北京市房山区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市房山区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、空气成分中，体积分数最大的是（）

A . 氮气 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 稀有气体

2、下列物质中，属于溶液的是（）

A . 蔗糖水 B . 牛奶 C . 米粥 D . 豆浆

3、下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是（）

A . 人工降雨 B . 灭火 C . 火箭燃料 D . 制碳酸饮料

4、金被加工成金箔，说明金具有良好的（）

A . 延展性 B . 导电性 C . 导热性 D . 抗腐蚀性

5、下列物质中,含有氢分子的是（）

A . H₂ B . H₂O C . H₂O₂ D . H₂SO₄

6、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A . 冷水浸泡 B . 加热煎制 C . 箅渣取液 D . 灌装保存

7、钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）

A . 4 B . 22 C . 26 D . 48

8、下列做法中，不符合“低碳”理念的是（）

A . 乱丢垃圾 B . 双面打印 C . 随手关灯 D . 公交出行

9、蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是（）

A . 原子 B . 分子 C . 元素 D . 单质

10、下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，错误的是（）

A . 黑色固体减少 B . 燃烧时产生红光 C . 生成无色气体 D . 反应过程中放热

11、下列实验基本操作正确的是（）

A . 将未用完的药品放回原试剂瓶中 B . 实验后将废液倒入下水道中 C . 将pH试纸直接放入待测液体中 D . 用镊子取用块状固体药品

12、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（）

A . 镁 B . 锌 C . 铜 D . 铁

13、下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是（）

A . 闻气味 B . 向集气瓶中倒入水 C . 观察颜色 D . 向集气瓶中倒入澄清石灰水

14、为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（）

A .

点燃酒精灯 B . 图片_x0020_100002

添加酒精 C . 图片_x0020_100003

加热液体 D . 图片_x0020_100004

熄灭酒精灯

15、乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O，根据该化学方程式无法获取的信息是（）

A . 反应物和生成物 B . 反应所需条件 C . 反应物的颜色和状态 D . 生成物的分子个数比

16、车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN₃）。在一定条件下NaN₃迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN₃ $\text{[math]}$ 2Na+口↑，其中口表示（）

A . 5N B . N₃ C . N₂ D . 3N₂

17、下列关于O₂的实验室制法及性质实验的说法错误的是（）


A制O₂的药品	B发生装置	C收集装置	D验证O₂的可燃性

A . A B . B C . C D . D

18、下列化学方程式书写正确的是（）

A . CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂↑+ O₂↑ C . 3CO +Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . 3Fe + 4O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄

19、不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（）

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

A . 烧杯中溶液的质量为150g B . 烧杯中剩余固体的质量为14g C . 溶液中溶质质量分数的计算式为 $\text{[math]}$ ×100% D . 升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

20、中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C₂H₄），其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应中原子种类没有改变 B . 反应前后分子种类发生了改变 C . 丙和丁中的氢元素全部来自于乙中 D . 参加反应的甲与生成的丙质量比为11:7

二、填空题（共11小题）

1、垃圾分类就是新时尚。在去博物馆的路上，小明将空饮料瓶投入到下列（填序号）垃圾桶中。

2、在饮料的配料中，有一种食品添加剂是苯甲酸钠（C₇H₅NaO₂）。其中碳氧原子的个数比为。

3、碳酸饮料需“避免阳光直晒及高温”贮存的原因之一是（用化学方程式解释）。

4、参观过程中，小明发现了一种陶瓷电容器（如图），主要材料为TiO₂等。

(1)TiO₂属于（填序号）。

A单质 B化合物 C氧化物

(2)TiO₂中Ti的化合价为。

5、如图是一款燃气灶的示意图。

(1)铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理，四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为。

(2)烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是（填序号）。

A避免锅被烤坏 B避免食物被烤焦 C使用外焰加热

(3)燃气灶常用天然气、液化石油气等燃气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为。

(4)燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是。

6、均衡饮食是健康的基础。

(1)如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含维生素的食物有。

(2)牛奶中含丰富的钙，多喝牛奶可预防（填“骨质疏松”或“贫血”）。

7、人类社会的发展离不开能源。如图是我国和世界能源消费结构的对比图。从图中可获得的信息是。

8、开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是（填序号）。

9、氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供能。该反应的化学方程式为。

10、工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。其微观示意图如下：

(1)“分离液态空气法”发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)下列说法正确的是（填序号，下同）。

