经操作③得到蒸馏水后，加入肥皂水并振荡，看到的现象是。

15、某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对反应速率的影响。

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO₂	1：1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO₂	2：1	240

(1)要得出正确的实验结论，除了测量收集1升氧气所需要的时间，还可以测量相同时间内；

(2)小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行了如下探究：

（猜想Ⅰ）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

（设计实验）

按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1)	350
③	氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1)	370
④	氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1)	390

（数据和结论）

①由实验与对比，证明猜想合理；

②实验所用的三种物质中，有一种催化效果最好，写出该物质与氯酸钾混合加热的符号表达式。

(3)（反思）

若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的和是否改变。

(4)小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO₂)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

（猜想Ⅱ）过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置

实验主要过程

①检查装置气密性。

②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：过氧化钙与水反应(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。

(5)（分析与反思）

①过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是。

②小林希望对此实验进行改进，使该反应速率加快，请你帮他提出一条合理化建议。

(6)（计算）该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如下图所示。

试计算：

①过氧化钙的相对分子质量为；

②过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比为；

③该产品中过氧化钙的质量至少为。

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一、综合题（共15小题）

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