山东省青岛市市南区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

山东省青岛市市南区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　）

A . 原子 B . 分子 C . 元素 D . 单质

2、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）

A . 食醋（pH≈2） B . 牛奶（pH≈6.5） C . 矿泉水（pH≈7） D . 肥皂水（pH≈10）

3、化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（）

A .

B .

C .

D .

4、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La₂O₃ ， La（OH）₃是不溶于水的碱，LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl₃的是（）

A . La和稀盐酸 B . La₂O₃和稀盐酸 C . La（OH）₃和稀盐酸 D . La（OH）₃和氯化钾溶液

5、Sb₂O₅是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H₂O₂=Sb₂O₅+2H₂O 。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）

A . Sb₂O₃ B . SbO₂ C . HSbO₃ D . H₃SbO₄

6、某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断错误的是（）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	立即产生气泡，速率较快	铜片的表面有银白色固体,一段时间后。溶液由无色变为蓝色

A . 通过实验一和实验二的反应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱 B . 在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验,则能判断出四种金属的活动性顺序 C . 通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序 D . 通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

7、向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A . 氯化钠 B . 蔗糖 C . 花生油 D . 酒精

8、水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源．关于水的天然循环的说法正确的是（）

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③水的天然循环为地球上的生物补充淡水资源

④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果．

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③④

9、下列物质属于纯净物的是（）

A . 生理盐水 B . 空气 C . 河水 D . 氮气

10、下列对物质性质的描述，属于化学性质的是（）

A . 碳酸钙难溶于水 B . 镁能与氧气反应 C . 常温下水是无色液体 D . 常温下甲烷是无色无味的气体

11、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A . 氮气可用于食品防腐，是由于氮气的化学性质不活泼 B . 酒精可用做燃料,是由于酒精具有挥发性 C . 食醋可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性 D . 二氧化碳可用于大棚种植农作物的气体肥料,是由于二氧化碳能参与植物的光合作用

12、下列关于CO₂的实验室制备和探究性质实验的做法错误的是（）


A．制CO₂的药品	B、发生装置	C．收集装置	D．探究CO₂与氢氧化钠反应

A . A B . B C . C D . D

13、下列关于实验室安全措施错误的是（）

A . 点燃的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来立即用湿布盖灭 B . 大量可燃性气体泄漏，关闭可燃性气体导出的阀门，快速打开门窗透气 C . 易燃易爆物品能与其他物质混存，不需要隔离存放 D . 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

14、根据一些化学反应事实可分析推理出的影响化学反应的因素。下列推理错误的是（）

	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	红热的木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈	反应物浓度
B	水要在通电条件才能分解,而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	分别将等质量的锌片和锌粉加入到等溶质质量分数足量稀盐酸中，锌粉反应更剧烈	反应物的接触面积

A . A B . B C . C D . D

15、下列关于碳循环和氧循环说法错误的是（）

A . 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 B . 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C . 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D . 碳、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义

16、5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓(Ga)的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 氮化镓的化学式为GaN B . 镓原子核内有31个中子 C . 镓的相对原子质量是69.72g D . 镓元素位于第三周期，属于金属元素

17、随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其化学反应的微观示意图如图所示。请根据图示判断，下列说法错误的是（）

A . 反应前后催化剂的化学性质不变 B . 反应前后原子组合方式发生改变 C . 参加反应物质的分子个数比为1:1 D . 反应对缓解人类能源危机有重要意义

18、如图所示是元素的化合价与物质类别关系的“价一类”二维图,若它表示的是铁元素部分关系图。下列相关说法错误的是（）

A . A点对应的物质类别是单质 B . B点对应物质的化学式为FeO C . 某化合物的化学式为FeSO₄ ，它对应的点是C D . 由E点对应的物质发生反应生成F点对应的物质的化学方程式可以是:FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

19、下列关于微观粒子的说法错误的是（）

A . 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用 B . 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C . 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 D . 原子由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子不显电性

20、下列实验中，实验原理和主要操作方法都不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验原理	主要操作方法
A	除去粗盐中的泥沙	各成分的溶解性差异	先加足量水溶解,过滤，蒸发结晶
B	分离酒精与水的混合物	各成分的沸点差异	蒸馏
C	除去银粉中的锌粉	金属活动性差异	加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤洗涤、干燥
D	鉴别稀盐酸和稀硫酸	都含氢离子有相似的化学性质	加入碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢

A . A B . B C . C D . D

二、多选题（共2小题）

1、下列对主题知识的归纳，完全正确的是（）

A	化学与生活	B	化学与工业
	①区分软水与硬水:加入等量肥皂水振荡 ②区分羊毛纤维与合成纤维:灼烧闻气味		①焊接铁制品前用盐酸除表面的铁锈 ②用熟石灰处理含酸超标的污水
C	化学符号与其表示意义	D	化学与安全
	①氧化镁中氧元素的化合价: $\text{[math]}$ ②S^2-结构示意图: ③一个钙离子:Ca²⁺		①加油站内:严禁烟火 ②油锅着火:用水浇灭 ③菜窖取菜:须做灯火实验

A . A B . B C . C D . D

2、25℃时，向一定量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈现无色 B . d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH(溶质不考虑石蕊试液) C . 该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O D . b、d点对应溶液的pH： b>d

