河北省保定市清苑区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A . 6.8g
B . 9.6g
C . 8.8g
D . 4.4g
2、下列化学所表达的意义正确的是（ ）
A . Mg﹣镁
B . 2Na﹣2个钠元素
C . 3Fe2+﹣3个铁离子
D . 4N2﹣4个氮原子
3、下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
A . 闻气味
B . 将集气瓶倒扣在水中
C . 观察颜色
D . 将带火星的木条伸入集气瓶中
4、在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
A . 硫粉
B . 铁丝
C . 木炭
D . 红磷
5、把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（ ）
A . Y＞X＞Z
B . X＞Y＞Z
C . Z＞Y＞X
D . X＞Z＞Y
6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B . c物质微溶于水
C . a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D . 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
7、下列对有关事实的解释中错误的是（）
A . 干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B . 冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C . 氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D . 酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动
8、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A . 食盐水倒出一半后浓度降低
B . 果粒橙属于溶液
C . 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D . 蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
9、与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A . 元素的相对原子质量
B . 原子的核外电子数
C . 元素的核电荷数
D . 原子的最外层电子数
10、下列变化中发生了化学变化的是（ ）
A . 胆矾研碎
B . 水变成冰
C . 火柴燃烧
D . 酒精挥发
11、如图所示实验操作正确的是（ ）
A . 
滴加液体
B . 
闻气体气味
C . 
熄灭酒精灯
D . 
量取液体
滴加液体
B . 闻气体气味
C . 熄灭酒精灯
D . 量取液体
12、下列物质中,属于纯净物的是（ ）
A . 石灰水
B . 氢氧化铜
C . 食盐水
D . 空气
13、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A . H2O
B . H2SO4
C . NaOH
D . O2
14、为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是（ ）
A . 近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳"方式
B . 露天焚烧树叶、秸秆
C . 用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤
D . 将垃圾分类并回收利用
15、性质决定用途，下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A . 焦炭可用于炼铁
B . 液态氧用作火箭的高能燃料
C . 氮气用作灯泡填充气
D . 食品袋中常用铁粉作抗氧化剂
16、硅是重要的半导体材料。X+H2 
3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（ ）
A . SiCl
B . SiCl3
C . SiHCl3
D . SiH2Cl3
17、遇到火灾时,正确处理火险有利于保护生命财产安全。下列处理方式中错误的是（ ）
A . 发现火灾立即拨打119火警电话
B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C . 如果是室内着火,立即打开所有门窗
D . 酒精洒出失火用湿抹布盖灭
18、下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A . 常温下所有的金属都是固体
B . 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C . 生铁和不锈钢都是金属材料
D . 铜有良好的导电性, 因而大量用于制作电线
19、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（ ）
A . 铁
B . 氯化铁
C . 氯化亚铁
D . 碳
20、推理是学习化学的一种方法,以下推理错误的是（ ）
A . 溶液具有均一性稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
B . 单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质
C . 质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素
D . 化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
二、填空题（共6小题）
1、水是生命之源，是一切生物体的最基本组成成分，河北省是水资源严重缺乏的地区。
(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要
(2)日常生活中使硬水软化的最常用方法是
(3)除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是
(4)电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
2、在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
按上图所示,回答下列问题。
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。
(2)图2中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
3、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空:
(1)2个氢原子。
(2)氢氧根离子。
(3)氯化亚铁。
(4)五氧化二磷中氧的化合价。
4、化学与生活关系密切，请从①干冰②稀有气体③一氧化碳④不锈钢⑤活性炭这些物质中选择填空(填序号)
(1)可以制造医疗器械的是。
(2)可作燃料且有毒的是。
(3)可以用于净化气体和水的。
(4)可以制成多种用途的电光源的是。
(5)可以用作制冷剂的。
5、化学反应可以放出热量供人类使用:
(1)煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生存CO2氧气不足时生成等物质，充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应 (增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大。
(2)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为。
(3)碳一氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧,绿色植物的能够吸收CO2 ,放出O2。
6、通过化学反应,可以生产出自然界不存在的新材料新物质:
(1)利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为。
(2)因金属锈蚀而报废的金属设施全世界-年总量在3------6亿吨，铁生锈的主要条件是与，直接接触,预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件,如厨房里的菜刀可防锈。
三、实验题（共3小题）
1、实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
(1)仪器①的名称。
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是(填序号,下同) ,反应的化学方程式是。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是，检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是。
(4)氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的，气体收集装 置应选用。
2、控制变量法是学习化学常用的方法。下图是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
(1)实验中,铜片上的红磷不燃烧，是因为。
(2)水中的白磷不燃烧,是因为，如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是.。
(3)烧杯中的水在实验中的作用是。
A 作反应物 B隔绝空气 C升高温度
(4)燃着的白磷熄灭后.
,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是(填化学式)
3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量g
(2)用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是。
A增加适量氯化钠固体
B减少适量氯化钠固体
C调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是(从下列中选用:50mL、100mL 200mL) ;
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是。
(5)如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有(任写一条)。
四、推断题（共1小题）
1、小刚同学在实验室中对一种紫褐 色固体粉末A进行探究实验,他实验的过程和现象如下，
(1)A的化学式为:。
(2)写出B的一种用途:。
(3)反应②的化学方程式为:。
(4)反应①的基本反应类型为:。
五、科学探究题（共1小题）
1、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
(1)[查阅资料]经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。
(2)[对比实验]
|
编号 |
操作 |
现象 |
|
甲 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
无明显现象、 |
|
乙 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
|
丙 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
比较实验乙和实验(填“甲”或“丙" )可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(3)实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu (填强” 或“弱")。
(4)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
(5)[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
|
操作 |
现象 |
结论 |
推论 |
|
①向一支试管中再 加入NaCl固体 |
铝丝表面析出红色固体 |
氧化铝薄膜被破坏 |
Na+或.能 破坏氧化铝薄膜 |
|
②向另一支试管中 再加入Na2SO4固体 |
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氧化铝薄膜未破坏 |
Na+ 和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
(6)[结论与反思]得出结论：前述猜测(填“正确”或“不正确”)
(7)[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与接触(填一种即可)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
六、计算题（共1小题）
1、向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图所示。请计算:
(1)合金中铜的质量为。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。