A洁净空气是纯净物 B此方法制氧气的原料来源广泛

C沸点属于物理性质 D利用此方法既可得到氧气又可得到氮气

(3)下列能表示液态空气微观示意图的是。

图片_x0020_797533839

11、在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：

序号	1	2	3	4	5	6
试剂	稀盐酸	石灰水	蒸馏水	白醋	草木灰溶液	食盐水
滴加紫甘蓝汁后	红色	绿色	紫色	红色	绿色	紫色

(1)紫甘蓝汁（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

(2)草木灰溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

(3)作为空白对照实验的是（填序号）。

三、科普阅读题（共1小题）

1、阅读下面科普短文。

俗话说：“过了腊八就是年”，因此泡制腊八蒜已成为一种过年的习俗。

腊八蒜的制作方法是将蒜瓣剥皮洗净，放到密封容器里，倒入陈醋或米醋，封口冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。

腊八蒜为什么会变绿?

腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。

腊八蒜为什么在“腊八”泡制?

实践中发现将6月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚采摘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。

一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，到40天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅峰的色泽和味道。

怎样保持腊八蒜的绿色？

研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。

依据文章内容回答下列问题。

(1)泡制腊八蒜所用的醋中含有醋酸（CH₃COOH），其组成元素有种。

(2)泡制腊八蒜最好选用条件下贮存的蒜（填序号，下同）。

A0~4℃、贮存20天左右 B0~4℃、贮存80天左右

C常温、贮存20天左右 D常温、贮存80天左右

(3)选在腊八节泡蒜的原因是。

(4)下列说法正确的是。

A腊八蒜呈现绿色由于加入了人工色素

B较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力

C在腊八蒜的泡制过程中，避光处理可避免腊八蒜过早变黄

(5)生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有。

四、流程题（共1小题）

1、氢氧化钙 [Ca(OH)₂] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO₃）为原料生产氢氧化钙，主要流程如下：

(1)氢氧化钙[Ca(OH)₂]的组成元素中，属于金属元素的是。

(2)粉碎石灰石的目的是。

(3)煅烧炉中，发生的反应为CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO + CO₂↑，此反应属于基本反应类型中反应。

(4)消化池中发生的反应为CaO +H₂O = Ca(OH)₂ ，若56t CaO参加反应，可产生的Ca(OH)₂质量为t。

五、实验题（共5小题）

1、利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。

(1)发生反应的化学方程式为。

(2)实验中观察到的现象有。

(3)该实验可以得到的结论是。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

(1)实验1中发生反应的化学方程式为。

(2)用排水法收集氧气利用了其（填“易”或“不易”）溶于水的性质。

(3)实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，。

3、实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：

(1)正确的实验操作顺序是（填序号）。

(2)操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为g。

(3)操作④中玻璃棒起到的作用是。

(4)操作⑤中量筒的量程是（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

4、用下图装置进行实验。

(1)实验1中发生反应的化学方程式为。

(2)实验1中将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到，说明二氧化碳已收集满。

(3)实验2中，a、b为润湿的紫色石蕊棉球，c、d为干燥的紫色石蕊棉球。实验中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象有。

5、小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。

(1)活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是。

(2)活动2中电子秤示数减小的部分（填“等于”或“不等于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。

六、科学探究题（共1小题）

1、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图所示。

（进行实验）

(1)活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余

实验装置	实验步骤	现象	结论
	Ⅰ．用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷	红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧	红磷熄灭后，氧气还有剩余
	Ⅱ．冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射	白磷现象①	红磷熄灭后，氧气还有剩余

（解释与结论）

红磷燃烧的化学方程式为。

(2)步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是。

(3)步骤Ⅱ中的现象①是。

(4)实验中气球的作用是。

(5)活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素

用如图装置进行实验，得到数据如表。

可燃物	白磷	红磷	木炭
着火点/℃	40	240	370
生成物状态	固态	固态	气态
剩余氧气浓度	3.1%	7.0%	14.0%

图片_x0020_351618115

通过对比上表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是。

(6)结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有。