三、填空题（共4小题）

1、当下比较流行的“自热火锅”给人们生括带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，使用方法如图所示。请回答下列问题:

(1)焙烧硅藻土、括性炭都有疏松多孔的结构,能起到作用。

(2)发热包发热的一种原理是生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应放热。氧化钙的化学式为。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成;塑料制品极大的方便了我们的生活，但使用后随意丢弃会带来(选填“白色污染”或“空气污染”)问题。请结合日常生活提出一条合理化建议:。

2、在课堂中通过实验探究了碳酸钠的性质，请回答下列问题。

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验操作
实验现象	液体呈现红色	产生气泡
实验结论			碳酸钠能与氢氧化钙反应。	碳酸钠能与氯化钡反应。

3、如图所示为粉尘爆炸的实验装置。打气简向容器内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。

(1)吹散面粉的目的是增大。

(2)软橡胶片被冲飞说明化学变化不但生成新物质，还伴随着的变化。

(3)蜡烛熄灭的原因是。

4、合理选择清洁用品,可以营造整洁、卫生的生活环境。“洗手液”“餐具洗洁净”“油烟机清洁剂”“84消毒液”“洁厕灵”是生活中常见的清洁剂，请回答问题:

(1)“餐具洗洁净”去除油污时的现象属于现象。

(2)“油烟机清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，可以去除油污;洗手时，若不慎误用了“油烟机清洁剂”，会导致的不良后果是。

(3)“洁厕灵”有效成分是盐酸(HCl)，用它除垢对铸铁下水管有腐蚀的原因是。

(4)“84消毒液”有效成分是次氯酸钠(NaClO)；“84消毒液”与“洁厕灵”混合,它们的有效成分之间能发生化学反应，产生氯气(Cl₂)和氯化钠(NaCl)、水。氯气(Cl₂)量黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大,有毒，吸入后会对上呼吸道黏膜造成伤害,症状严重时会致人死亡。简要说明禁止“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用的原因。它们混合后有效成分之间发生反应的化学方程式为。

四、科学探究题（共2小题）

1、实验是进行科学探究的重要方式。下图所示的实验,若按照实验目的可分为:探究物质的成分、探究物质的性质、探究物质的含量、探究化学反应前后物质的总质量关系等。请据图回答下列问题:

(1)[探究1 ]探究常见物质的组成元素:用图A所示装置电解水实验，该反应生成氧气和，可以说明水是由和组成的。按照实验目的该实验可与图(选填实验字母序号)所示实验归为一类。

(2)[探究2]探究物质的性质:用图B所示装置将细铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中装有少量水的作用是。用图D所示装置把二氧化碳气体沿烧杯内壁慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。实验可以说明二氧化碳的化学性质:通常情况下，；在本实验中,放置高低不同的两支蜡烛的目的是。

(3)[探究3]测定实验:用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验采用化学方法消耗密闭容器内的，使密闭容器内压强减少来测定空气里氧气的含量。用图F所示的装置可测定稀硫酸和氯化钡反应前后物质的总质量。该反应的化学方程式。按照实验目的可将图C和图F所示的实验归为一类,依据是两个实验都进行的是(选填“定量”或“定性”)实验。

2、课堂学习中，采用分类研究的方法，通过实验探究了典型的酸和碱以及常见盐的主要化学性质;知道了各类物质各自具有一般性质，初步认识了复分解反应的一般规律，初步学会基于物质类别预测陌生物质性质的基本思路；①判断陌生物质的类别,根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。用实验验证预测是否正确。氯化钴(CoCl₂)用于工业制造油漆催干剂。已知钴(Co)的金属活动性与铁相似，请根据下表资料信息和限定的实验药品，运用所学知识预测氯化钴(CoCl₂)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

[查阅资料]钴的部分化合物相关性质如下:

物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoSO₄	Co(NO₃)₂	CoCO₃
在水中的溶解性	难溶于水的灰绿色固体	难溶于水的粉红色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	难溶于水的粉红色固体

[限定实验药品] CoCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

[实验方案设计]

预测氯化钴的化学性质	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
氯化钴能够与活泼(填物质类别)反应	CoCl₂溶液中含Co²⁺,钴金属活动性与铁相似。	取少量CoCl₂溶液于试管中，向其中加入一段镁条，如果观察到镁条表面有固体析出，溶液由粉红色变为无色，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的银盐反应	CoCl₂溶液中含Cl^-,AgCl难溶于水。	取少量CoCl₂溶液于试管中，向其中加入少量AgNO₃溶液,如果观察到，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的填物质类别)反应		取少量CoCl₂溶液于试管中，向其中加入少量，如果观察到，则预测成立。
氯化钴能够与可溶性的(填物质类别)反应	，	取少量CoCl₂溶液于试管中，向其中加入少量，如果观察到，则预测成立。

五、流程题（共1小题）

1、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO₃）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）

请回答下列问题。

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为。

(2)滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

(3)关于上述实验方案的相关内容，下列说法错误的是（选填字母序号）。

A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 $\text{[math]}$ 对环境的污染

(4)某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：。

六、计算题（共1小题）

1、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时,向1000kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜64kg。

(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是?(写出计算步骤)

(2)废旧金属很可能会造成水体污染和土壤污染;回收废旧金属的意义有利于金属资源的再利用，还有利于，(写一条即可)。